2019版高考化学大专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案.docx

第二单元氧化还原反应考试标准知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目bc4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c5.氧化还原反应方程式的配平c考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系Cu2SO22CuSO23O22O32Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr上述反应属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。答案题组一氧化还原反应概念的判断1下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的答案D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2(2016浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2BH2CuOCuH2OCCl2H2OHClHClODSO3H2O=H2SO4答案A解析B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。3(2017衢州市高三1月教学质量检测)下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2O22H2O=2H2SO4CCu2H2SO4CuSO4SO22H2ODC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O答案D解析2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A错误；反应2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；反应Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C错误；反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。4(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应SiO22CSi2CO中，还原剂是()ASiO2 BCCSi DCO答案B解析反应中Si元素化合价从4价降低到0价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。题组二电子转移的表示方法5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_；属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。答案6某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案(1)H2S(2)NO(3) 解析HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应7(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法不正确的是()AX的化学式为Ag2SB银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案C解析A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 mol Ag2S，转移电子为2 mol，正确。8(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14答案D解析A项，氧元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。走好关键第一步正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考点二氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，则氧化性：Cl2S。题组一正确理解氧化性、还原性强弱1下列说法正确的是()A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。2(2017杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al答案B题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3答案D题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A项，还原性：SO2Fe2，能发生；B项，还原性：SO2I，能发生；C项，还原性：H2O2稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性条件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH碱性条件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。微专题5学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用氧化还原反应的先后规律一般情况下，在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时还原性强的优先被氧化。(2)同时含有几种氧化剂时氧化性强的优先被还原。(3)判断氧化还原型离子反应顺序的方法：在氧化还原型离子反应中，同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律判断反应顺序。例按要求书写离子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl(2)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H21(2015浙江10月选考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C解析本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判断出还原性Fe2BrCl，当ab时，发生的离子反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2(2016浙江10月选考，24)已知还原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ()A当ab时，发生的离子反应为SOCl2H2O=SO2H2ClB当5a4b时，发生的离子反应为4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b答案C解析由于还原性SOI，所以通入Cl2发生的反应依次为SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA项，当ab时，Cl2不足，只发生反应，正确；B项，当5a4b时，即时，既发生反应，又发生反应，正确；C项，当ba时，只发生反应，转移电子的物质的量为2a mol，当ba时，转移电子的物质的量为2a mola mol3a mol，所以当aba时，转移电子的物质的量为2a moln(e)3a mol，错误；D项，当aba时，此时，n(SO)a mol，I为a2(ba) mol(3a2b) mol，Cl为2b mol，正确。1(2017温州市高三模拟)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)答案D解析A项，由于还原性FeCu，所以当a2b时(即Fe过量)，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2，正确；B项，根据2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应转移电子的物质的量为2b moln(e)4b mol，正确；C项，时，发生的离子反应为5Fe32FeCu=7Fe2Cu2，即10Fe34FeCu=14Fe2Cu2，正确；D项，2Fe3Fe=3Fe22b b 3b2Fe3Cu=2Fe2Cu2a2b a2b 所以n(Fe2)n(Cu2)(3ba2b)(ab)，错误。2已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：IFe2BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当7a5b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D当4a3b时，发生的离子反应：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br答案C解析依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。C项，当时，离子方程式：10I4Fe27Br2=5I24Fe314Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)1414。3(2017杭州市萧山区命题比赛)已知氧化性：Fe3H。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe单质，充分反应。下列说法不正确的是()A当ba时，发生的离子反应为2H2Fe32Fe=4Fe2H2B当2a3b时，发生的离子反应为2H6Fe34Fe=10Fe2H2C当0.5aba时，溶液中Fe2与H的物质的量之比为(ab)(ab)D当0.5aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)2a mol答案C解析依次发生的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=H2Fe2。C项，1时，2Fe3Fe=3Fe2aaaFe2H=Fe2H2(b) 2(b) (b)n(Fe2)n(H)(b)a2(b)(ab)(2a2b)。4已知氧化性：Br2Fe3I2，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中缓慢通入b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化等因素)。则下列说法不正确的是()A离子的还原性：IFe2BrB四条线与溶液中离子的对应关系：XFe2、YI、ZBr、WClC当4a3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D当3a2b时，发生的离子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br答案B解析依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z代表Br，X代表I，Y代表Fe2，W代表Cl，B项错误；C项，时，离子反应：6I2Fe24Br2=3I22Fe38Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128。5(2017杭州市萧山区命题比赛)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()An(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)232MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Br2)n(FeI2)322Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2答案D解析A项，Fe在Cl2中燃烧，无论谁过量均生成FeCl3；B项，应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；C项，电子不守恒。6已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2、BraI2、IO、Br2a(2)在表组中：当n(I2)n(IO)时，a的值为_。答案(1)编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)0aI2、BraI2、Br2、BraI2、IO、Br2aIO、Br2(2)解析(1)BrO6I6H=Br3I23H2O2BrO10I12H=5I2Br26H2O6BrO5I6H=5IO3Br23H2O当0a时，发生反应，产物为I2、Br；当a时，发生反应和，产物为I2、Br2、Br；当a时，发生反应和，产物为I2、IO、Br2；当a时，发生反应，产物为IO、Br2。(2)2BrO10I12H=5I2Br26H2O 0.2x x 0.5x6BrO5I6H=5IO3Br23H2O y y y，解得所以a0.2xy。考点三氧化还原反应的守恒规律及应用1守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。氧化还原反应的配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abeabea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。题组一利用守恒配平类型一正向配平类1(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258类型二逆向配平类2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335类型三缺项配平类3完成下列氧化还原反应方程式的配平：(1)MnOC2O_=Mn2CO2_答案2516H2108H2O(2) ClOFe2_=ClFe3_答案166H163H2O解析根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。氧化还原反应方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。(2)逆向配平法：对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。(3)缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。题组二利用守恒计算4在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.16 molL1 B0.02 molL1C0.20 molL1 D0.25 molL1答案C解析还原性H2SO3HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化HBr。设H2SO3、HBr的浓度均为c molL1，由电子转移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故C正确。5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D6答案D解析根据反应前后电荷守恒，可得n2，则RO中R的化合价为6价，即选D。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写6反应的化学方程式是_。答案SO2I22H2O=H2SO42HI7机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂和汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_。答案2C3H618NO6CO26H2O9N28某学生对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明)：_。答案4H4IO2=2H2O2I29写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。答案2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2106价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(或Cr2O8HSO=2Cr33SO5SO4H2O)信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：(1)根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。(2)运用电子守恒和元素守恒快速配平。课时训练1下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl2H2OHClHClOB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2答案A2(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列反应中，SiO2作为氧化剂的是()ASiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO22CSi2CODSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2答案C3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期联考)反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，还原产物是()ACuSO4 BH2SO4 CH2O DSO2答案D4(2017绍兴市高三3月教学质量调测考试)反应Cl22KI=2KClI2中，氧化剂是()ACl2 BKI CKCl DI2答案A5(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A3Fe4H2OFe3O44H2B2F22H2O=4HFO2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCl2H2OHClHClO答案D6(2017温州中学高一上学期期中)现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Fe32BrABr2Fe2 I2 BBr2Fe3 I2CI2 Br2Fe3 DFe3 Br2 I2答案B解析2Fe32I=2Fe2I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3 I2 ，Br22Fe2=2Fe32Br中，Br元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由强到弱的顺序为Br2Fe3I2 ，答案选B。7(2017温州中学高一上学期期中)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，则下列说法正确的是()A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C氧化产物是二氧化氯D还原产物与氧化产物的物质的量之比为61答案D解析该反应中，碳元素化合价由2价变为4价，所以甲醇是还原剂，A项错误；该反应中，碳元素化合价由2价变为4价，氯元素化合价由5价变为4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是61，B项错误；二氧化氯是还原产物，C项错误；该反应中氧化产物是CO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比是61，D项正确，答案选D。8(2017绍兴市高三3月教学质量调测)某离子反应中涉及H2O、ClO、 NH、H、 N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案B解析由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO物质的量减小应为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根据所含有的NH和N2，其中NH有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的离子方程式应为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。由方程式可知反应的氧化剂是ClO，还原产物为Cl，故A错误；反应生成H，溶液酸性增强，故B正确；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故C错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故D错误；答案为B。9(2017绍兴市高三3月教学质量调测)已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A0a间发生反应：3HSOIO=3SOI3HBab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08 mol答案C解析0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子，根据转移电子守恒知，其离子方程式为3HSOIO=3SOI3H，故A正确；ab间发生反应为3HSOIO=3SOI3H，反应IO的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B正确；根据图像知，bc段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO6H5I=3H2O3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO3HSO=I3SO3H，3 mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO6H5I=3H2O3I2，消耗的KIO3的物质的量为x mol，消耗碘离子的物质的量为x mol，剩余的碘离子的物质的量为(1x) mol，当溶液中n(I)n(I2)52时，即(1x)x52，x0.24，根据原子守恒知加入碘酸钾的物质的量1 mol0.24 mol1.08 mol，故D正确；故选C。10(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z 2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根据上述反应判断，下列结论中错误的是()A要除去含有 A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入Z2B还原性强弱顺序： A2BZX2CX2是 XO的还原产物， B2 是 B的氧化产物D在溶液中可能发生反应： XO5A2 8H =X25A34H2O答案A解析氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H10Z2XO=2X25Z28H2O中，氧化性XOZ2；反应2A2B2=2A32B中，氧化性B2A3；反应2BZ2=B22Z中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XOZ2B2A3，所以要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2，故A错误；由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2BZX2，故B正确；反应中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2是XO的还原产物，反应中B 发生氧化反应生成B2 ，即B2 是 B的氧化产物，故C正确；由上述分析可知溶液中XO能氧化A2，发生的反应为XO5A28H=X25A34H2O，故D正确；答案为A。11(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为114B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol DCl2是该反应的氧化产物答案A解析由于氧化性K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是氧化产物，故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被还原时得6 mol e，1 mol HCl被氧化，失去1 mol e，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，A错误； HCl为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HClCrCl3，B正确； 当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C正确； Cl2是该反应的氧化产物，D正确。故答案A。12(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是()A. 2I2Fe22Cl2=I2 4Cl2Fe3B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D. 4I2Fe23Cl2=2I2 6Cl2Fe3答案B解析