《胶体公开课》PPT课件.ppt

2.1 物质的分类(第三课时),授课教师：陈思丽,胶体,【课前作业】,1、预习胶体相关内容 2、分小组准备以下材料 肥皂水矿泉水泥沙水果冻很稀的牛奶很稀的豆浆很稀的墨水池塘水食盐水,化学物质,纯净物,混合物,溶液,胶体,分散质粒子直径,浊液,1nm,分散系,其他混合物,1100nm,100nm,【知识回顾】,【思考与交流】如何分离溶液、浊液和胶体粒子？,根据粒径分离示意图,滤纸,半透膜,溶液粒径半透膜孔径胶体粒径 滤纸孔径浊液粒径,可以用半透膜分离胶体和溶液渗析,加渗析图片讲解,淀粉胶体和食盐溶液,可以用滤纸分离胶体和浊液过滤,液态分散系的分类与比较,溶液,浊液,分散质粒子直径,分散质成分, 1nm,分子或离子, 100nm,颗粒或液滴,外观特征,稳定性,实例,均一、透明,不均一、不透明,稳定,不稳定,CuSO4等,Fe(OH)3沉淀、泥沙,胶体,1 100nm,小分子集合体或大分子,?,?,?,能否透过滤纸和半透膜,能、能,不能、不能,能、不能,【实验1】,实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入23滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。,实验现象:,实验结论:,得到红褐色透明液体,FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl,胶体具有溶液外观特征,1、胶体的制备,Fe(OH)3胶体制备,【探究实验1】如何鉴别溶液和胶体,2、胶体的性质探究,实验步骤：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,无光亮的“通路”,有光亮的“通路”,1、丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。,产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。,利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体,胶体的性质,【兴趣实验】生活中常见的胶体,实验步骤：鉴别各小组所准备的分散系哪些是胶体？,生活中常见的胶体： 肥皂水、米汤、蜂蜜、茶水、果冻、牛奶、豆浆、蛋白质胶体、河、湖、池塘中的水、血液、胶水、墨水、淀粉胶体、硅酸胶体、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾等。,晨雾,烟,白云,认识几种常见胶体,烟水晶,有色玻璃,【探究实验2】胶体的稳定性,实验步骤： 1、从烧杯中取出少量Fe(OH)3胶体至于试管中。 继续加热煮沸， 观察并记录实验现象。,实验现象:,试管中出现红褐色沉淀。,胶体性质介稳定,实验结论:,【思考与交流】胶体性质为什么介稳定？,Fe(OH)3分子,Fe(OH)3胶粒,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,正电荷,+,胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。,在电场作用下胶体有何变化？,现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。,(2)电泳现象,原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。,带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体,【思考与交流】如何使胶体粒子聚沉？,加入电解质溶液或带有相反电荷胶粒的胶体 加热快速搅拌胶体,使胶体聚沉的方法：,【探究实验】 从烧杯中取出少量Fe(OH)3胶体至试管中，滴加NaCl溶液，观察并记录实验现象。,实验现象:,试管中出现红褐色沉淀。,3、胶体的应用,三角洲的形成,卤水点豆腐,明矾净水,胶体,1 100nm,小分子集合体或大分子,大多均一、透明,介稳定,溶液,浊液,分散质粒子直径,分散质成分, 1nm,分子或离子, 100nm,颗粒或液滴,外观特征,稳定性,均一、透明,不均一、不透明,稳定,不稳定,【小结】,胶体 (粒径在1-100nm),性质,(1) 丁达尔现象,(2) 电泳现象,(3) 聚沉现象（介稳性主因）,应用,结构,1胶体区别于其他分散系的本质特点是( ) A. 胶体微粒带电 B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 分散质直径在10-910-7m之间,【随堂练习】,D,2鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( ) A. 加热煮沸不发生凝聚 B. 丁达尔现象 C. 通过半透膜 D. 布朗运动,C,3. 关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是 ( ) A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液 C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中,D,4盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是( ) A. 土镶碱性太重，与化肥发生反应 B. 土壤板结 C. 作物难吸收化肥 D. 土壤胶粒被破坏,D,5在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是( ) A 电泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达尔现象,A,3、分类,根据分散质粒子直径大小,分散质,r 1nm (10-9m),r 100nm (10-7m),分子(离子)分散系,分散系,1nm r 100nm,粗分散系,胶体分散系,【实验探究-见书第28页】,性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。,实验现象:,实验结论:,带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。,由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动。,胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。,【探究实验2】胶体的稳定性,实验步骤： 1、将Fe(OH)3胶体分成两份，分别装在两支试管中 2、将第1支试管中的Fe(OH)3胶体继续加热煮沸，观察 3、往第2支试管中,实验现象:,现象分析:,出现红褐色沉淀。,NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性，使大量的氢氧化铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而沉淀下来。,胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。,Fe(OH)3分子,Fe(OH)3胶粒,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,