浙江省2020版高考化学专题三第一单元从铝土矿到铝合金教师备用题库.docx

第一单元 从铝土矿到铝合金教师备用题库1.镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属单质反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧答案B镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。2.已知NH4+AlO2-+2H2OAl(OH)3+NH3H2O。向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直到过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:H+OH-H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl3+3OH-Al(OH)3NH4+OH-NH3H2O。反应的先后顺序正确的是()A. B.C. D.答案C先发生中和反应,第一个反应为H+OH-H2O;第二个反应为Al3+3OH-Al(OH)3;AlO2-与NH4+能相互促进水解而生成Al(OH)3,故第三个反应为NH4+OH-NH3H2O;最后一个反应为Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O。3.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是()A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中答案D向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比12反应,此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为14,铝元素几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中,故选D。4.某强酸性溶液X中可能含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验流程如下:下列有关推断合理的是()A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.若溶液X为100 mL,产生气体A为112 mL(标准状况),则溶液X中c(Fe2+)=0.05 molL-1答案A因为加入过量NaOH溶液后有沉淀F生成,之后通入过量的CO2生成沉淀H,说明溶液X中有铝离子,沉淀H为Al(OH)3,B错误。加入过量的Ba(NO3)2溶液,有气体A生成,说明溶液X中含有具有还原性的离子,即有Fe2+,则一定无NO3-;有沉淀C生成,说明溶液X中有SO42-,没有Ba2+。加入过量NaOH溶液有气体D生成,说明溶液X中有NH4+。溶液X中肯定有H+、NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,不能确定是否有Fe3+和Cl-,A正确,C错误。气体A为NO,根据3Fe2+NO,可以计算出n(Fe2+)=0.112 L22.4 Lmol-13=0.015 mol,c(Fe2+)=0.015mol0.1 L=0.15 molL-1,D错误。5.现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴加NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04答案C由表中数据知,当Al3+沉淀完全时Mg2+还没有开始形成沉淀,当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2+仍没有形成沉淀,当加碱至溶液的pH=8.93时,Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀,生成沉淀速率比前段生成沉淀速率小,当溶液pH=10.92时,Mg(OH)2沉淀完全,Al(OH)3继续溶解,至pH=12.04时,沉淀只有Mg(OH)2,Al(OH)3全部溶解,故C项正确。6.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-Al2O3,既减少环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量SiO2、FeO、Fe2O3等杂质),其制备流程如下:(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。(2)加30% H2O2溶液的目的是。(3)煅烧硫酸铝铵晶体,主要发生的反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通入下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是(填化学式);酸性KMnO4溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。答案(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去(3)N225解析铝灰的主要成分为Al2O3(含少量SiO2、FeO、Fe2O3等杂质),加稀硫酸,过滤,滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+;加30% H2O2溶液,Fe2+被氧化为Fe3+;加入K4Fe(CN)6,Fe3+转化为沉淀;过滤,在滤液中加入硫酸铵溶液,得到NH4Al(SO4)2溶液;结晶、干燥、煅烧得到-Al2O3。(1)Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水,化学方程式为Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。(2)滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30% H2O2溶液,Fe2+被氧化为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去。(3)NH4Al(SO4)212H2O分解生成的气体NH3和SO3被饱和亚硫酸氢钠溶液吸收,二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收,最后集气瓶中收集到的气体是N2;在酸性条件下,氧化剂KMnO4与还原剂SO2反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为25。7.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下:(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为;“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是。(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为。(4)“废渣”的成分为(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。答案(1)AlN+3H2O Al(OH)3+NH3降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出(2)Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O(3)2Fe2+2H+ClO- 2Fe3+Cl-+H2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3解析铝灰的主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等,加入水,AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气,加入盐酸酸溶后,生成氯化铝和氯化亚铁,加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子,加入纯碱调节溶液pH使铁离子全部沉淀,采用喷雾干燥制备铝鞣剂。(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成的是氨气,铝灰中的AlN和水发生反应生成氢氧化铝和氨气,反应的化学方程式为:AlN+3H2O Al(OH)3+NH3;加热可以促进氮化铝水解生成氨气,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出。(2)氧化铝是两性氧化物,酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式