高一理化生]新课标气体摩尔体积省级公开课课件原创.ppt

,1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,2、通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？,思考?,首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请同学们填写下列表格：,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,1mol铁,1mol铝,1mol铅,1mol水,1mol硫酸,设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。,22.3,22.4,22.4,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是 22.4,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,为什么?,类比、讨论、总结,1.10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大? 2.20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 3.有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?,（类比粒子数目）,(类比粒子大小),（类比粒子间距离）,影响物质体积大小 的因素,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多,41 mol H2O( 18 mL),在同温、同压下：,固体、液体的体积,气体的体积,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,标准状况（S.T.P）：温度（0、273K） 压强（101KPa、1.01105Pa),讨论：,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占 .,标准状况下的气体摩尔体积示意图,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号: Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,一、判断下列说法是否正确？为什么？ 1.气体的摩尔体积为22.4Lmol-1 2.1molCO2占有的体积为22.4L 3.标况下任何气体的体积都约为22.4L 4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L 5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大 6.1molHCl在3.03105Pa时的体积比22.4L小,7、1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同 8、1gN2和1gO2所含分子数相同 9、1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体 积相同 10、1molO2和1molN2在标况下混合体积约 为44.8L,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,二、填空,三、在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,四、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,五、填写下列空白： （1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 L （2）标准况状下， 2molO2占有的体积约是 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 mol （5）标准况状下，16gO2 的体积约为 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是,11.2,44.8,0.2,1.5,11.2,3.011023个,判断正误,1.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 2.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 3.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 4.一定T、P下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 5.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g,6.氨 气的摩尔体积和NA个氨分子的体积在数值上相等 7.常温常压下，32g氧气和34gH2S分子个数比为1：1 8.1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等 9.非标准状况下，1mol任何气体的体积都有可能是22.4L 10.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA 11.0.1molCH4所含的电子数为1NA 12.常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA,计算 1.在标况下，若VL甲烷中含有的H原子数为n，则NA可表示为 2. 448ml某气体在标况下的质量为1.28g,求该气体的相对分子质量 3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）,4.标准状况下，6.72LCH4 3.011023个HCl分子 13.6gH2S 下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A物质的量 B体积 C质量,V (标况气体）,有关“物质的量”的计算关系,讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占.,结论,小结：,4、有关“物质的量”的计算关系,1摩尔气体的体积，只有在 标准状况下才为22.4升吗？,课后讨论：,二、气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,三、有关“物质的量”的计算关系,板书设计：,一、影响物质体积的因素,一、阿伏加德罗定律：,1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有的相同数目的分子数。,2、数学表达式,相同条件下： V1/V2 = N1/N2,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,解：,= 0 . 005 mol,n = m / M,= 28 g / mol,三、阿伏加德罗推论：,推论、n1/n2 =N1/N2-(1) 也就是：微观粒子数与物质的量成正比 推论、n1/n2=V1/V2 -(2) 也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比 推论、综合两式，得出： 同温同压下 n1/n2=N1/N2=V1/V2 推论4、同温同压下 1/2 = M1/M2,气体状态方程：PV= n R T,四、N,n,m,V之间的相互转化,、同温同压下,质量相同的N2、CO2、