2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断限时训练.docx

题型二阿伏加德罗常数正误判断题型限时训练1.(2018吉林实验中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(C)A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NAB.1 mol H2O最多可形成4NA个氢键C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为NA解析:用浓盐酸和MnO2反应制备1 mol氯气转移电子2 mol,用浓盐酸和KClO3反应制备1 mol氯气转移电子5/3 mol,故A错误;1 mol H2O最多可形成2NA个氢键,故B错误;pH=2,c(H+)=0.01 mol/L,所以1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA,故C正确;常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为3NA mol-1=3NA,故D错误。2.(2018山东师大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(B)A.1.8 g O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NAD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于NA解析:1.8 g O与D2O的物质的量均为0.09 mol,O和D2O所含质子数和电子数均为10,所以1.8 g O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9NA,A错误;精炼铜,阴极反应为Cu2+2e-Cu,根据电子得失守恒规律,若阳极失去 0.1NA 个电子,则阴极增重0.05 mol64 gmol-1=3.2 g,B正确;铜与浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,硝酸的物质的量为0.7 mol,0.7 mol浓硝酸(HNO3)完全反应生成0.35 mol二氧化氮,0.7 mol稀硝酸(HNO3)与铜反应生成0.175 mol一氧化氮,所以50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35 mol,即生成的气体分子数小于0.35NA,C错误;标准状况下,CCl4为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误。3.(2018安徽宿州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(B)A.标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为11NAB.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NAC.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NAD.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA解析:14CO2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2 L14CO2含有的中子数为24NA=12NA,故A错误;Fe粉与足量S粉加热生成FeS,5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,故B正确;Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na2O2固体中所含离子数目为3NA,故C错误;pH=6的纯水中OH-的浓度是10-6 mol/L,1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA,故D错误。4.(2018福建莆田模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(C)A.常温常压下,1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.2.3 g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NAC.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NAD.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NA解析:常温常压下,1.8 g甲基(CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9NA,A错误;2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,B错误;依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子,9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子,转移电子数为0.6NA,C正确;CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=110-5 mol/L,发生电离的水分子物质的量为110-5 mol/L1 L=110-5 mol,D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.104 g苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有8NA个碳氢键和4NA个碳碳双键B.在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NAC.1 mol有机物CH3CHCHCH2CH3中最多有9NA个原子在同一平面上D.80 时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA解析:104 g苯乙烯(C6H5CHCH2)的物质的量为=1 mol,含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键,A错误;乙醇水溶液中,乙醇和水都含有氢原子,故含有的氢原子总数大于23 g乙醇中的3NA,B错误; 碳碳双键是平面结构,甲基上最多有2个原子在该平面上,1 mol有机物CH3CHCHCH2CH3中最多有9NA个原子在同一平面上,C正确;溶液体积和KW均未知,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目无法计算,D错误。6.(2018山东青州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(D)A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NAB.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3NAD.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA解析:氯化钠由钠离子和氯离子构成,不含NaCl分子,选项A错误;重水的摩尔质量为20 g/mol,18 g重水的物质的量为0.9 mol,故含质子数为9NA,选项B错误;Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe反应中转移电子的物质的量为1 mol(-0)= mol,转移电子的数目为NA,选项C错误;根据石墨的结构,利用分摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA,选项D正确。7.(2018湖北联合调研)用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(D)A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NAB.0.1 mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NAC.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD.常温常压下,3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧,转移的电子数为1.6NA解析:2.24 L CO2不一定处于标准状况下,其中含有的原子数不一定为0.3NA,A错误;0.1 mol/L NaCl溶液的体积未知,其中含有的Na+数目不一定为0.1NA,B错误;28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA,C错误;常温常压下,3.2 g CH4的物质的量是0.2 mol,在足量O2中充分燃烧生成二氧化碳,碳元素化合价从-4价升高到+4价,所以转移的电子数为1.6NA,D正确。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.50 mL 18.4 molL-1硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.92NAB.2 L 0.5 molL-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC.标准状况下,22.4 L Cl2和H2混合气体原子数为2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA解析:随反应进行浓硫酸变稀,稀硫酸不与Cu反应,硫酸不能完全反应,A错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,B错误;依据n=计算混合气体物质的量=1 mol,结合Cl2和H2都是双原子分子,故混合气体含有原子数为2NA,C正确;2NO+O22NO2 ,NO2 会部分转化为N2O4,分子数减少,D错误。9.(2017浙江11月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(B)A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NAB.25 时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下,1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NAD.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA解析:A.浓H2SO4与Mg的反应,先发生Mg+2H2SO4(浓)MgSO4+SO2+2H2O,后随浓H2SO4变稀,又发生反应Mg+H2SO4MgSO4+H2,H2SO42e-,即转移电子2(0.2-x)mol,两次共转移电子(0.4-x)mol,因为x0.2,即转移电子数大于0.2NA,故A正确;B.pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L 含H+数目等于0.001NA,故B不正确;C.每个苯分子中含有6个CH键,故1 mol 苯含CH键数目为6NA,故C正确;D.R2+中含有的电子数为(A-N-2),则 a mol R2+含有电子的数目为a(A-N-2)NA,故D正确。10.(2018湖北鄂州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为NAB.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NAC.氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时,电路中转移的电子数为0.1NAD.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA解析:100 g 46%的乙醇溶液中,由于水分子中也含有HO键,则该溶液中含HO键的数目大于NA,故A错误;熔融状态下1 mol NaHSO4完全电离出1 mol Na+,电离出的阳离子数为NA,故B错误;氢气所处的状况不明确,无法计算氢气的物质的量,则转移的电子数无法计算,故C错误;葡萄糖和冰醋酸的最简式相同,为CH2O,3.0 g CH2O中所含原子数为4NA=0.4NA,故D正确。11.(2018江西南昌模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(D)A.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NAB.0.1 mol的 2H35Cl分子的中子数是2NAC.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA解析:碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子,因此1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA,A错误;2H35Cl分子的中子数=(2-1)+(35-17)=19,所以0.1 mol的 2H35Cl分子的中子数是 1.9NA,B错误;过氧化钠与二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA,C错误;加热条件下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1NA,D正确。12.(2018安徽皖江名校联盟联考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(C)A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1 mol N的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NAC.常温下,5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去的电子数为0.15NAD.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA解析:1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基,18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol,故分子中官能团数目为0.6NA,A正确;氨水中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-),故含0.1 mol N的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NA,B正确;5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应生成Fe(NO3)2,Fe有剩余,反应为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,0.2 mol HNO3消耗 0.075 mol Fe,故转移的电子数不会多于0.15NA,C错误;常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离产生的OH-数目为110-5NA,故发生电离的水分子数为110-5NA,D正确。【教师用书备用】1.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(B)A.常温下,1 mol C6H12中含CC键的数目一定小于6NAB.4.0 g由O与O组成的混合物中所含中子数为2NAC.0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NAD.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA解析:1 mol C6H12中含CC键的数目不一定小于6NA,如果是环烷烃,CC键的数目等于6NA,A错误;O与O的摩尔质量均为20 g mol-1