陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2.3铝的重要化合物——铝盐性质的探究教案.docx

铝的重要化合物-铝盐性质的探究一：教学目标知识与技能：能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作； 认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；过程与方法：培养获取信息和初步加工信息的能力；借助氧化铝两性模拟的方法认识氢氧化铝的两性；体验实验探究的乐趣，培养合作意识；情感态度价值观：通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。二：教学重点和难点 重点：氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：氢氧化铝的制备及两性探究三：教学方法问题引导、实验探究四：教学用品试剂：0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液仪器：试管若干、胶头滴管五：教学过程引言铝在自然界中都是以化合态存在，铝的化合物在生产生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片、刚玉坩埚（主要成分为氧化铝）、明矾净水等。 过渡今天这节课我们来探究铝盐的性质。一.氧化铝1.物理性质 Al2O3 溶于水；熔点 ，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属。2.化学性质写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是 氧化物。二.氢氧化铝1.物理性质：Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3制备实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .【思考】为什么常用铝盐与氨水反应制取氢氧化铝，而不用铝盐和NaOH溶液制取Al(OH)3 ？答： 。 （2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 。（4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3是医用的 。【补充实验】向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液中加入HClNaAlO2溶液中通入CO2三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。十二水合硫酸铝钾【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（胶体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。四、铝盐的计算和图像1.铝盐和碱、偏铝酸盐与酸反应的图象（1）完成下列表格实验向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象离子反程式图像（2）完成下列表格实验向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液现象离子反程式图像课堂小结 铝及其化合物之间的相互转化关系：例1：向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？ 例2：将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 沉淀19.411.620180160V（NaOH）合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度 五反馈练习：1、下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 C AlO2- DAl3+和Al(OH)33镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）