2018版高考化学一轮复习 物质的量气体摩尔体积课时分层训练新人教版.docx

物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017长沙模拟)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的质量单位B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D气体摩尔体积为22.4 Lmol1CA项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，标况下为22.4 Lmol1。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D若气体的Vm22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况BA项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。3(2017张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是() 【导学号：95812002】A71 gB71C71 gmol1 D142 gmol1CM71 gmol1。4某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA gD摩尔质量的单位为g/mol。5室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D错。6(2017龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() 【导学号：95812003】A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NACA项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA阳离子；D项，未指明25 ，c(OH)107.5 mol/L。7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 gL1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HClA容器内最终气体的密度为2.2 gL1，则M2.222.4 gmol149.28 gmol1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。8(2017黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NADKHSO4(熔融)=KHSO，1 mol熔融的KHSO4电离产生1 mol K，即NA个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N(Na)1 L0.1 mol/LNA mol10.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故B错误；C.标况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。9(2017唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 【导学号：95812004】A适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2NAB1 mol甲醇中含有的CH的数目为4NAC25 时pH2的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAANa2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol CH，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。10(2017邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NABA.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为2,1 mol镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 【导学号：95812005】(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。解析(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。答案(1)8562(2)1123321123(3)0.5(4)95 gmol124(5)11.212某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL1。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1 L；此时，1 mol 气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 gL1。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为 g。答案(1)(2)(3)B组专项能力提升(建议用时：15分钟)13在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙B若M(甲)乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙BA项，根据m、相同可知甲、乙体积相同；B项，M(甲)n(乙)，因体积相同，故压强甲乙；C项，摩尔体积甲乙；D项，因n(甲)n(乙)故N(甲)N(乙)。14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。解析(1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，则3O22O3开始1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的O3为0