2018_2019版高中化学专题四反应条件对化学平衡的影响习题苏教版.docx

课题三反应条件对化学平衡的影响(时间：45分钟)1在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是()A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH溶液C蒸馏水D4 mol L1CH3COOH溶液解析乙酸乙酯水解时存在如下平衡：CH3COOC2H5H2OCH3COOHCH3CH2OH。使用氢氧化钠作催化剂的时候，NaOH和CH3COOH反应使乙酸乙酯的水解平衡正向移动，所以选用NaOH时乙酸乙酯的水解程度最大。故选B。答案B2反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同等倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。答案D3确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加了可逆达到平衡后，改变了压强C某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D可逆反应达到平衡，使用了催化剂解析化学平衡的移动的实质是正逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度的改变了正逆反应速率。答案C4一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A混合气体颜色保持不变B体系的平均相对分子质量保持不变CNO2和SO2的体积比保持不变D每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2解析发生反应NO2SO2NOSO3。A说明c(NO2)不变，可以作为到达平衡的标志。平均相对分子质量M，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，平均相对分子质量不变，B错误。NO2和SO2的起始体积比为12，反应过程中二者变化量(设为x)相同，则平衡时体积比为(1x)(2x)，当体积比保持不变时表示反应达到平衡，C正确。D项中消耗SO2表示正反应速率，生成NO2表示逆反应速率，正确。答案B5在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大DH浓度增大，HClO浓度减小解析碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。答案C6关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O， 尿酸 尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动解析题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。答案B7下列各项与化学平衡移动原理无关的是()A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3解析使用催化剂对化学平衡无影响，与化学平衡移动原理无关，故选B。答案B8在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。解析加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸，平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。答案(1)黄OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色9酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120 ，4 h B80 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。解析(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温度转化率提高，但120 时催化剂的选择性差，60 和80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选C；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。答案(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)C乙醇脱水生成了乙醚10已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(1)T 时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T 时物质的浓度(mol/L)变化时间/minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2第5、6 min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第45 min之间，改变的条件是_，第56 min之间，改变的条件是_。T 时该化学反应的平衡常数是_。(2)已知420 时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为_。(3)397 时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0(填“”、“”或“”)。解析(1)对比第4、5分钟的浓