离子反应方程式及发生条件.ppt

,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二课时,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其发生的条件,1.离子反应,(1)定义有离子参加或生成的反应,(2) 离子反应的实质:,溶液中的某些离子浓度发生改变,实验探究,1、 Na2SO4溶液+K Cl溶液: 现象：不反应 2、 、Na2SO4溶液 + BaCl2溶液: 现象：白色沉淀 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl,3、NaOH溶液 + 酚酞+稀盐酸 现象：先变红后褪色 方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、Na2CO3溶液 +过量的稀盐酸 现象：产生气体 方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,2、离子方程式:,a、离子方程式的书写步骤,（1）写：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：,（4）查：,2Ag+2Cl-=2AgCl,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,a、离子方程式的书写步骤,（1）写： 写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查： 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、系数约成最简整数比。 5、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。,2Ag+2Cl-=2AgCl,b、书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,不能写成离子反应方程式的有：,a）气体与气体反应：,b）固体与固体反应,c）气体与固体,d）固体与浓硫酸,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式,E、对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,练习、写出下列反应的离子方程式,1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应,5、氧化铁与盐酸溶液反应 6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 7、稀硫酸和氢氧化钡反应,8、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应,3、离子反应发生的条件,复分解反应 发生的条件,离子反应 发生条件,难溶物质,挥发性物质,难电离物质,发生氧化还原反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,4、离子方程式的意义:,1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,感悟：,揭示反应的本质。,不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。 3表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。,用离子方程式表示下列反应：,结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,3.在pH=1的无色透明溶液中，不能 大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、 Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,4、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 5、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,6、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 7、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-, 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微