2020版高考化学大一轮复习课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动鲁科版.docx

课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1(a0),能说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11,且保持不变4.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.SO3=0.4 molL-1B.SO2=SO3=0.15 molL-1C.SO2=0.25 molL-1D.SO2+SO3=0.5 molL-15.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定6.在t 时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是()A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小7.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:.向5 mL 0.05 molL-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL-1 KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是()A.反应a为2F+2I-2Fe2+I2B.中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验中变红的原理F+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中Fe2+:8.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8 molL-1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低9.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“0。恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112D.氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为,在=1的条件下,为更好地除去NOx,应控制的最佳温度在K左右。(3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式:。若T1”“”或“=”)0。上述反应T1 时达到化学平衡后,再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为。课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动1.A0.2 molL-1的KI溶液和0. 05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故A项正确;过量的KI与AgNO3溶液产生黄色沉淀,不能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故B项错误;该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,只能说明溶液中含有Fe2+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故C项错误;该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故D项错误。2.D加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,Br-降低,平衡向右移动,Br2降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hz,平衡向正反应方向移动,C的体积分数增大,因为压缩了容器的容积,则B的物质的量浓度增大,故A项正确,B、C、D项错误。9.C容器从正反应方向开始,开始时正反应速率最大,容器从逆反应方向开始,开始时正反应速率最小。因此开始时正反应速率不相同,故A项错误;增大压强平衡不发生移动,但是由于反应是在恒容绝热的环境中进行,当反应达到平衡时容器、中温度不等,二者的反应的平衡常数就不相同,故B项错误;该反应的正反应是放热反应,随着反应的进行,反应容器的温度升高,由于升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,而容器是从逆反应方向开始,随着反应的进行,容器内的温度逐渐降低,根据平衡移动原理:降低温度,平衡向放热的正反应方向移动,因此容器中的I2气体的物质的量比容器多,所以混合气体的颜色容器比容器中的气体颜色深,故C项正确;在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始,在题给条件下物质的转化率之和为1,由于反应在恒容绝热容器中进行,所以容器中H2的转化率比恒温时小,容器中HI的转化率也比恒温时小,因此二者之和小于1,故D项错误。10.答案 (1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O(2)ab(3)正反应(或右)40%1.5a molL-1解析 (1)由题给信息可得到该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。(2)该反应为气体分子数减小的化学反应,当体系的压强不再改变时,反应达到平衡状态,另外氢气的浓度不再变化,也能说明反应达到平衡状态;由于在500 K时,所有物质均为气体,故在恒容状态下气体的密度恒为定值,密度不变不能说明反应达到平衡状态;根据化学方程式可知,任何单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比均为31。(3)由图中信息可知,其他条件不变时,升高温度,CO2的转化率降低,说明平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即降低温度,平衡将向正反应方向移动。700 K时,当氢气与二氧化碳的起始投料比=1.5时,由图像可知二氧化碳的转化率为20%,由化学方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可计算出氢气的转化率为40%。设起始时CO2=x molL-1,则起始时c0(H2)=2x molL-1,根据三段式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O起始/(molL-1): x2x00转化/(molL-1): 0.6x1.8x0.3x0.9x平衡/(molL-1): 0.4x0.2x0.3x0.9x0.2x=a,则0.3x=1.5a。11.答案 (1)2NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.8 kJmol-1(2)0.375 molL-1min-1CB(3)60%解析 (1)已知:反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0 kJmol1,反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266.6 kJmol-1,根据盖斯定律可知(-)2可得2NO(g)O2(g)+N2(g),H=(-1 266.6 kJmol-1)-(-905.0 kJmol-1)2=-180.8 kJmol-1,则NO分解生成N2与O2的热化学方程式为2NO(g)N2(g)+O2(g)H=-180.8 kJmol-1;(2)反应从开始到第2 min时,v(H2O)= v(NO)=0.375 molL-1min-1;在第3 min后到4 min,根据数据可知反应按比例向逆反应方向进行,因为该反应为气体体积增大的放热反应,故使用催化剂不能使平衡移动,选项A不选;减小压强平衡向气体体积增大的正反应方向移动,不符合,选项B不选;升高温度平衡向逆反应方向移动,选项C符合题意;增加O2的浓度平衡向正反应方向移动,不符合题意,选项D不选;恒容条件下,气体的总质量不变,则混合气体的密度一直不变,密度不变不能作为达到平衡状态的标志,选项A错误;单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3,符合正逆反应速率相等,可作为达到平衡状态的标志,选项B正确;物质的百分含量w(NH3)=w(NO)不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志,选项C错误;用NH3、O2、NO、H2O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为4546的状态,不一定是平衡状态,所以不能作为达到平衡状态的标志,选项D错误;(3)T1 时,N2=1.2 molL-1,则生成氮气的物质的量为1.2 molL-12 L=2.4 mol,根据反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)可知消耗的氨气物质的量为4.8 mol,故NH3的转化率为100%=60%;c点温度较高平衡逆向移动,气体的总物质的量减少,压强减小,故图中a、c两点对应的容器内部压强papc。12.答案 (1)D(2)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也可,其他合理说法也可)870(数值接近即可)(3)C+2NOCO2+N280%解析 (1)A项,由于体系中各组分都为气体,且体积不变,故密度恒定,因此密度不变不能说明反应达到平衡状态;B项,该反应