理解新知识、应用和总结.doc

第三课理解新知识、应用和总结做好高效地做该事情的准备工作后，接下来应该干什么？真正做该事情。如医生做足医治病人的准备工作后（1.确定拟似病例（知识体系）：除了望、闻、问、切外，还要运用现代仪器、方法确定病情，结合医案，确定拟似病例；2. 确定医疗方案（思维过程）：新病情创造医疗方案或参照拟似病例确定医疗方案（思维过程）；3.保证医疗方案顺利实施的基础（基础知识）：根据医疗方案获得需要的药物、医疗仪器、应急处理等；4.治疗目标：规划每个流程和最终要达到的指标、效果。），就到根据医疗方案（思维过程）治疗病人。治愈后，总结经验，为以后更高效地治疗病人服务。又如，止痒，想妥又准备好了以后就开始第三阶段止痒。止痒时，人自然会先止最痒的点。如果有痒的程度不同的两个地方，人也会自发地先止较痒的地方。实际上，这样，人感到最痛快，止痒的效率最高。第四阶段，总结，完善止痒的方法，以便更痛快、更高效率地止痒。相似，做好高效地学习该知识的准备工作后，就到学习该知识和总结经验，学习该知识包括理解新知识和应用；总结经验，形成方法，为以后更高效地学习服务。1.理解新知识：理解新知识是指沿着思维过程一步一步地进行推理获得新知识的过程。这是学习新知识的关键程序。还要抓住该知识的关键部分，与抓痒时要抓住中心一样。如，学习任一化学物质时，理解新物质是关键程序，该物质的结构是该物质的关键知识。如何提高理解新知识的效率？理解新知识的过程是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识的过程，这样不仅能真正理解所需的知识，理解了知识才能自觉地、容易地运用它，才能在较少的应用的情况下将所有要学的知识转化为自己的知识，才有利于记忆(因为理解记忆比机械记忆效果好的多)，提高学习效率；还必能将所学的知识转化为方法、能力，提高自己的思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等，提高整体学习效率。根据人的思维特点：形象思维与抽象思维交替地进行，和趁热打铁原理。这种交替的难易取决于与推理有关的知识（基础知识）或感性材料的熟悉程度。所以，学习新知识的过程最好不要间断，沿着思维过程进行推理一直到得到丰满思维图景，到进一步应用，直至熟练地掌握新知识。如果学习一简单知识，需要时间就较短，一口气学完该知识是没有问题的。但如果所学的是较复杂的知识，需要时间太长，超过大脑的兴奋时间，怎么办？学习效率与在学习时学者的大脑和神经系统的兴奋程度及它们兴奋的时间的长短有关。其它情况相同时，大脑和神经系统越兴奋、它们兴奋的时间越长，学习效率越高。如何延长大脑的兴奋时间，保持其兴奋状态？可通过改变学习方式，如推理、看书、交流讨论交替地进行来保持。因为这样可使大脑处于兴奋与抑制的波动状态，所以可延长总的兴奋时间，提高理解新知识的效率。由于提出的某些概念和结论未能通过一系列的推理推出，所以，未能理解这些知识。如果中学生感兴趣，最好寻找一些资料，完成理论的发现、发展过程的学习，和提出概念、推出结论的一系列推理。这样就完全理解了知识。如果确实不能推出，而为了更好地记忆，中学生应将概念、理论形象化或从理念（即是将人或自然的道理引入科学中的意会）方面初步领会。如高一课本第五章、原子结构中的电子云；高二第一章中分子结构中的构型等；又如双原子分子的形成；有未成对电子的原子能量高不稳定，结合成对以后，能量较低，较稳定。象人结合成小家庭后叫稳定一样。等等。尽管这样，还应加强记忆，待学了该知识的基础知识后，再立即动手推出，实现对该知识的理解。如初中化学学的原子核外电子排布的若干规律。学了高一的原子核外电子的排布规律和电子排布式后，即可推出它，就理解了它，同时也将这些知识统一起来了。为什么要理解新知识？由于只有真正理解所需的知识，才能自觉地、容易地运用它，才能在较少的应用的情况下将所有要学的知识转化为自己的知识，才有利于记忆(因为理解记忆比机械记忆效果好的多)，提高学习效率。理解新知识的过程是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识的过程，这样必能提高自己的思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等，还能通过推理形成学习方法，提高整体学习效率。所以，学者必须设法理解所要学的知识。2.新知识的应用应用实践是检验自己是否掌握所学的知识的标准。所以，学习新知识的最后程序是应用。如果能运用刚学的知识容易且完满地解决实际问题，包括激趣形成动力中的问题，就说明自己真的掌握了新知识，按此程序学习是成功的，增强了学习的信心；通过应用还加深理解和记忆所学的知识。学完新知识后，学生也应注意以前哪些知识由于缺了此新知识而未能推出理解，应立即应用它来推出、理解该知识。这样，也可找出知识之间的联系，使自己系统地提高。如学了库仑定律后，就可推出同位素的性质、各元素的电离能的变化、为什么电子离原子核越近，其能量越低？原子核外电子排布的一些规律、影响粒子间的相互作用的因素等知识。又如，学了高一的原子结构理论后，应用之推出初中学到的原子核外电子排布规律，理解这些知识。3.总结与反思像不断地总结止痒操作，提高止痒效率那样，学习也要不断总结和反思。（1）精华所学的新知识，将新知识的要点精华到新知识的思维框架中，使该思维框架变成有血有肉的思维图景；（2）将刚学的知识回归知识体系，使各知识纽联在一起，形成知识体系图景。如学了化学键体系中的金属键后，要将金属键的知识回归化学键体系中并加以比较。使书从薄变厚，从厚变得更薄。（3）归纳所获得的学习方法并反思形成更好的学习方法，从而进一步提高学习效率。如学习了氯气的知识后，应归纳出这样的思维程序：实验现象反应性质结构。反思：这样的学习程序是不是最好了呢？有没有学习效率更高的学习方法？经过思考，得到学习效率更高的学习化学物质的程序是：核电荷数推出原子结构晶体组成和结构性质反应实验现象实验用途、存在形态和制法推出推出推出推出验证推出对于理解新知识阶段、应用阶段和总结阶段，我先提供几课根据新知识的思维过程理解新知识的过程、应用过程和课外应用习题、总结的内容，再请同学们自选几课写出根据新知识的思维过程理解新知识的过程、应用过程和课外应用习题、总结的内容，下节课每人或每小组或每小班派代表发言，并将稿件回收装订成书，取书名为理解新知识 应用新知识和课外应用习题 总结。看谁更有创意。1.氯气的性质学习前几种化学物质一、理解新知识根据学习氯气的思维过程，转化成理解氯气的知识和形成学习化学物质的方法的框架是：（通过PPT显示理解新知识的过程）课本第42页“观察与思考”（老师演示其中的实验并填表2-1）课本第43页“活动与探究”（学生演示其中的实验并填表2-2） 归纳1氯气的物理性质：2氯气能发生的化学反应：（1）跟金属反应：运用钠跟氯气反应的化学方程式解释课本第42页“观察与思考”中的实验2观察到的实验现象： 。运用铁跟氯气反应的化学方程式解释课本第42页“观察与思考”中的实验3观察到的实验现象： 。运用铜跟氯气反应的化学方程式解释课本第42页“观察与思考”中的实验4观察到的实验现象： 。 归纳化学反应 实验现象。从化学方程式推出实验现象的方法：1. 反应物的活泼性反应的激烈程度2. 反应物与生成物的颜色什么颜色的物质变为什么颜色的物质3. 有固体小颗粒生成烟；有小液滴生成雾4. 在溶液中产生气体产生气泡5. 在溶液中生成难溶物质溶液浑浊或产生沉淀6. 燃烧 火焰的颜色或火星四射7. 容器中气压的变化液体上升或产生喷泉或下降8. 反应物与生成物的气味由什么气味变为什么气味9. 在溶液中生成气体听到“嘶嘶”声；检验易燃气体的纯度时听到爆鸣声或“噗”一声；爆炸听到爆炸声10. 放热反应感觉到温度升高；吸热反应感觉到温度下降如：1. 氯气跟金属反应和现象2Na+Cl2 2NaCl反应物Na和Cl2 都很活泼，金属钠是银白色固体、熔点低，氯气是黄绿色气体，氯化钠是白色固体，生成后集聚成固体小颗粒点燃时，银白色固体熔化并迅速减少，黄绿色气体迅速消失，迅速生成大量白烟；反应时单位时间放出大量热周围温度升高；金属钠及其化合物的焰色反应的颜色是黄色发出黄光。故现象为：银白色固体熔化并迅速减少，黄绿色气体迅速消失，产生白烟，周围温度升高，发出黄光。2Fe+3Cl2 2FeCl3FeCl3是棕褐色；其它与Na+Cl2 反应相似。现象：Cu+Cl2 CuCl2 现象：（2）跟某些非金属反应：（3）跟水反应：（4）跟碱反应应用归纳3氯气的化学性质：氯气有此化学性质的原因是：归纳4原子结构 物质的化学性质。原子中最外电子层电子数越接近7、电子层数越少，该元素的非金属性越强，越活泼。原子中最外电子层的电子数越少、电子层数越多，该元素的 越强， 越 。5物质的用途是由 决定的。6氯元素在自然界中的存在形态是 ，也是决定于 。7应用练习：课本第48页“练习与实践”4、5题。8解决激趣形成动力中的问题分别将一块干红纸和一块湿红纸放于两个装有黄绿色气体的集气瓶中，观察到什么现象？为什么？二、总结与反思（1）精华所学的新知识，将新知识的要点精华到新知识的思维框架中，使该思维框架变成有血有肉的思维图景；+171.氯的原子结构示意图是： 2.氯气的组成：Cl23.氯气的性质：（1）氯气的物理性质：在常温常压下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体； 有毒，可溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气；熔沸点低；在标准状况下，密度3.17g/L。 （2）氯气的化学性质：在化合物中，氯元素最低负价：1；氯气是很活泼的非金属单质。4.氯气的反应及其现象、及其用途：（1）跟金属反应：2Na+Cl2 =2NaCl，现象为：产生白烟，周围温度升高，发出黄光。3Cl2+2Fe2FeCl3，现象：银白色丝迅速减少，黄绿色气体迅速消失，产生棕褐色烟，火星四射，周围温度升高。Cl2+CuCuCl2，现象：紫红色丝逐渐减少，黄绿色气体逐渐消失，产生棕黄色烟，火星四射，周围温度升高。（2）跟某些非金属反应： Cl2+H22HCl，现象：产生苍白色火焰，气体的黄绿色变浅，周围温度升高，在空气中产生白雾。根据此反应可知，氯气可用来制备氯化氢和盐酸。3Cl2+2P2PCl3或5Cl2+2P2PCl5，现象：红白色丝迅速减少，黄绿色气体迅速消失，产生白色烟雾，周围温度升高。Si+2Cl2SiCl4，现象：灰黑色粉末逐渐减少，气体的黄绿色逐渐变浅，产生白雾。（3）跟水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，用于自来水杀菌消毒。（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，黄绿色气体消失。用于吸收尾气。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，黄绿色气体消失。用于制备漂白粉。5氯元素在自然界中的存在形态：化合态。（2）将刚学的知识回归知识体系，使各知识纽联在一起，形成知识体系图景。它属于元素及其化合物的知识，都是运用学习化学的基本方法。（3）归纳所获得的学习方法并反思形成更好的学习方法，从而进一步提高学习效率。学习了氯气的知识后，归纳出这样的思维程序：实验现象反应性质结构。反思：这样的学习程序是不是最好了呢？有没有学习效率更高的学习方法？经过思考，得到学习效率更高的学习化学物质的程序是：核电荷数推出原子结构晶体组成和结构性质反应实验现象实验用途、存在形态和制法推出推出推出推出验证推出三、课外应用习题：1分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和MnO2;(NH4)2SO4和Ca(OH)2;NaCl和H2SO4(浓);FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为 A B C D”、“”、“=”)VmL。（5）若a38mg，V448mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) 。(填“符合”、或“不符合”)。7(12分) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同 酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moLL盐酸、4. 0molL盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0molL硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：()写