高中化学必修1《第二节几种重要的金属化合物》ppt课件(24)

第二节 几种重要的 金属化合物,(第一课时),教学目标,知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 、掌握氧化铝性质、主要用途。 、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。 、掌握铁氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。 、学会检验Fe3+ 、 Fe2+ 的方法；知道 Fe3+ 的氧化性。,教学重点： 、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 、氧化铝、氢氧化铝的两性 、铁的氧化物和氢氧化物的化学性质； 、 Fe3+ 的检验及其氧化性。 教学难点： Na2O2的组成结构,1.氧化钠和过氧化钠,一、钠的重要化合物,碱性,白色固体,淡黄色固体,12,12,2,1,知识聚焦,常温下缓慢氧化,加热或点燃,2NaOH,4NaOHO2,Na2CO3,2Na2CO3O2,点拨 (1)Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。 (2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，如：2Na2O24HCl=4NaClO22H2O，所以Na2O是碱性氧化物而Na2O2不是碱性氧化物。,知识聚焦,【议一议】 1请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存Na2O2? 答案 Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。 2现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来？ 答案 可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易发生反应的性质。分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察，有气体产生的是过氧化钠。,知识聚焦,2、碳酸钠与碳酸氢钠 （1）物理性质,知识聚焦,易溶,易溶，但比,碱性,碱性,小,(2) 化学性质 A.热稳定性 Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO310H2O易风化； NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 。 B.与酸(足量盐酸)反应 Na2CO3： . NaHCO3： .,知识聚焦,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,C.与碱(氢氧化钠)反应 Na2CO3：与NaOH不反应； NaHCO3： 点拨: (1)大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。 (2)相同金属阳离子，碳酸正盐比酸式盐稳定，如稳定性：Na2CO3NaHCO3、CaCO3Ca(HCO3)2。,知识聚焦,NaHCO3NaOH=N a2CO3H2O,【议一议】 1(1)若向某溶液中滴加盐酸后，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该溶液中一定含有CO？ (2)能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ (3)某同学分析将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液的溶质成分有5种可能：Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 NaOH和Na2CO3 NaOH和NaHCO3。你认为这种说法是否正确？,知识聚焦,答案 (1)不能。若溶液中含有HCO3-时，也会有相同的现象发生。 (2)不能。澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应现象相同，均会产生白色沉淀。 (3)不正确。只能4种可能，不可能是NaOH和NaHCO3的混合物，因为NaOH与NaHCO3能发生反应生成Na2CO3和H2O。,知识聚焦,2向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？ 答案 溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是。,知识聚焦,三、焰色反应 1定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,知识聚焦,金属或它们的化合物,2操作,知识聚焦,3几种金属的焰色 钠： 色，钾： 色，钙： 色， 铜： 色， 钡： 色。 4应用：检验元素的存在 点拨: 焰色反应是物理变化而不是化学变化。 焰色反应是金属元素的性质，所以做焰色反应实验时试样可以是单质也可以是化合物。 并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应。对于K的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na对其造成干扰。,知识聚焦,黄,紫,砖红,绿,黄绿,【议一议】 1根据你的思考，焰色反应操作过程中，为什么要用盐酸清洗？能不能用硝酸或硫酸清洗铂丝？ 答案 用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。,知识聚焦,2焰色反应是金属及其化合物的一种特征性质，回答下列问题： (1)焰色反应属于物理变化还是化学变化？ (2)检测K时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ (3)如何鉴别NaCl和KCl溶液？,知识聚焦,答案 (1)焰色反应属于物理变化。 (2)为了滤去黄色的光，排除Na元素的干扰。 (3)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取一溶液在外焰上灼烧。若焰色反应为黄色，则是NaCl溶液；若焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则是KCl溶液。,知识聚焦,1有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系 【例1】 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3,难点突破,答案 A,难点突破,难点突破,4固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 5先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,难点突破,变式训练1 下列对Na2O、Na2O2的比较中正确的一项是( ) ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 DNa2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 答案 C,难点突破,难点突破,2Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化 【例2】 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 答案 C,难点突破,解析 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；实验证明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。,难点突破,规律总结 1鉴别,难点突破,难点突破,2. 除杂,难点突破,变式训练2 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ( ) A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 答案 C,难点突破,解析 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；