河北省大名县一中2019届高三化学上学期10月半月考试题.docx

河北省大名县一中2019届高三化学上学期10月半月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题3分）1化学与社会、生活及生产密切相关。下列有关现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释A“84”消毒液具有漂白性NaClO与空气中的CO2反应生成HClOB硫酸铁可作净水剂Fe3具有较强氧化性，可以杀菌消毒C水泥水化后硬化为坚硬的块状物该块状物为碳酸钙 D石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAC.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5NA个氮氢键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2ONH3H2O+H25、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反应热)6、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) H=-270 kJmol-1。下列说法正确的是( )A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量7、白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是( )A.(4c+12b-6a-5d) kJmol-1 B.(6a+5d-4c-12b) kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d) kJmol-1 D.(4c+5d-4a-12b) kJmol-18、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O10.下列叙述正确的是()向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量硫单质与64 g铜反应,有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A.B. C. D.11、下列有关设计方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤C配制1mol/LMgSO4溶液：将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水D确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴加酚酞，观察是否出现红色12、某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池组成是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铁,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液13、下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制钥匙上镀铜时,钥匙为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀,这叫牺牲阳极的阴极保护法14、化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )A.电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2B.对外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应C.粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+15、等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量CuSO4溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是( ) A B. C. D. 16、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,A1 -空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2n H2O+4ne-=4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜17、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn +O2+4OH-2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn-2e- + 4OH-2Zn(OH)42-D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)18、已知Fe3O4可表示成FeO.Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+2S4O62-+O2+ 2H2O。下列说法正确的是( )A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol二、填空题（每空2分）19、AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体属于_晶体，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式为_。(3)I与BaCl2溶液反应的离子方程式是_。20、磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为_(用元素符号表示),化学为_。(2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL-1),该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_。(4)写出FG反应的化学方程式_。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)_。21、利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。回答下列问题:（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A.沿玻璃缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是( )A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（3）实验数据如下表:请填写下表中的空白:起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g),则中和热H=_(取小数点后一位)。中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是_。A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请回答下列问题:（1）甲烷燃料电池的负极反应式是_（2）石墨电极的电极反应式为_（3）若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为_L;丙装置中阴极上析出的铜的质量为_g（4）某同学利用甲烷燃料电池设计了用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图丁所示)。若用于制取漂白液,则a为电源的_极,电解质溶液最好用_。若用于制取Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,则阳极选用作电极材料_高三年级第二次化学半月考答案一、选择题（每题3分，共18题）1-5 ADAAC 6-10 CBCCB 11-15 DACAA 16-18 CCD二、填空题（每空2分）19、(1)分子 O2 (2) C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)SOBa2=BaSO420、(1)S,FeFe