几种重要的金属化合物.ppt

第二节 几种重要的金属化合物,第三章 金属及其化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？,（1）、过氧化钠与水反应,现象： 产生大量气泡；带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴加酚酞溶液变红,O2,反应放热,产生碱性物质,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,Na2O2和H2O反应历程：,（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2,（2） 2H2O2=2H2O+O2,+,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2,滴加酚酞溶液变红,振荡试管红色褪去,（2） 过氧化钠与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用途： Na2O2用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源。,Na2O,Na2O2,与 H2O,与 CO2,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2,与HCl,类别,Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O,碱性氧化物,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2,碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物,2、碳酸钠和碳酸氢钠,科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）,现象:,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变微红,溶液变红（较深）,溶解性：Na2CO3 NaHCO3 碱性：Na2CO3 NaHCO3,探究（2）热稳定性,探究（3）与酸反应（滴加）,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,实验3-6：金属的焰色反应,钠：黄色 钾：紫色 钙：砖红色 铜：绿色,3、焰色反应,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,1）物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体,2）化学性质 两性氧化物的性质既与酸又与强碱 反应,Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O,2、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝?,最佳方法铝盐和碱反应,氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应,Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,沉淀 溶解,沉淀 溶解,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,氢氧化铝 +氢氧化钠,氢氧化铝 +盐酸,1）氢氧化铝的物理性质 白色、胶状、难溶的物质 2）化学性质 典型的两性氢氧化物的性质与强酸、强碱反应,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,AlO2 Al(OH)3 Al3+,3HCl,3NaOH,NaOH,拓展：铝的化合物的用途,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,HCl,明矾：KAl(SO4)212H2O 或K2SO4Al2(SO4)324H2O,(1) 物理性质：无色晶体、易溶于水,(2) 化学性质：在水中完全电离。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,思考：铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？,磁铁矿,赤铁矿,氧化亚铁,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,2、铁的氢氧化物,实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,Fe(OH)2的制取,探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？,（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,棕黄色,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将Fe2转化为Fe3检验： Fe2,浅绿色