2019高考化学专题14元素化合物与化工流程（二）考点讲解.docx

14 元素化合物与化工流程(二) 【高考演练】上接：13 元素化合物与化工流程(一)1.(2018河南省周口市期末)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A高纯度硅是制造太阳能电板材料之一B锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄取纤维素答案：D 2. (2018山东省威海市期末)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：B解析：石灰石的加入可以使硫元素转化为CaSO4，减少酸雨的形成，A项错误；装置中CaCO3分解为CaO和CO2，SO2与CaO化合为CaSO3，进而CaSO3氧化为CaSO4：2CaSO3+O2=2CaSO4，无置换反应，B项错误，C项正确；若烟囱气体不达标，则气体中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 3.（2018扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A B C D答案：D 4.（2018安徽师大附中、安庆一中期末考试）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是AAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 答案：A解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。5.（2018山东省德州市期末校际联考）AB、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A若X为O2，则A可为硫B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2答案：A解析：S和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，A项错误；AlCl3与不同量的KOH反应生成Al(OH)3或NaAlO2，B项正确；不同量的铁与硝酸反应可能生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，C项正确；NaOH与不同量的CO2反应，可以生成NaHCO3或Na2CO3，D项正确。6.（2018湖南省五市十校第一次联合检测）向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS答案：A解析：Fe3+的氧化性能够将SO2氧化为SO42-：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4：Ba2+SO42-=BaSO4，A正确。7.（2018合肥市第一次检测）能实现下列物质件直接转化的元素是 A.硅 B.氮 C.钠 D.铁答案：C 8.（安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟）化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维 A。1个 B。 2个 C。 3个 D。 4个答案：B解析：苏打是碳酸钠的俗称，发酵粉一般采用碳酸氢钠；光导纤维的成分是二氧化硅。错误是两个。9.（福建省三明九中2018届高三第二次月考）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D 答案：D解析：若X为碳，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，符合。若X为氯化铝，则Y为氢氧化铝，Z为偏铝酸钠，符合。若X为铁，则Y为硝酸亚铁，Z为硝酸铁，符合。若X为氢氧化钠，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，符合。 10.（浙江省宁海县知恩中学2018届高三第二次阶段性考试）中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 答案:A解析：由于D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则D为氢氧化亚铁，C为亚铁离子，B为三价铁，无法完成上述转化。A错误。11（安徽省2018届名校联考）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是( ) 选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3答案：B 12.(2018年苏州模拟)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A BC D答案：A解析：该溶液中通入过量的Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO与H反应生成H2SiO3胶状物，Br被Cl2氧化成Br2，溶液变成褐色，CO与H反应生成CO2气体，由此得出选项A正确。13.侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图： （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入 。原因是 。（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 ；煅烧炉中发生的化学反应方程是 。（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，通入氨气的作用是 （填选项）A增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出 C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 。从沉淀池中分离沉淀的操作是 。（5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德榜制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同 。（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 。答案：（1）NH3 因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收 （2）NH3 +CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）NH4Cl AC（4）循环 CO2 过滤（5）前者CO2是由合成氨厂提供，后者CO2是由碳酸钙分解得到（6）100% （5）从图可知，侯德榜制碱法中的CO2来自合成氨厂，氨碱法制取纯碱的生产中，CO2则是由石灰石分解制得的。（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m168g 62gm ag-bg m=84(a-b)/31g样品中Na2CO3的质量为：ag-84(a-b)/31g，故样品中Na2CO3的质量分数为：100%。 14. (2018河北省唐山市期末)从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为_ ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为 。（2）海水淡化处理的方法有 。（写出3种即可）（3）过程的化学方程式为_ 。（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为 。（5）过程用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 。（6）过程到过程的变化为，其目的是 。 解析：（1）A灼烧后生成Na2CO3，可知为纯碱工业，故通入的两种气体为氨气和二氧化碳；该生产过程中，先通入氨气，后通入二氧化碳。（3）镁的制取通过电解熔融的氯化镁。（4）从MgCl2溶液制取无水氯化镁，为防止Mg2+水解，应在氯化氢氛围下蒸干。（5）溴水氧化SO2生成硫酸和氢溴酸：Br2 +SO2 +2H2O4H+ +2Br+SO42。（6）该过程中，可以使低浓度溴水，转化为浓溴水，达到浓缩富集溴的作用。15.(2018西工大附中第一次适应性训练）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2) 冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、_ ；熔渣B的主要成分是_。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)粗铜(含Fe、Ag、Pt、Au等杂质) 的电解精炼如图所示，A极上发生的反应为_，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d阴阳两极质量变化相等(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为 。答案： (1)c，d (2分) (2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 (2分)Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 (2分) FeSiO3(2分)(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (2分) (4) Fe2eFe2+、Cu2eCu2+、b， (3分)(5)4H+O2+4e=2H2O (2分) （5）正极上O2得电子与H+结合生成H2O：O2+4H+4e-=2H2O。16.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、75的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）为除去源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （选填下列各项的序号）。A只有物理变化，无化学变化B只有化学变化，无物理变化C既有化学变化，又有物理变化FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种胶状沉淀的化学式为 。（3）通入气体CO2的目的是 和 。（4）下列物质中，可用来代替气体Cl2的是 （填写序号）。 ClO2O3 浓氨水 SO2 浓硫酸答案：（1）BaCl2 CaO （2分） （2）C ( 2分）、Fe(OH)3（2分）（3）除去Ca2+、调节溶液的pH；（4分） （4） （2分，见错不给分） 17.（原创）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁Fe2O3)的生产流程示意图： (1)步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_。(2)步骤中加入铁粉的目的是_。(3)步骤中可选用_试剂调节溶液的pH(填标号)。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液(4)写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_。(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_。答案：(1)SiO2(2)将Fe3还原为Fe2(3)C(4)4FeCO3O22Fe2O34CO2(5)作氮肥解析：(1)将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。(2)在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3可以被还原为Fe2。(3)加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防将Fe2氧化为Fe3。(4)在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，生成Fe2O3。(5)滤液C中含有NH，可回收为氮肥使用。18.【2018届长沙市三模】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。（3）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O【答案】 过滤 升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率 3Fe2+MnO4-+8H2O