2018_2019学年高中化学每日一题化学平衡移动的判断（含解析）新人教版.docx

化学平衡移动的判断高考频度： 难易程度： 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法中正确的是A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动 【参考答案】B 一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时（1）增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（2）减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（3）增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（4）减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 1反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡，下列各种情况不能使平衡发生移动的是A保持温度和压强不变，充入氮气B保持温度和容积不变，充入氮气C温度、容积不变，通入SO2气体D保持温度和容积不变，充入少量H2S气体2双选当反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab 3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等4现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)（3）若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 1【答案】B 2【答案】BD【解析】分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，意味着平衡正向移动，即升高温度，化学平衡正向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应。分析压强与G的体积分数的变化关系据图知，压强增大(p1p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，意味着化学平衡逆向移动，即增大压强，化学平衡逆向移动。根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则ab。3【答案】C【解析】C项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变。4【答案】（1）放 （2）增大（3）增大 减小（4）减小（5）不变（6）变深 变浅【解析】升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。 （6