内蒙古包头市第四中学2016_2017学年高二化学10月月考习题.docx

包头市第四中学2016-2017学年第一学期高二年级化学月考测试题满分100分 时间90分钟 命题人：= 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 K-39 Al-27 Mg-24 Na-23 Fe-56第卷 单项选择题（共56分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在答题卡相应位置。每小题2分，共56分）1水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）Ac(H)随温度的升高而降低B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)pH(25)D水的电离是吸热的过程20.1 mol/L K2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取措施是（ ） A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热3同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg，下列叙述中正确的是（ ） A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等4下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（ ） AFeCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DFeSO45当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ( ) ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DNaCl6下列离子方程式中正确的是 （ ） A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OHCO2 HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3OHSO32H2OC氯气通入到冷水中：Cl2H2OClClO2HD碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O7常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.58、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 9pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10下列溶液，一定呈中性的是（ ） Ac(H)1107mol/L的溶液BpHpOH的溶液 提示：pOHlgc(OH)CpH14pOH 的溶液 D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液11. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ） A中性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、Cl BpH0的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、SO42 Cc（H）=1014 molL-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32 DpH试纸变红的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO 12有一支50mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部注入量筒内，所得液体体积一定是 （ ） Aa mL B（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL13常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H)1010 mol/LB溶液中c(H)c(A)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na)c(OH)c(H)14已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是（ ） Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)15. 下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)16在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）17某温度下，四种一元弱酸电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO218已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036. 常 温时下列有关说法正确的是( ) A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓 度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂19室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是( )A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH1320在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL122下列说法正确的是 ( )A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同23用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是 ( )A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确24常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 ( ) A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c (H)c(OH)25已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍26室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为 2.8109 mol2/L2，下列说法不正确的是( ) Ax数值为2105B加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C c点时有碳酸钙沉淀生成Db点与d点对应的溶度积相等第部分 非选择题（共48分）27（共10分）（1）(4分)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常采用什么方法：_。 (2）(6分)Al2(SO4)3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）： ；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）： 。28 (5分) （1）在常温下,向的0.1 molL1纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。其原因是（以离子方程式说明）： 。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象_，其原因是（以离子方程式和简要的文字明）： 。 (2)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_。29(8分)将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.11 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度30(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液) (1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa.试说明HnB的酸性强弱_当a10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)_当a10、n1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_c(OH)c(HB)_.当n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH为_(保留整数值)(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，Xm离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp_，该温度下XnYm的溶解度S_.31(10分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在包头市第四中学2016-2017学年第一学期高二年级化学月考答案一、选择题(共26题，每题2分，共52分)12345678910DBCCAACCBB11121314151617181920CCCCDACDCB212223242526CACBBB二、非选择题(共5题，共44分)27.（1）(4分) 酸；AgH2OAgOHH ；将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。(2）(6分) 酸（1分）；（1分）；Al33H2OAl(OH)33H（1分）； Al2(SO4)3（1分）；因为Al2(SO4)3水解：Al33H2OAl(OH)33H；加热蒸干过程中水解平衡向右移动最后得Fe(OH)3固体和H2SO4 ，H2SO4是高沸点酸不挥发， 2 Al(OH)3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3；+3H2O。（2分）28. (5分，每空1分)（1）有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色；Ba2CO32 BaCO3 溶液为