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专题2.1 化学反应速率一、选择题1下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B 2已知2SO2O22SO3(g),若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,则下列式子正确的是A2v(SO3)v(O2) Bv(SO2)v(O2)v(SO3)Cv(SO2)v(O2) Dv(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】由反应速率之比是相应的化学计量数之比,可推出关系式。v(SO3)2v(O2),A错误;v(SO2)2v(O2)v(SO3),B错误;v(SO2)v(O2),C正确;2v(O2)v(SO2),D错误。35.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是Av(Fe)=0.5 molL-1 min-1Bv(H2SO4)=1 molL-1 min-1Cv(H2SO4)=0.5 molL-1 min-1Dv(FeSO4)=1 molL-1 min-1【答案】C【解析】铁粉为固体,其物质的量浓度可视为常数,不能用来表示化学反应速率,A错误;反应的铁粉是0.1 mol,参加反应的H2SO4为0.1 mol,由v=知,所以v(H2SO4)0.5 molL-1min-1,v(FeSO4)0.5 molL-1min-1,B、D错误,C正确。4化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH沉淀质量【答案】C【解析】根据颜色深浅,可判断NO2的浓度变化,故A可行;根据H2体积,可计算H2SO4浓度变化,故B可行;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中,压强是恒量,不能通过测量压强变化测定反应速率,故C不可行;通过碳酸钙沉淀质量可计算氢氧化钙、碳酸钠浓度变化,故D可行。故答案选C。5在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),则此反应可表示为A3A+2B4C B2A+3B6C C3A+2BC D2A+3B4C【答案】A 6对于可逆反应2A(g)3B(g)4C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.9 molL-1 min-1 Bv(B)1.5 molL-1 min-1Cv(D)0.8 molL-1 min-1 Dv(C)0.1 molL-1 s-1【答案】D 7将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g) Br2(g)H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 molL-1,HBr的浓度为4 molL-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是A0.5 molL-1 min-1B2.5 molL-1 min-1C2 molL-1 min-1D1.25 molL-1 min-1【答案】B【解析】此题为连锁反应,即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr量,即c(HBr)c生成(HBr)c分解(HBr)。又知c(H2)0.5 molL1,则c分解(HBr)1 molL1,所以c生成(HBr)c(HBr)c分解(HBr)5 molL1,c(NH3)c生成(HBr)5 molL1,v(NH3)2.5 molL1min1。8用下列实验装置和方法进行的相应实验,能达到实验目的的是 A用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B用乙所示方法检验装置的气密性C用丙装置制备和收集氨气D用丁装置测定化学反应速率【答案】B二、非选择题9某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。【答案】(1)3XY2Z(2)0.05 molL-1 min-10.04 molL-1 min-1(3)相等【解析】(1)根据图示反应至5 min时,X减少了0.6 mol,Y减少了0.2 mol,Z生成了0.4 mol,故X、Y、Z的物质的量变化之比为312,因5 min后三者共存,故为可逆反应,由化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化量之比=物质的量变化之比,可知该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)根据图中数据,依据反应速率计算公式v=可计算出反应速率,需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物质的量不再变化,反应速率为零,故相等。10某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、 1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。【实验步骤】(1)取一套装置(如图所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。 (2)取另一套装置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。【实验现象】锌与稀硫酸反应 (写现象),收集10mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间_。【实验结果】加入试剂反应时间反应速率40 mL 1 mol/L硫酸长_40 mL 4 mol/L硫酸短_【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。【注意事项】(1)锌的颗粒(即表面积)大小 ;(2)40 mL的硫酸要迅速加入;(3)装置 ,且计时要迅速准确;(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。 【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还
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