酸碱盐综合复习学生.doc

第一讲 酸碱盐综合复习(一)考纲要求生活中常见的化合物常见的酸和碱1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象4.认识常见酸、碱的腐蚀性5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性生活中常见的盐1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途2.知道一些常用化肥的名称和作用以上内容的简单综合知识要点一、酸、碱、盐的定义及其组成1、酸指的是 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如： 2、碱指的是 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如： 3、“盐”是指一大类化合物说的： 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如： 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性 用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 俗名 制法 用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHCaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨六、盐1、常见的盐NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗称颜色状态与酸反应与碱反应与盐反应检验制取用途2、四种离子的检验离子加入试剂及其操作现象结论Cl- SO42- CO32- NH4+ 3、盐类的共性(化学性质)盐+金属=新盐+新金属 盐+碱=新碱+新盐盐+酸=新酸+新盐盐+盐=新盐+新盐4、常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO35、溶解性口诀此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。口诀 ：钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银, 硫酸盐不溶钡碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵 （除了镁，微溶）。钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。 例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后) 所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由 于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反 应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中。反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）学案提升1为合理利用“垃圾资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 A有机物 B无机盐 C.金属或合金 D难溶性碱2将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 A置于潮湿的空气中 B置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D浸没于油中3能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液4些食物的近似pH如下：葡萄3545，苹果29，33，牛奶63，66，鸡蛋清7680。下列说法错误的是 A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 苛性 碳酸 浓盐酸 浓硫酸 熟石灰 A B C D6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是 A发明黑火药 B创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素7现有Ba(NO3)2：溶液、KCl溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 A B C D8向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 A1种 B2种 C 3种 D 4种 9CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg10不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液 C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙11某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 12以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是 A氧化剂 B还原剂 C.催化剂 D燃料13某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是 A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 AFeCl3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2CCuS04、KCl、NaCl DMgCl2、NaN03、Na2S0415欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ANaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸BC(CuO)选用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液DBaSO4(KCl)选用水16把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有FeS04的是 ANa2S04 CuSO4， BH2SO4 CuS04 CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)217在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是AFe BFe2O3 CCuO DFeO18将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是 ACaCl2、KOH、Na2C03 BNa2C03、BaCl2、HCI CK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl19将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色；铁钉的质量减轻；溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 A B C。 D20甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C03 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 AK+、OH-、H+ BK+、OH-、C03 2- CBa2+、OH-、NO3- DOH-、K+、Ba2+21下列对实验现象的分析合理的是 A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳22.向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M，则M是 ACa(NO3)2 BHNO3 CNaNO3 DBa(NO3)23现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 24A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体ABD考试卷EFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液（1）A物质的化学式 （2）写出反应的化学方程式 C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 （3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 （4）上图转化中产生无色气体G的原因是 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 25.在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。从无色溶液着手研究，若有一种是稀硫酸，则白色沉淀是_，其化学方程式是 从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀的可能是_，其化学方程式是 26制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作 时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：27.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是 _ _28. 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是_ ,这说明铁的金属活动性比铜_ 29.向水中加入 _ _ 或 _ _ 物质后会产生放热现象。30. 在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用_ _试剂画出的。无色溶液A是_ _ ; B是_ _ ; C是_ 31. 以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。 化 学 性 质 化学方程式32. 用化学方程式说明下列事实: (1)露天堆放的生石灰逐渐变质_ (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱_ (3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_ (4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_ (5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质 _33. 硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。化学方程式现 象用 途(1)与金属(2)与碱(3)与盐 34、某同学设计用“氧化铜制取铜的实验”的步骤如下： 第一步：取少量氧化铜与小烧杯中，加入适量的稀硫酸后微热; 第二步：向上面的溶液中加入足量的铁粉，充分搅拌； 第三步：过滤第二步中的溶液，滤纸上面的固体是A，滤液中的溶质是B； 第四步：将物质A放入小烧杯中，加入物质C充分反应后过滤。回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是_ (2) 第三步实验中滤纸上A是 ,滤纸中B是 _ （3）第四步实验中加入过量的C溶液是 _ _ ,其目的是 _ _ 35已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：_ 实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论 36某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_，肯定不含有_，不能确定是否含有_ 。37用铁屑、高锰酸钾、稀盐酸为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程