课件：晶体的类型和性质.ppt

依据考纲要求 提升学科能力,刘振贵 2007年2月,修订的总体情况,12007年全国普通高等学校招生统一考试考试大纲（以下简称“考试大纲”）的制订是在总结全国统一高考命题工作，包括分省命题工作，并广泛征求分省命题省市意见的基础上完成的。根据理科综合能力测试考试大纲中的能力要求、考试范围分学科排列的实际，2007年考试大纲的修订继续坚持分学科的方式，使能力要求、考试范围更加符合各学科命题的实际。,22007年考试大纲把“命题指导思想”更名为“命题要求”，并将“命题要求”的具体内容表述为“要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查”。这一改动使“命题要求”的叙述更加符合命题实际，进一步明确了理科综合能力测试的命题方向，突出了理科综合能力测试考查考生知识和能力的具体要求。,3在2007年考试大纲的题型示例部分，增加了2006年的一些高考试题，这些试题除由教育部考试中心编制的题目外，还包含了分省命题省市编制的题目，希望能够比较全面地反映全国统一高考命题，包括分省命题试题的题型情况。,42007年考试大纲在考核内客上作了如下调整和修改： 删除: 对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。 掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。 掌握有关物质溶解度的简单计算。,调整: 观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。(原考纲),观察、记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出相应开放题结论的能力。 (2007考纲),高考化学科试题的测试，重点集中在把化学知识应用到广泛情境中的能力上，以考查考生继续学习的潜在能力。高考化学科命题的原则，是在考查化学知识、技能的同时，着重对考生运用知识和技能、分析和解决实际问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查。,高考考试大纲指出：化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；考试还应力图反映出学生能够初步运用化学视角去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题。,1观察能力,观察能力是人类智力结构的重要组成部分，是一切科学发明和创造的前提，是高考化学考查的第一个能力。“观”就是使用自己的眼、耳、鼻、舌、身去“看”，“察”就是使用自己的大脑对观察到的现象进行分析和连贯起来的“想”。观察是感性和理性的有机结合，是形象思维和抽象思维结合的最佳方式。,考纲要求，把“看”与“想”紧密结合起来，能对感性知识进行初步加工和记忆。高考化学考查的观察能力可概括为以下三方面：,（1）对化学实验现象的观察能力,例1 在无色的KI溶液里滴加CuSO4溶液，可见溶液变为浅棕色，并有白色沉淀生成。简析其原因，写出化学反应方程式。,例2 取两等份FeCl3溶液，一份加入34滴浓盐酸，另一份加入34滴蒸馏水，可观察到何种现象变化？ 在两支试管中均加入过量镁粉，又看到何种现象变化？简析其原因。,例3 某课外小组进行如下实验： （1）试管内无色溶液与气球内白色固体反应后变为红色，且有白色沉淀生成；加热时红色变浅，冷却后恢复原红色，沉淀无变化。 （2）试管内红色溶液与气球内白色固体反应后，溶液变为无色，且有淡黄色沉淀生成；加热，溶液变红，冷却，恢复无色，沉淀无变化。,答案： （1）试管内为(NH4)2SO4酚酞溶液，气球内白色固体为Ba(OH)2 。,或试管内为酚酞水溶液，气球内为Mg3N2。,（2）试管内为H2SO4品红溶液，气球内白色固体为Na2S2O3。,（2）对自然界、生活、生产中化学现象的观察，使化学与社会相结合,例1 胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）可生成辉铜矿（Cu2S），另有FeSO4和H2SO4生成。,简析这一反应的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物以及氧化产物与还原产物的物质的量之比。,例2 汽车尾气是空气的重要污染源，简析尾气中SO2、CO、C、NO2、O3产生的原因和消除此污染的方法和途径，写出相关反应的化学方程式。,（3）对实物、模型、图形、图表的分析观察及初步加工的能力,例1 对照pH试纸标准比色板读出pH分别为1、3、5、7、9、11、13时pH试纸呈现的颜色变化，并总结其规律。,例2 铁跟不同浓度的硝酸溶液反应所得的气态还原产物如下图所示：,（1）当c (HNO3)为 时，与少量Fe充分反应得到N2O、NO2、NO 的体积比为 。 （2）将1.456g Fe与过量 HNO3反应，生成604.8mL（SPT）气体，求反应消耗HNO3的物质的量。,本题提供的曲线图，不但告诉你硝酸的还原产物的种类，还给出了各还原气态产物的定量关系，这种新的设问方式，只有读懂并理解曲线图的信息，才可能进行正确的计算。,2实验能力,（1）独立完成实验的能力,按照考纲，高考化学对考生的实验能力的考查有以下五个方面：,包括正确的基本操作，科学的操作程序，气密性的检查，实验的安全等。,铜与硝酸制NO的视频,（2）正确处理有关化学实验安全问题的能力,要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作的科学知识和处理安全事故的能力。,氢气、甲烷加热和点燃前的验纯,例1 （2004-28天津试题）,有下列实验装置，经检查气密性和正确操作后，可见F中酚酞试液变为红色。,实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。,关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。,例2 甲烷光化卤化,（3）识别和分析典型实验装置的能力,包括对实验仪器和装置的判断、识别和评价由单件仪器组织实验装置、绘制单件仪器或整体的装置图。,例1 如图实验室可用Cl2与Fe反应制备FeCl3，该化合物呈棕红色，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如图（I）和（II）所示。,试回答： (1) B中反应的化学方程式为： _。 (2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。 (3) D中反应的化学方程式是： _。 (4) 装置（I）的主要缺点是： _。 (5) 装置（II）的主要缺点是_，如果选此装置来完成实验，则必须采取的措施是_。,能根据实验试题要求，分析简单实验方案的能力,例2 某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：,在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：, ,请回答以下问题： （1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是 ，能否用空气代替氮气？ ，其理由是 。 （2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是 ，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是 。,（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是 。 （4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？ ，实验的装置和药品又将做怎样的调整？ 。,解答： （1）N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处。不可用空气体代替N2，空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败。,（3）可在装置B后串联一个内盛 溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳。,（2） 在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰。,Cu(NH3)2Ac,（4）可用H2代替N2和木炭。 用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素。装置B应改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管。,例3 过碳酸钠（Na2CO4）跟稀硫酸反应的化学方程式如下：,若过碳酸钠中含有少量Na2CO3 ，请选用适当仪器设计实验方案测定所含Na2CO4的质量分数。,（1）应选用的仪器代号是_， 连接顺序是：_。 （2）读取量筒数据时的正确方法是： _。,HLMJKG,调正与液面高度相同后读数,（3）若样品质量为a1g，所得气体体积为b L（标况），则Na2CO4的质量分数为:,_。,（4）另一过碳酸钠中含有Na2O2，此时应选用仪器是_； 连接顺序是_，高压氮气作用是,PABFECDNO,赶去装置内空气，并作为动力源将中气体赶入,_，,若药品质量为a2，实验前后装置质量分别为m1和m2，则Na2CO4质量分数为：,_。,3思维能力,（1）理解能力,运用元素周期律，把握非金属全局 理解所学自然科学基础知识的涵义及其适用条件，能用适当的形式（如文字、公式、图或表）进行表达。并能够正确解释和说明有关自然科学现象问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。,例1 将Fe粉与I2粉置于研钵中混合均匀后，用力研磨可有火花产生并可听到轻微爆炸声，生成Fe3I8的化合物，求出Fe、I的化合价。,分析： 由于碘单质是氧化还原区非金属，具有弱氧化性，只能把Fe氧化成亚铁离子，不可能生成高价铁离子。所以，化合物Fe3I8应该是3FeI2I2,例2 A、B、C、D、E均为10电子微粒，其中A和E都是由非金属元素的原子构成的阳离子，它们之间转化关系如下：,AB CD EB2D ECAD C遇氯气冒白烟 推断A、B、C、D、E，写出相关化学方程式。,分析：,10电子分子有： 10电子的阳离子有： 10电子的阴离子有：,抓住“A和E都是非金属元素构成的阳离子”，划定范围，结合反应，周密思考，作出判断。,答案：,A为 ，B为 ，C为 ， D为 ，E为 。,（2）运用科学思维，提升推理能力,能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。,例1 甲、乙为常见单质，A、B、C为常见化合物，在一定条件下的相互转化关系如下：,2019/4/19,51,可编辑,分析：,从甲+乙A，说明A含甲、乙两元素。 从甲与B反应生成A+C，说明化合物B含有乙元素。 从含有乙元素的A、B两化合物反应生成乙（另有C生成）说明乙为非金属元素，且在A、B中分别呈正价和负价。乙元素为S或N。,答案：,（1）甲为O2，乙为S， A为SO2，B为H2S，C为H2O。,（2）甲为O2，乙为N2， A为NO，B为NH3，C为H2O。,例2 二元化合物X为固体，A、B、C、D为常见化合物：,已知A为气体，B为难溶白色沉淀。 （1）若B为两性化合物，则Y为_，D变为B的反应为_。 （2）若A为10电子的分子，则Y为_，C变为D的反应为_。,分析：,当B为Al(OH)3时，X为Al2S3 ，A为H2S ； 当A为NH3时，X为Mg3N2，B为Mg(OH)2。,（1）当B为Al(OH)3时，C为Al2(SO4)3 ， D为NaAlO2，此时，X为Al2S3，A为H2S。 （2）当A为NH3时，X为Mg3N2，B为Mg(OH)2，C为MgSO4，D为MgCl2，Y为BaCl2。,例3 甲、乙、丙为三种常见单质，X、Y、Z为三种常见化合物。它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示，推断X、Y、Z和甲、乙、丙各为什么物质。,分析：,从乙、丙两种单质化合生成Z，说明Z由乙、丙两种元素组成；又从化合物X与丙化合生成Z，说明X同样由乙、丙两种元素所组成。X与Z中高价元素化合价必然不同，X、Z、丙（乙）构成三角关系。 若为非金属元素是 、 、 碳三角， 若为金属元素则为 、 、 铁三角。,答案：,解1 X为CO2、Y为MgO 、Z为CO； 甲为Mg，乙为O2，丙为C。 解2 X为FeBr2，Y为FeCl3 ，Z为FeBr3 ； 甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2。 解3 X为Fe2O3，Y为Al2O3，Z为FeO； 甲为Al，乙为O2，丙为Fe。,例4 甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为二元化合物。它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示，推断甲、乙、丙和A、B、C、D各是什么物质。(C 为密度最小的化合物),分析：,从甲、乙生成A说明A含有甲、乙两种元素；从甲、丙反应生成B，说明B含有甲、丙两种元素； 从甲、C反应生成A和B，说明化合物C是含乙、丙元素的二元化合物。,答案： 甲为O2 ，乙为C，丙为H2； A为CO2，B为H2O，C为CH4，D为CO。,又从C为密度最小的化合物说明C是CH4，乙为C，A为CO2，D为CO；丙为H2，B为H2O,（3）计算能力,定量描述自然科学的现象和规律。包括用数学知识处理物理问题、化学计算，以及用简单的图、表和数据描述生命活动的特征等方面。,能够综合应用自然科学的基础知识、技能，解释或解决一些简单的实际问题。 能够运用自然科学的知识，对有关见解、实验方案，解决问题的方案、过程和结果进行评价。,例1 将标准状况下一定体积CO2缓慢通过VL NaOH溶液中，充分反应后，CO2与NaOH均无剩余。反应后溶液加入过量石灰水，生成m1g白色沉淀。 （1）能否通过对以上数据分析处理确定CO2的体积。 （2）能否确定NaOH溶液浓度。请简析理由，并请设计新实验。,解答：,（1）可以根据以上数据确定标准状况下二氧化碳的体积。因为二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙均存在如下关系：,所以，生成碳酸钙的物质的量与通入二氧化碳的物质的量相同，由此，可列出比例式求出二氧化碳的体积，设二氧化碳体积为x，则有：,（2）不可以根据以上数据确定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。因为，当反应后溶液中的溶质只有NaHCO3时，NaOH、 NaHCO3、CaCO3三种物质的关系是：,当反应后溶液中的溶质只有Na2CO3时， NaOH、Na2CO3、CaCO3三种物质的关系是：,如果当反应后溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3的混合物时，生成1molCaCO3沉淀所消耗NaOH的物质的量为：,若要测得NaOH溶液的物质的量浓度，应做以下实验：取两份体积均为VL的原浓度的氢氧化钠溶液，向其中一份溶液中通入过量的二氧化碳，使其中NaOH全部转变为NaHCO3。,然后，将所得溶液加热煮沸1至2分钟，以赶走溶解其中的二氧化碳，得到纯净的碳酸氢钠溶液；将另一份VL原浓度的氢氧化钠溶液，倒入所得纯净的碳酸氢钠溶液中，发生以下化学反应：,此时，NaHCO3与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，向此溶液中加入过量CaCl2溶液，使Na2CO3全部变为CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥、称量所得CaCO3沉淀质量为m2g。,设在VL NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为y :,启示：,本题创设的一定体积的二氧化碳与VL NaOH溶液反应的情景，是中学化学的基本化学反应，所得产物随CO2、NaOH的相对量的变化而有所不同，但无论如何变化，当加入过量澄清石灰水时，都会得到相同质量的碳酸钙白色沉淀，由此可计算出通入CO2的体积，却不能计算出NaOH溶液的浓度，是对考生能力的考查，而如何设计实验测定出NaOH溶液的浓度，则是在更高层次上考查考生的创新意识和创造能力。,例2 (04-29-北京理综)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。,（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。,(2)乙取样品ag强热，生成气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g(以含a、b代数式表示)。 （3）丙称量样品强热后剩余固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜的物质的量（n）的取值范围为_。,分析：（1） 3Cu 3CuO 2NO,x=6.0g 铜的质量,（2）,（3）当碳过量时，生成CO，CuO全部反应完毕，n1为CuO最小值,当CuO过量时，C全部被氧化为CO2，n2为CuO最大值：,（1）中氧化铜的质量为 6.0 g。 （2）该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为 g。,C,_,(3),4自学能力,自学是人类获取知识的重要途径。自我获取知识的能力，即能够敏捷地接受新知识，与已学过知识结合、重组、转换、迁移和解决问题的能力。 人们对自然界的各种现象和规律通常是用文字、图、表来描述的。与文字相比，图、表描述自然科学的研究成果具有直观形象的特点。因此读懂自然科学方面的资料，看懂图、表所包含的信息，能从文字、图、表中提取所需的信息，并从中找出规律是一个非常重要的能力。,例1 已知：,现有只含C、H、O的有机物A-F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。,（1）在化合物A