2019高考化学一轮复习主题24几种常见的烃9含解析.docx

主题24:几种常见的烃李仕才B卷最新模拟滚动训练1.升高温度,0.1 molL-1的NaCN溶液中浓度增大的离子是()。A.Na+B.CN-C.H+D.OH-【解析】NaCN是强碱弱酸盐,水解呈碱性,CN-+H2OHCN+OH-,升高温度,溶液中Na+的浓度不变,水解程度增大,平衡正向移动,CN-的浓度减小,碱性增强,OH-的浓度增大,H+的浓度降低,D项符合题意。【答案】D2.在一容积可变的密闭容器中发生反应2M(g)+N(s)3P(g)H0。下列有关说法正确的是()。A.该反应在常温下不能自发进行B.达到平衡后,再加入一定量的N,平衡正向移动C.达到平衡后,再增大容器容积,反应速率加快D.达到平衡后,再升高温度,平衡逆向移动【解析】反应2M(g)+N(s)3P(g)H0是熵增、焓减的反应,因此G=H-TSDCBB.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.元素A在周期表中的位置为第三周期A族D.X、Y混合时生成的白烟为离子化合物,且该化合物只含有离子键【解析】由题意可知,A、B、C、D分别为Al、C、N、Cl元素。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,则原子半径ADBC,A项错误;元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、HClO4,H2CO3是弱酸,B项错误;铝元素在周期表中的位置为第三周期A族,C项正确;X为NH3,Y为HCl,二者混合生成氯化铵,氯化铵为离子化合物,化合物中含有离子键和共价键,D项错误。【答案】C7.我国固体氧化物燃料电池技术研发取得了新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫,其原理如图所示。下列说法正确的是()。A.电极b为电池的负极B.电极b上的电极反应式为O2+4e-+4H+2H2OC.电极a上的电极反应式为2H2S+2O2-4e-S2+2H2OD.电路中每通过4 mol电子,负极消耗44.8 L H2S【解析】燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧气的电极为正极,则电极b为电池的正极,A项错误;电极b上的电极反应式为O2+4e-2O2-,B项错误;电极a上的电极反应式为2H2S+2O2-4e-S2+2H2O,C项正确;电路中每通过4 mol电子,负极消耗标准状况下44.8 L H2S,D项错误。【答案】C8.H2O与D2O的pKw(pKw=-lgKw)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是()。A.常温下,向D2O中加入DCl,pKw变大B.25 时,纯D2O的pH等于7C.25 时,pD(类似pH)=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程【解析】电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,则常温下,向D2O中加入DCl,Kw不变,pKw不变,A项错误;25 时,纯D2O的pKw=15,所以pD=7.5,B项错误;25 时,pH=7的液体可以是强酸强碱盐溶液,C项错误;根据图中信息可知,随着温度的升高,pKw减小,则Kw增大,平衡正向移动,则D2O的电离过程为吸热过程,D项正确。【答案】D9.三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等,工业上制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备,由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,则该反应中另一产物的化学式为。(2)已知H3PO3为二元弱酸。某温度下,0.1 molL-1的H3PO3溶液中c(H+)=2.510-2 molL-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=(H3PO3的第二步电离忽略不计,保留两位有效数字)。(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(P)=410-7 molL-1,则溶液中c(Ca2+)= molL-1。已知KspCa3(PO4)2=210-29 【解析】(1)三氯氧磷(POCl3)由三氯化磷、水和氯气加热反应生成,根据质量守恒以及氧化还原反应原理,该反应中另一产物应该为氯化氢,其化学式为HCl。(2)H3PO3H+H2PO3-起始时(molL-1)0.1000反应时(molL-1)2.510-22.510-22.510-2平衡时(molL-1)0.10-2.510-22.510-22.510-2Ka1=c(H+)路c(H2PO3-)c(H3PO3)=8.310-3。(3)亚磷酸具有强还原性,可将Cu2+还原为金属单质,亚磷酸被氧化成磷酸,则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H3PO3+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4。(4)根据KspCa3(PO4)2=c3(Ca2+)c2(P)=210-29,将c(P)=410-7 molL-1代入计算得,c(Ca2+)=510-6 molL-1。【答案】(1)HCl(2)8.310-3(3)H3PO3+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4(4)510-610.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成球棍模型为C由C、H、O三种元素组成能与Na反应与E反应生成相对分子质量为88的酯D相对分子质量比有机物C少2能由有机物C催化氧化得到E由C、H、O三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红请回答下列问题:(1)AE中,属于烃的是(填字母)。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为。(3)有机物C催化氧化生成D的化学方程式为。(4)有机物B具有的性质是(填序号)。无色无味的液体有毒不溶于水密度比水大能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是(用化学方程式说明)。【解析】由题给信息可知A为乙烯(CH2CH2),乙烯水化得乙醇(CH3CH2OH),因此可知C为CH3CH2OH;由B的球棍模型可知B为苯();由C为乙醇,以及根据醇+羧酸酯+水,可以得出E为乙酸;由乙醇催化氧化得乙醛可知,D为乙醛。【答案】(1)AB(2)CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)(5)CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO211.某校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。(1)根据图示装置可知该课外探究小组模拟的是(填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填序号)。甲烷乙烯烷烃和烯烃的混合物(2)装置的广口瓶中的冷水作用是,试管底部有生成。(3)装置盛装的是稀KMnO4溶液,随着反应的进行,可以观察到装置的试管内溶液颜色的变化是,这说明装置的试管内的反应产物中有。(4)装置中盛装的是溴水,该溶液颜色的变化是。(5)该小组成员在装置具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是。【解析】石蜡属于碳原子数目在2030之间的烷烃,所以在氧化铝作催化剂、加热的条件下发生催化裂化,裂化的产物中含有不饱和烃,所以能够使酸性高锰酸钾溶液褪色(发生的是氧化还原反