2019版高中化学第四章电化学基础第2节化学电源课堂达标验收新人教版.docx

第四章第二节化学电源1(2017辽宁葫芦岛高二期中)下列说法正确的是(A)A流水、风力是一级能源，电力、蒸汽是二级能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是二次电池D燃料电池的能量转化率可达100%解析：一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料等；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，如电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气等，故A正确。一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，通常由正极、负极、电解质以及容器和隔膜等组成，例如普通锌锰电池、碱性锌锰电池等；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，例如铅蓄电池等，故B错误。铅蓄电池、锂离子电池都是二次电池，故C错误。燃料电池将一部分化学能转化为电能，很少一部分转化为热能，能量转化率小于100%，故D错误。2(2017江苏如皋高三调研)2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(B)A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极B放电时，乙电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D放电时，化学能完全转化为电能解析：用吸附了H2的碳纳米管材料制作的二次电池，碳钠米管作负极，乙电极为正极。放电时，乙电极为正极，OH移向甲电极(负极)，故A错误；放电时，乙电极是正极，发生还原反应，电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故B正确；充电时，充电器的负极与电池的负极相连，即电池的碳电极与直流电源的负极相连，故C错误；原电池能够提高能量的利用率，但仍不能完全转化，一般会伴有热能放出等，故D错误。3纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2Ag2OH2O2e=2Ag2OH下列说法中，正确的是(C)A锌是负极，发生还原反应B氧化银是正极，发生氧化反应C当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。4下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(A)A锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C电流从锌流到碳棒上D在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动解析：在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，电流的方向与电子的流向相反，电池内部，阳离子向正极碳棒移动，故A正确，B、C、D错误。5碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH，下列说法不正确的是(B)A该电池中Zn为负极，MnO2为正极，电解质溶液是KOH溶液B放电时外电路电流由Zn极流向MnO2极C电池工作时OH向锌极移动D该电池的正极反应为MnO2eH2O=MnOOHOH解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极，电子从负极Zn流向正极MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。6某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是_2CH3OH3O2=2CO24H2O_。(2)此电极的正极发生的电极反应式是_3O212H12e=6H2O_；负极发生的电极反应式是_2CH3OH2H2O12e=2CO212H_。(3)电解液中的H向_正_极移动；向外电路释放电子的电极是_负极_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_产物对环境无污染_。解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH2H