高三复习铁及其化合物(公开课).ppt

1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的Fe2、Fe3。 4.关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,重难点：铁及其重要化合物的主要性质。,【考纲要求】,铁及其化合物,问题1.你知道Fe元素在元素周期表中的位置吗？,问题2.铁的物理性质有哪些？ 能和哪些物质发生反应？,你能写出铁原子的电子排布式吗？,你能画出其原子结构示意图吗？,问题3.你知道铁的常见化合物有哪些吗？,问题4.你能构建出它们之间的转化关系网吗？,FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2等,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,CO /C /H2/Al,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁及其化合物网络图,【考点提升】,完成学案例1,考点一.Fe3+的氧化性 Fe3+具有氧化性，易与具有还原性的金属单质（Fe、Cu等）、S2-、I-、HS-、SO32-等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式的书写及正误判断、除杂等方式考查。,考点二.Fe2+的还原性 Fe2+具有还原性，易与具有氧化性的Cl2、O2、H2O2、NO3- (H+)、ClO-、KMnO4(H+)等发生氧化还原反应。 考查形式：多以离子共存、离子方程式书写判断方式、离子检验实验、除杂等方式考查。,问题5.鉴别Fe3和Fe2的方法有哪些？,观察法（直接观察颜色）, SCN-法（加KSCN溶液）,加碱法（加NaOH溶液）,Fe2 溶液呈浅绿色 Fe3溶液呈棕黄色,Fe2 溶液滴加KSCN溶液不变色 ，再滴加新制氯水，溶液呈血红色,Fe3溶液滴加KSCN溶液呈血红色,在溶液中加入NaOH溶液，若产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2,在溶液中加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Fe3,问题6. 实验室如何配制FeCl3、FeCl2溶液？,考点三、Fe2+、Fe3+ 的检验,Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3(血红色络合物） 苯酚遇Fe3+显紫色 考查形式：选择题离子共存、离子检验实验,请完成学案例2、例3,考点四、Fe2+、 Fe3+的水解,Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题物质转化、离子共存,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,CO /C /H2/Al,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁及其化合物网络图,食品抗氧化剂 合金材料,磁性材料,制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁,净水剂 补血剂,净水剂 制作印刷电路板 水质检测,作业： 1.请将本节课复习的相关考点总结在学案上。 2.完成巩固练习。,谢谢合作！,（强氧化剂）,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,O2+H2O,H+,Fe(OH)2,H+,OH _,OH _,如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？,SCN_,Fe(SCN)3,苯酚,显色反应,1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应,+1,+2,+3,0,价态,单质,氧化物,氢氧化物,盐,Fe,【归纳小结】,制做涂料油漆， 焊接铁轨， 冶炼炼金属铁,食品抗氧化剂 合金应用,净水剂 补血剂,净水剂 制作印刷电路板 检验苯酚,磁性材料,（强氧化剂）,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,O2+H2O,H+,Fe(OH)2,H+,OH _,OH _,如何检验溶液中是否存在Fe2+或Fe3+呢？,SCN_,Fe(SCN)3,苯酚,显色反应,1.外观观察 2.KSCN溶液 3.苯酚的显色反应 4.与氢氧化钠反应,+1,+2,+3,0,价态,单质,氧化物,氢氧化物,盐,Fe,【归纳小结】,（1）与非金属反应,（2）与H2O(g)反应,问题2.铁能发生哪些化学反应？,二.铁的化学性质,考点四、Fe2+、 Fe3+的水解,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,Fe2+、Fe3+均可发生水解，要求会写方程式，且与 HCO3-、 AlO2-、CO32- 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 考查形式：流程题、实验题、选择题物质转化、离子共存,Fe+2H+=Fe2+H2,（3）与酸反应,与非氧化性酸反应,与氧化性酸反应,1.与稀硝酸反应：,a.与适量稀硝酸反应：,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+ NO+H2O,2.与浓硝酸或浓硫酸常温下钝化，加热时反应。,b.与适量稀硝酸反应：,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+ 2NO2+4H2O,二.铁的化学性质,（4）与盐溶液反应,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,二.铁的化学性质,问题4.你能写出铁分别与CuSO4溶液、 Fe2(SO4)3溶液反应的离子反应方程式吗？,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH