2019年高考化学二轮复习专题03阿伏加德罗常数考点突破.docx

专题03 阿伏加德罗常数1. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NAB.标准状况下11.2LCCl4中所含共价键数目为2NAC.在100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32-数目为0.1 NA D.2molSO2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NA 【答案】A2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB.1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC.标准状况下，0224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为008NAD.含04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA【答案】D【解析】32g氧气物质的量为1mol，含分子数NA，32g臭氧物质的量为2/3mol，含有分子数为2/3NA，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1 L1molL-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含04molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，故D正确。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB. 25，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A苯环中无双键，故0.1mol苯乙烯中含0.1mol碳碳双键，故A错误；B、25，1L pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中c(OH-)=10-7mol/L，氢氧根的个数为10-7NA，故B正确；CSO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2NA，故C错误；D电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不是0.2mol，故D错误；故选B。 9. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A: 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB:25时，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C: 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D:50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18g D2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子离子数为2NAC: 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D: 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C【解析】A项，核素D和H的质子数相同，中子数不同，质量数不同，则18g D2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A项错误；B项，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，故B项错误；C项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于过氧化钠中-1价的氧元素，所以生成0.1mol 氧气时转移电子0.2NA ，故C项正确； D项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮会可逆生成四氧化二氮，所以产物的分子数小于2NA ，故D项错误。11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A: 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB:1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC:1L0.1mol/Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA D: 密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA 【答案】B12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A:18gNH4+中所含的电子数为11NAB: 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的氢离子的数目为0.2NAC: 标准状况下，22.4Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD: 常温常压下，3.4g H202含有极性键的数目为0.2 NA 【答案】D【解析】A项，1个NH4+含有10个电子，18gNH4+的物质的量为1mol，则18gNH4+中含有的电子的数目为10NA，故A项错误；B项，常温下，pH=1的溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，则1LpH=1的溶液中氢离子的数目为0.1NA，故B项错误；C项，标况下，22.4Cl2的物质的量为1mol，完全溶于水：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有Cl2单质，转移的电子的数目小于NA，故C项错误。 D项，3.4g H202的物质的量为0.1mol，1个H202分子中含有2个H-O极性键，所以3.4g H202含有的极性键的数目为0.2 NA，故D项正确；13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L 0.1 molL-1H3PO4溶液中含数目大于0.3NAB.1 mol NH4ClO4晶体中含NH4+数目小于NAC.1 mol N2和4 mol H2在一定条件下反应转移电子数为6NAD.在标准状况下,11.2 L 一氯甲烷含极性键的数目为2NA 【答案】D【解析】A项,磷酸不能完全电离,错误;B项,NH4ClO4晶体中铵根离子没有水解,错误;C项,合成氨反应是可逆反应,1 mol N2不能完全消耗,错误;D项,在标准状况下,一氯甲烷呈气态,1个一氯甲烷分子中含4个极性键,则11.2 L(0.5 mol)一氯甲烷含2NA个极性键,正确。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol固体氯化氨中存在离子数小于2NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键的数目为19NAC标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NAD.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A:1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+B: 常温常压下，18gH2O含有10NA个电子C:1molCu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子D: 常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子【答案】B16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB.标准状况下,22.4L苯中含有C-H键数目为6NA C.CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移的电子数为aNA/28D.常温常压下,14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15NA【答案】C【解析】A.24gNaH的物质的量1mol,而1molH-中含2mol电子,即2NA个阴离子,故A错误;B.标准状况下苯不是气体, 22.4L苯物质的量不是1mol ,故B错误; C.将 CO2通过Na2O2中,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体增重的是CO的质量,即当1m0l二氧化碳参与反应时,增重1molCO的质量即28g,故当固体质量增重28g时,参加反应的二氧化碳的物质的量为1mol,生成0.5molO2,氧元