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可逆反应高考频度: 难易程度: 在密闭容器中进行反应:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL1 【参考答案】A 1可逆反应 2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把这类反应称作不可逆反应,用“=”号表示。例如:Ba2=BaSO4。极端假设法确定各物质浓度范围可根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。 平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2),Y2(0.2,0.4),Z(0,0.4)。 1下列说法正确的是A可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值C在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度D对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度2在一定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是AN2为0.2 mol/L,H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L3硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2O22SO3的说法不正确的是A该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 1【答案】C【解析】可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率,A错;在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值,B错;C考查化学反应限度的概念,C正确;对于可逆反应来说,反应物转化为生成物有一定的限度,D错。 3【答案】B【解析】A项,可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物;B项,达平衡时,v(正)、v(逆)相等但不为零;C项,从正向开始的反应,正反应速率随反应物浓度降低而减小,逆反应速率随生成物浓度升高而增大,达平衡时,
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