辽宁省大连渤海高级中学2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

渤海高中2018-2019学年度第一学期高三期末考试化学试卷 考试时间：90分钟 试题满分：100分 2019.1.15可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一选择题（1-15小题，每小题2分，16-24小题，每小题3分，共计57分）1.对于易燃、易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ABCD物质化学式浓HNO3CCl4P4KClO3危险警告标签腐蚀性易燃的有毒的爆炸性2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物3.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放人一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是 A.溶液中 Na浓度增大，有O2放出 B.溶液 pH不变，有H2放出 C.溶液中 Na数目减少，有O2放出 D.溶液 pH 增大，有O2放出5.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、SO42、SCN6.能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7.下列有关试剂的保存方法，错误的是A. 碘化银保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中C .氢氧化钠溶液保存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+9.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-10.关于钠原子和钠离子,下列叙述正确的是 A钠离子具有碱性 B钠离子具有还原性 C它们都很容易失去电子 D它们的质子数相同11.配制100m L1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A、 称取10.6g无水碳酸钠，加入100m L容量瓶中，加水溶解、定容B、 称取28.6Na2CO310H2O，加入100m L蒸馏水，搅拌、溶解、C、 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存13.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量14.不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-)15.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2e=2H2O BO24H4e=2H2OCH22e=2H DO22H2O4e=4OH16. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 17.已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX19.满足分子式C4H10O,且能与金属钠反应放出氢气的有机物同分异构体有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.6种20.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2AW和Y形成的化合物为共价化合物 BY的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 D工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质21.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A B C D22在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化23.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味24.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+二填空题25.（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，加入NaClO的另一个作用是 。（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a25时，KspMg(OH)2=5.610-12；bMg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(s) H=+81.5kJ/mol。下列叙述正确的是 （只有一个选项是正确的）。A从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂BMg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。26.（8分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。（保留到小数点后四位）27.（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；(5)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= 28.（15分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：已知：(1)AB的反应类型是_；B的结构简式是_。(2)C中含有的官能团名称是_；D的名称(系统命名)是_。(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含OO键，半方酸的结构简式是_。(4)由B和D合成PBS的化学方程式是_。(5)下列关于A的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与新制Cu(OH)2反应d1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2渤海高中2018-2019学年度第一学期高三期末考试化学答案选择题答案(1-15小题每题2分，16-24小题每题3分，共计57分)题号123456789101112答案BBACCBACADDD题号131415161718192021222324答案BACDBCCBCDBD25.(10分）每空2分（1）BCF（2）防止水解（3） 将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe(OH)3而除去 （4）B 蓝色26.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）