终结版)氧化还原反应.ppt

复分解反应,分解反应,化合反应,表达形式,实 例,反应类型,高温,置换反应,第三节 氧化还原反应,第一课时,思考与交流,氧化反应和还原反应总是同时进行的,分类标准:得氧失氧,这种把化学反应分类的标准是氧原子的得与失，有得、失氧的反应属于氧化还原反应，没有得、失氧的反应属于非氧化还原反应。,结论：,是否所有的反应都有氧参与？如果没有氧参与的反应那该怎么判断？,反应前后 元素化合 价有变化 的反应,反应前后 元素化合 价无变化 的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应？ (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,氯化钠形成示意图,Na,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,用双线桥法表示下列反应中电子转移情况:,练习,2CuO+C 2Cu+CO2 H2O+C H2+CO 2CuO+H2 Cu+H2O,高温,高温,氯化氢形成示意图,H,HCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子对的偏移,H Cl,H Cl,在氯化氢分子里, 氯原子对电子的吸引力较强, 共用电子对偏向氯, 偏离氢, 故氯原子略显负电性呈-1价, 氢原子略显正电性呈+1价。,化学反应,反应前后 有电子转 移的反应,反应前后无 电子转移的反应,原子失电子 （或电子对偏离）,原子得电子 （或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（电子得失或电子对偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应的关系交叉分类图(1)：,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,化 学 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,交叉分类图(2),化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类图(3),小结 ： 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表象特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化 还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,用双线桥法表示下列反应中电子转移情况,并指出被氧化和被还原的元素:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,二.氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的的化合价降低,还原剂:失去电子(或电子对偏向)的物质, 在反应时所含元素的化合价升高,氧化剂,还原剂,e-,1.在反应中,电子从还原剂转移到氧化剂,2.氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,得到电子,3.还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,失去电子,结论,用单线桥法表示下列反应中电子转移情况,并指出被氧化和被还原的元素:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2 C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Na,A,1对