2018_2019学年高中化学 元素与物质世界单元测试1鲁科版.docx

第2章 元素与物质世界(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是()A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：选A。酸是按分子中能电离产生H的数目分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH含4个H原子，但只有羧基电离出H，故CH3COOH属一元酸。2Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析：选C。FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液蒸馏水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体肥皂水A BC D解析：选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系是，是纯净物，不是分散系。4下列物质中，含有自由移动的Cl的是()AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl晶体 D液态氯化氢解析：选B。KClO3溶液中有自由移动的ClO，KCl晶体中Cl不能自由移动，液态氯化氢不含Cl。5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是()修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用A修正液是一种不均一的浊液B修正液含有有毒的化学物质C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃解析：选C。由“使用前摇匀修正液”判断A项合理；由“严禁食用”判断B合理；由“注意事项及用完后请及时盖上帽”判断D合理。6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C。根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒来分析。在该混合溶液中共有H、K、Al3、SO四种离子，根据电荷守恒有：c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO)，所以有：c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。7.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol解析：选C。由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，还原产物是Cl；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D项均错误，C项正确。8下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是()铁与氯气的反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入NaBr溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化钙与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2A只有 B只有C只有 D只有解析：选D。根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中不属于化合反应，属于化合反应，但不是氧化还原反应。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD大理石溶于醋酸中制CO2：CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：选A。Fe3可以氧化Cu生成Cu2，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO，C项错误；CH3COOH是弱酸，不能拆成离子，D项错误。10下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选D。A中CaCO3不能拆，B中CH3COOH不能拆，C中CuO不能拆。11已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、I DNa、NH、Cl解析：选D。H与CH3COO结合生成弱电解质CH3COOH；Ba2与SO结合生成BaSO4沉淀；NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Br、I而不可共存，故A、B、C项均不正确。12在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa、K、CH3COO、ClBAl3、Mg2、SO、ClCBa2、Na、CO、NODK、Na、SO、CO解析：选B。pH1说明溶液为强酸性。A项中因有弱酸根CH3COO，所以不能共存，错误；B项中可以大量共存，正确；C、D项，存在弱酸根CO，所以不能共存。13下列实验中的试剂b不可能是()AAgNO3 BNaOHCHCl DH2SO4解析：选C。A项，加入足量AgNO3后，发生反应：AgCl=AgCl，符合出现的现象；B项，加入足量NaOH后，发生反应：HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，符合出现的现象；C项，加入足量HCl后，发生反应：HCOH=H2OCO2，不符合出现的现象；D项，加入足量H2SO4后，发生反应：HCOH=H2OCO2，SOBa2=BaSO4，符合出现的现象，故选C项。1424 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2价 B3价C4价 D5价解析：选B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子总数相等，设还原产物中Cr的化合价为x，则，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL12，得电子的物质的量为002 L0.02 molL1(6x)2，所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12，解得x3。15FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含有Cu2B溶液中一定含有Fe2C加入KSCN溶液一定不变色D剩余固体中一定含Cu解析：选A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的固体都不可能和Fe3共存，所以加入KSCN溶液不会变红；溶液中可能含Cu2，一定含Fe2。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16(11分)()溶液中可能有SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。()H、Cu、Mg2、S2、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。答案：()(1)SO、Cl(2)SO、CO(3)Ba2Ag()Cu、S2、Zn、SO2还原H、Mg2、SO2氧化SO2氧化还原17(14分)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_。(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为_。用此溶液分别做如下实验：该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_。该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_。该同学向小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_。(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2转化为Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯水 B铁C铜 D稀硫酸解析：Cu与FeCl3反应，1 mol Cu失2 mol e被氧化，FeCl3得电子被还原。Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，反应方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3和NaCl，反应方程式为FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；FeCl3可被Fe还原，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；可见光束通过Fe(OH)3胶体时，可观察到丁达尔现象。要将Fe2氧化为Fe3，应选氧化剂氯水。答案：(1) (2)12(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe33OH=Fe(OH)32Fe3Fe=3Fe2有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象)(4)A18(15分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是Cu2O假设3红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。解析：(1)Fe3可与SCN生成红色络合物。(2)不合理。若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸反应生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与SCN反应生成红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有不溶固体。(4)加热时