课题化学计量在实验中的应用一定物质的量浓度溶液的配置.doc

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)-一定物质的量浓度溶液的配置主备课人:姜红娟 审阅人:王丽娟教学目标知识与技能理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。情感态度与价值观通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。难点物质的量浓度溶液的配制。教学过程【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：例如：2NaOHH2SO42mol1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢？【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为21呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢？【板书】 一、物质的量浓度1.2 . 单位通常是用molL表示。【讲述】（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。说明:物质溶于水后生成其他物质如溶于水后生成，Na2o溶于水后为Na，CuSO4.5H2O，溶质为CuSO4；【练习】课堂练习 1用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_molL，取5mL该溶液，其浓度为_molL。【设问】如何应用所学的知识进行计算？【设问】5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？【练习】课堂练习2从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？3.1L1mol/LCaCl2与0.1L2mol/LKCl溶液中C(Cl-)相同吗?设问C与溶质的质量分数之间有联系吗?3.C=1000dw/M(推导过程)【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例：配制100mL0.5molL的CuSO4溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？1. 所需仪器:介绍容量瓶(结构,规格,使用.)2. 步骤【板书】1计算【设问】实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量？若所取溶质为液体，应如何取？【板书】2称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？【演示】称量12.5g胆矾晶体。【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。【设问】容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？【板书】3溶解【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？在溶解过程中还应注意哪些问题？【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾，并用玻璃棒搅拌。【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。【板书】4转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。【板书】5洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线23cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。【板书】6定容【设问】定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。【板书】7摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？定容时若俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？3.误差分析 由c=n/v n=m/M【小结】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。单位是molL。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【作业】课本第17页，7,8,9,10。【随堂检测】（1）配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？（2）欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_g。将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（低或高）。向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖_