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文档简介
铝及其化合物,一、铝的性质,1、铝原子的结构:,2、铝的物理性质:,银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。,老年性痴呆症与铝有密切关系。,铝的原子结构示意图、核外电子排布式、电子式的书写?,3、铝的化学性质:,Al的化学性质活泼,具有较强还原性,(1)与非金属反应,铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。,思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。,(2)与酸反应,注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸 时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进 一步发生反应,这种现象称为钝化。化学变化,思考:铝在热的浓硫酸、浓硝酸中的反应。,(3)与碱反应,Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,还原剂和氧化剂是?,反应的实质:分两步进行,将(1)+(2)2:,(4)与盐溶液反应,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,(5)与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应,现象:,化学方程式:,铝热剂,铝热反应的用途:,焊接铁轨、冶炼金属,铝热反应,铝粉和氧化铁反应装置图,铝热反应引燃:,在铝热剂上面加少量的氯酸钾,并在混合物中间插上一根镁条,将其点燃,发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。,试一试: 写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式,二、铝的化合物,(1)氧化铝(Al2O3):,物理性质:白色、不溶于水的固体,熔点很高(2054)常作耐火材料。,刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。,Al2O3的化学性质,-具有两性,酸,铝盐 水,碱,偏铝酸盐 水,酸性氧化物,碱性氧化物,两性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。 但由于铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。,(2)氢氧化铝Al(OH)3:,(1)物理性质: 氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 (2)化学性质: 不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,步步高53页考点三深化理解,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,无色晶体,易溶于水,(3)明矾,AlCl3中逐滴加入NaOH?,三、 Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应,AlCl3中逐滴加入氨水?,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 故,用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适,NaAlO2中逐滴加入盐酸?,NaAlO2中缓慢通入CO2?,2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 故,由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适,NaAlO2 AlCl3,Al,四、Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的转化,铝的存在:,铝元素占地壳总量的7.73%,是地壳中含量最多的金属。,由于铝是活泼的金属,因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。,五、从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的主要存在于 中, 其主要成分 , 还含有少的 。,Al2O3,铝土矿,Fe2O3、SiO2,Al2O3 Fe2O3 SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3 FeCl3 HCl 溶液,过量NaOH 溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2 NaCl NaOH 溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,方法1,酸溶法,酸碱(弱)酸,Al2O3 Fe2O3 SiO2,过量NaOH 溶液,过滤,Fe2O3除去,NaAlO
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