2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题03化学计量.docx

专题03 化学计量1【2018年成都七中高考模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NAB 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC 0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NAD 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个【答案】B【解析】2【天成教育命题研究院2018年高考精准预测卷（一）】阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（ ）A 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAB 常温下,16gO2和O3的混合气体中的原子数为NAC 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NAD 32gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.因不是在常温下，故1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目不一定为0.1NA，故A错误；B.因O2和O3的混合气体中含有的全部为氧原子构成的分子，其中氧原子物质的量为：16g16g/mol=1mol，原子数为NA，故B正确；C.一个过氧根离子中只有一对共用电子对，则78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为1NA，故C错误；D. Cu与硫蒸气反应生成的是硫化亚铜，则转移电子数为NA，故D错误；答案选B。【点睛】1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的H+数目是确定的，为10-13 NA 个，但OH-是由水的离子积求算出来的，与水的离子积有关，即温度不同，溶液中含有的OH-数目也不同。3【信阳高级中学2018届高三第四次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA【答案】C【解析】4【广东省七校联合体2018届高三第三次联考】NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A 适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4NAB 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAC 42g有机物C3H6中含有双键数目为NAD 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA【答案】B【解析】【分析】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1mol O2，转移0.2NA个电子；B1个氨基（-NH2）中含电子9个；C有机物C3H6可能为烯烃也可能是环烷烃，若为环烷烃不含碳碳双键；D.没有给出溶液体积大小，无法计算NaClO的物质的量。【详解】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1mol O2，转移0.2NA个电子，故A错误；B项，1个氨基（-NH2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9NA，故B正确；C项，42g有机物 C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目NA，C3H6也可以为环烷烃，故C错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。5【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6NAB 白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:1C 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2 NA【答案】C详解：A、C6H12如果是环己烷，则常温下，1molC6H12中含CC键的数目等于6NA，A错误；B、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molPP共价键，而1mol金刚石结构中含有2molCC共价键，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为3:1，B错误；C、H218O与D216O分子中含有的中子都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为2NA，C正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。6【双流中学2018届高三考前第二次模拟】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC 251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA【答案】C【解析】分析：A. 标准状况下，CH3OH是液体；B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA；C. Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的OH-全来自水的电离，由水电离出H+等于由水电离出的OH-,以此解题；D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。详解:A.标准状况下，CH3OH是液体，无法计算2.24LCH3OH分子中共价键的数目，故A错误；B.Na2O2e-，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C. 251LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出H+等于由水电离出的OH-,数目为0.01NA，故C正确.D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2NA，故D错误；本题答案为C。7【重庆市綦江中学2018届高三高考适应性考试】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子数为NAB 60 g SiO2中含Si-O键数目为2NAC 足量浓硫酸与65 g锌发生反应，转移的电子数为2NAD pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NA【答案】C8【实验中学2018届高三下学期第十次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA【答案】C【解析】用浓盐酸和MnO2反应制备1mol氯气转移电子2mol，用浓盐酸和KClO3反应制备1mol氯气转移电子 mol，故A错误；1 mol H2O最多可形成2NA个氢键，故B错误；pH=2，c(H+)=0.01mol/L，所以1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA，故C正确；常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数3NA，故D错误。点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。9【宿州市2018届高三第三次教学质量检测】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NAB 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，C 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NAD 1LpH=6的纯水中含有OH的数目为10-8NA【答案】B点睛：Na2O2固体中含的离子是 ，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OH)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OH)=c(H+)=10-6mol/L。10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NAD 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA【答案】C【解析】分析：A.甲基(CD3)含有9个中子；B.钠在反应中失去1个电子；C.根据方程式计算；D.根据醋酸钠水解促进水的电离平衡分析。详解：A. 常温常压下，1.8g甲基(CD3)的物质的量是0.1mol，其中含有的中子数为0.9NA，A错误；B. 2.3g钠的物质的量是0.1mol，被O2完全氧化时，钠失去的电子数目为0.1NA，B错误；C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C正确；D. CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D错误；答案选C。11【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1mol SiO2含有2NA个Si-O键B 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NA【答案】B详解：1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。12【宜宾市高2018届高三第三次诊断】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.1 molC2H5OH中含OH数目为0.1 NAB 25时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NAC 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NAD 生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 NA【答案】C点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。13【日照市2018届高三5月校际联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键C 25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NAD 0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA【答案】D【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25，1L、pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.1NA，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.18/3NA=4/15NA, D正确；正确选项D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。14【鄂州市2018届高三下学期第三次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 100g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAB 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA【答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。15【南昌市2018届高三第二次模拟】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数质量数质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，A错误；B、2H35Cl分子的中子数21+351719，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误；D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。答案选D。16【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】B17【衡水中学2018届高三第二十次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC 常温下，2. 7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA, A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72 L NO2（即0.3 mol），转移电子0.2NA，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3NA，C错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7NA，D正确；正确选项D。18【华中师范大学第一附属中学2018届高三5月押题考试】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 一定条件下，1molN2和3molH2混合后，反应转移的电子数目为6NAB 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NAC 1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA【答案】D19【成都市2018届高三理综高考模拟（一）】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NAB