酸碱盐的例题分析 浙教版.ppt

酸碱盐的例题分析,酸电离时产生的阳离子全部是的化合物.,碱电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,盐在电离时，能生成金属阳离子（或NH+）和酸根阴离子的化合物。,一、酸、碱、盐概念,练习1、下列说法正确的是（ ） A、酸中一定含氧元素 B、碱中一定含氧元素 C、盐中一定含金属元素 D、上述说法都正确,练习2、酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（ ） 都能溶于水 都含有氧元素 都含有金属离子 都是化合物 A、 B、 C、 D、,D,B,二、酸碱度和酸碱性测定,练习、检验一种溶液的酸碱性强弱程度可以用（ ） A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、PH试纸 D、以上均可,C,温馨提示：pH试纸能显示 酸性的强弱，而酸碱指示 剂则只能指示溶液是否显 酸性。,试纸怎么用？在什么情况下与此测试方法相违背？,思考：,？,警示：如果你测的是溶液的值 、不能把试纸浸入待测液中去测，否则 、不能用湿润试纸去测，否则,避免 “一视同仁”：,当测的是气体水溶液酸碱性时，需要让气体通过湿润的试纸。,练习 下列物质中，哪些在空气中长时间 放置质量会增加且变质？ 氧化钙、碳酸钙、苛性钠、粗盐、浓硫酸、硫酸铜、浓硝酸、五水硫酸铜,答案：氧化钙、苛性钠、硫酸铜,三、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质,归纳：,性质 用途 浓硫酸 干燥剂 吸水性 物性 粗盐（含CaCl2、MgCl2） CaCl2作干燥剂 苛性钠 干燥剂 无水硫酸铜 检验水的存在 CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O 化性 （白色粉末） （蓝色晶体） 氧化钙 干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2,物理变化物理性质 化学变化化学性质,易潮解,用途,风 化化学变化,Na2CO3 10H2O= Na2CO3 +10H2O,物理性质：结晶水合物易风化,易挥发物理性质,浓硝酸、浓盐酸,结果：溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小.,空气中易变质化学性质,空气中有水、二氧化碳等,CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,四、沉淀BaSO4、AgCl不溶于酸，碳酸盐沉淀、难溶性碱可溶于酸,练习1、下列物质若酸过量，最后还是有沉淀存在的是（ ） A、NaOH、MgCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HNO3 C、CuSO4、Ba(OH)2、HNO3 D、CaCl2、Na2CO3、HCl,C,练习2、将过量的碳酸钠溶液逐渐加入到氯化钙与盐酸混合溶液中，M表示生成沉淀的质量，表示加入的碳酸钠的质量，则能反映事实的图像是（ ）,B,练习3、,有一混合溶液是由碳酸钾、氯化镁、稀硫酸、稀硝酸4种物质中的2种混合而成，向该混合液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如图，则该混合物的可能组成是（ ） A、MgCl2、H2SO4 B、K2CO3、 MgCl2 C、K2CO3 、HNO3 D、MgCl2 、 HNO3,A,五、活泼金属和酸反应产生氢气量的计算,练习1、 等质量的3种金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量（ ） A、相同 B、铁最多 C、锌最多 D、镁最多,D,练习2、质量相等且过量的铁和锌分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成的氢气（ ） A、铁多 B、锌多 C、一样多 D、无法确定,图示：,n足量的酸中投入等质量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示,n等质量的酸中投入 足量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示,mH2=,金属化合价绝对值金属质量,金属原子量,六、金属和盐的置换,（一）限制条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。,（二）金属与混合盐溶液反应 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,七、四大基本反应类型,、化合反应 、分解反应 、置换反应 、复分解反应,练习、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ） 、CO+O2 = CO