河北省阜平中学2018_2019学年高二化学下学期第一次调研考试试题.docx

河北省阜平中学2018-2019学年高二化学下学期第一次调研考试试题注意事项:1.本试卷分第一部分必答题和第二部分选答题两部分,其中1921为选答题,其它题为必答题。2. 本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。3. 请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64第一部分 必答题(全体考生必答,共85分)一、单项选择题(本题包括15道题,每题3分,共45分,每题只有一个选项符合题意) 1. 强电解质和弱电解质的本质区别是A. 溶解度的大小 B. 导电性的强弱 C. 电离是否完全 D. 化合物类别 2. 升高温度,下列数据可能减小的是A. 化学反应速率 B. 化学平衡常数 C. 水的离子积常数 D. 弱酸的电离平衡常数3. 下列说法正确的是A. 放热反应不需要加热就能发生B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多D. 化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的高低4. 下列说法正确的是A. 沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0B.CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.25时,AgCl在同浓度的CaCl2 和 NaCl溶液中的 Ksp相同D. 在含有BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,溶液中c(Ba2+ )增大5. 下列说法不正确的是A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同B. 用0.5molL-1NaOH 溶液分别与浓度均为0.5molL-1 的盐酸、硝酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则理论上测得的中和热数值相同C.500、30MPa下,将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)H=-38.6kJmol-1D.298K、101kPa下,1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量等于甲烷燃烧热的值高二化学试题第1页 (共6页 )6. 甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧三种元素组成,其中一种是弱电解质,其余两种均是强电解质。甲和乙发生复分解反应形成丙。常温下浓度相同的甲、乙、丙三种稀溶液中,pH大小关系是pH (乙)pH (丙)pH (甲)。下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙分别属于三类不同的化合物 B. 乙、丙都是强电解质7.C. 甲、乙溶于水均能抑制水的电离D. 甲、乙、丙三种物质都不稳定下列各项可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A足量的 CaCO3 与一定量生成二氧化粉末状块状的盐酸反应碳的质量碳酸钙碳酸钙13NH活性高的活性一般B体积比的 2、 2,在体积可变的恒压容器氨气的浓度催化剂的催化剂中, 223N +3H2NH2molSO与1molO, 在物质22SO3C相同温度下2SO2 +O2652SO3的量110Pa 210Pa密闭定容容器中:CO(g)D +2H2(g)CH3OH(g) c(CH3OH) 500800H0B. 图可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P2P1C. 图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D. 图表示常温下,稀释同体积同pH 的 HA、HB两种酸溶液时,溶液pH 随加水量的变化,则同温同浓度的 NaA溶液pH 小于 NaB溶液12. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A. 在 NaHSO4 溶液中:K+ 、Cl- 、AlO2- 、SO42-B. 滴加 KSCN显红色的溶液:NH4+ 、K+ 、C1- 、HCO3-C. 加入铝粉能产生 H2 的溶液中:Na+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3-D.c(OH- )/c(H+ )=1012的溶液中:SO32- 、NO3- 、K+ 、Na+13. 按要求设计实验验证:某种盐的水解是吸热的;有四位同学分别设计如下方案,其中说法不正确的是 A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙同学:用加热的方法可以除去 KNO3 溶液中混有的Fe3+ ,说明含Fe3+ 的盐水解是吸热的C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D. 丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热 (不考虑水蒸发)后红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的高二化学试题第3页 (共6页 )14.SCl和SCl8电子结构。222 均为重要的化工原料,都满足已知:2()2()2 2()1-1;S l +Cl g SCl gH =xkJ mol2 2()2()2()2-1;SCl g +Cl g2SCl gH =ykJ mol相关化学键的键能如下表所示:化学键的键能:键能化学键-1SSSClClCl下列说法错误的是A.ca/kJmolabcB.S2Cl2 的电子式为C.y=2b-a-c2()的反应中,() -1D.在2()2()15.S l +2Cl g 2SCl gH=+ x+ykJ mol常温下,向10mL0.1molL的H XO溶液中逐滴加入0.1molLKOH溶液,所/23/得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.KHXOH XO是弱酸3溶液呈弱碱性,2(3- )B.B点时: (+ ) ( + )3- ) (cK c H c HXOcOHC.C点时: (+ ) (- )c HcOH2 3) (- )D.D点时: ( + ) (3- ) (c H+c HXO+c H XOcOH二、填空题 (共40分)16. 14(分)化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,认识能量变化,帮助理解化学反应放热、吸热的本质。请回答下列问题:. 称取等质量ag胆矾两份,把一份完全溶于bg水中,测知其溶解时吸热PkJ;把另一份脱水后得到的固体 W 完全溶于bg水中,测得其溶解时放热 QkJ。1 1molkJ()胆矾溶解时吸收的热量为。2 CuSO5H OCuSO()42和4 两种物质,哪一个更稳定。3H=。()从以上数据可知,硫酸铜与水生成胆矾的. 工业上用甲醇碱性燃料电池为电源电解饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图。请回答下列问题:,1()电解饱和食盐水的离子方程式为电解一段时间后若使食盐水恢复至饱和应向2电解槽中,采取的措施是。()如果没有阳离子交换膜,阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱3不纯,其反应的离子方程式为。0.1mol气体,此()若该燃料电池的正极消耗时电解池阴极区生成的氢氧根离子的物质的量为。17. 12(分)碳、氮化合物在生产、生活和科研中应用十分广泛。1CO与NH()以23 为原料合成尿素的主要反应如下:-13()2()2 2 4()2NHg+COg NH CO NH sH=-159kJ mol2 2 4()(2)() ()NH CO NH s CO NHs +H O gH=+72kJ mol22-12molCO,可以说明该向固定体积的密闭容器中通入4molNH和发生反应32反应在恒温下已达平衡状态的是。A. 反应容器中压强不随时间变化而变化B.CO2 气体和 NH3 气体的体积比为21C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化D. 反应的平衡常数不随时间变化而变化高二化学试题第4页 (共6页 )2在一定温度下固定体积的密闭容器中达到平衡状态时水蒸气的浓度为()反应1,保持其条件不变充入水蒸气,再次达到平衡水蒸气的浓度为 2,则 1cc(填大于、等于或小于)。cc23T时,将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应:()2NO g +2CO g 2CO g +Ng0()()2()2()保持温度和体积不变,反应过程 (15min)中 NO的物质的量随时间的变化如图所示。T时,该反应的化学平衡常数 K=。平衡时若保持温度不变,再向容器中充入、2 各,平衡将(填CON0.2mol“向左”“向右”或 “不”)移动。图中a、b分别表示在一定温度下,使用质n NO量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中()的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是(填“”或“”)。15minNOab时,若改变外界反应条件,导致n()发生如图所示的变化,则改变的条件可能是。(分)18. 14. 某学生以酚酞为指示剂,用0.1000molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题:1()若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为mL。2。()判断到达滴定终点的实验现象是:. 一定温度下,pH=2的三种酸:a. 醋酸、b. 盐酸、b. 硫酸1。()物质的量浓度由大到小的是2()体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是。()体积相同时,质量完全相同的锌,若产生相同体积的氢气同时加入形状、3(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是。410pH由大到小的顺序为()三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的倍后,.。MgClMgCl6H O电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。由需2 溶液制备2 2要进行的操作为:蒸发浓缩溶液,;在干燥的HCl气流中加热MgCl6H O时,能制得无水MgCl222,其原因是。第二部分 选答题 (共15分)说明:考生根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答,两个模块都作答,按照 有机化学基础模块计分)有机化学基础19. (3分)下列说法错误的是 A. 质谱法可以测定物质的相对分子质量B. 物质的实验式就是其分子式C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目高二化学试题第5页 (共6页 )20. (3分)某有机物 A 用质谱仪测定如图1,核磁共振氢谱示意图如图2,则 A 的结构简式可能为A.CH3CH2COOHB. HCOOHC.CH3CH2OHD.CH3CHO21. (9分)电炉加热时用纯 O2 氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。1 B装置中浓硫酸的作用是。()2CuO的作用是。()燃烧管中3C H O三种元素中的两种或三种,准确称取1.38g()若实验中所取样品只含、 、碳、氢原子个数之比为D。1.62g E2.64g样品,经充分反应后,管质量增加, 管质量增加,则该样品(4)要确定该物质的分子式,还要知道该物质的相对分子质量,经测定其蒸气密度为2.054gL-1 (已换算为标准状况下),则其分子式为 。物质结构与性质19. (3分)下列有关化学用语说法正确的是A. 中子数为9的氧原子符号为16O B. 过氧化氢的结构式:H-O-O-H C.H、D、T三种核素化学性质不相同D. 某元素的一种原子质量数为 X,则该元素的相对原子质量为 X20. (3分)原子弹是一种主要利用235U 或239Pu等重原子核的裂变制成的武器,Pu为94号元素,则239Pu核内的中子数为A.141B.51C.145D.9421. 9A B C D E FF(分) 、 、 、 、 、是原子序数依次增大的短周期主族元素, 的原子半径同周期中最小,C元素的原子最外层电子数为 m、次外层电子数为n,D元素的原子L层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,D元素与B元素同主族,E元素原子与C元素原子的核外电子数之比为21,A 的一种原子中,质量数与质子数之差为零。AFC。1C() 2- 的离子结构示意图,的电子式2E F(用具体符号表示)。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为() 、3A E形成的是(填共价或离子)化合物。() 、4A B C。()由、 、 三种元素组成的无机物的结构式为高二化学试题第6页 (共6页 )化学试题答案一、选择题（共45分）1C 2B 3D 4C 5C 6B 7D 8D 9B 10B11D 12. D 13.A 14C 15C 二、填空题（共40分） 16.（14分，每空2分）I.（1）250P/a； （2）CuSO45H2O （3）-250(P+Q)/ a kJ/molII.(1)2Cl-+2H2O= H2+Cl2+2OH-；通入氯化氢气体(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (3) 0.4mol16.【解析】 I.（1）根据ag胆矾吸热PkJ，250g胆矾是1mol，则有a:P=250:x，x=250P/a（2）由于CuSO4+5H2O=CuSO45H2O的反应是放热反应，所以生成物的能量更低。（3）第一份中，CuSO45H2O溶解于水=CuSO4溶液，H1=250P/akJ/mol 第二份中，CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O溶解于水=CuSO4溶液，H2=-250Q/akJ/mol。由式-式得CuSO4+5H2O=CuSO45H2O，则H=-250(P+Q)/akJ/mol17.( 12分，每空2分）（1）A （2）等于 （3）5；向右b 增大CO的物质的量浓度。18.（14分，除注明外，每空2分）I（1）21.10；(2)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色II（1）abc（1分）（2）ab=c（1分）（3）a=b=c（1分）（4）b=ca（1分）