黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三化学上学期期末考试试题7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8G是一种香料，结构简式如图所示：下列说法错误的是A常温下，G能使溴水褪色 BG的分子式为C15H16O2C苯环上二溴代物有5种 DG分子中至少有12原子共平面9能正确表示下列反应离子方程式的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： ClO35Cl6H3Cl23H2O10a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是Aa与b之间容易形成离子化合物B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH311某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（CH3），则其一氯取代物最多有（）种（不考虑立体异构）A7 B8 C9 D1012下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)BpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：C0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+) D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH=13。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响26（15分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。（1）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是 。（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。样品称量加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤_（填操作名称）_（填操作名称）称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。27（14分）2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：物质浓度(mol/L)时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 ；A活性炭的质量 Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变 D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。负载电极A20%30%KOH溶液离子交换膜NH3电极B20%30%KOH溶液NO2（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。A电极的电极反应式为 。下列关于该电池的说法正确的是 。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol28（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ；（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_；（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_；（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.010-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，请问至少需要_ molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。35化学物质结构与性质（15分）2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。铝原子的外围电子排布式为 ，电负性大小：锂 （填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式 。（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：其中碳原子的杂化方式为 。（3）C919使用的钛材比例为9.3%。钛元素在周期表中位于 区，钛的最高正化合价为 。（4）C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。右图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。在此结构中，钨原子二维堆积方式为 ，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 。A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M用上述数据可以表示为 。（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。四乙基铅结晶时晶体类型是 。36化学有机化学基础（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子中最多有_个原子共面。（2）H的结构简式为_。（3）反应、的类型分别为 反应、 反应。（4）反应的化学方程式是 。（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是 。哈三中20182019学年度上学期高三学年期末考试理科综合参考答案1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.C14.C 15.A 16.D 17.D 18.BC 19.AC 20.AD 21.ABC22.(1)B (2)B (3)B23. (1) V1； A2；R1 ；(2) 实验的原理图；(3)小于24.解：（1）设小球在Q点时的速度为，轨道对小球的弹力为N小球从P到Q的过程由动能定理： 在Q点时： 由得 （2）小球从Q点平抛的过程，水平方向匀速直线运动，竖直方向自由落体运动，水平方向： 竖直方向： 小球落地点与Q点的距离为： 得L=R 评分细则：-每项各2分，共14分25.解：（1）a匀速，则： ab碰撞，动量守恒： 机械能守恒： 由得 评分细则：-各2分，共6分（2）碰后a、b电量总量评分，则 碰后a在电场中向左做类平抛运动，设经时a球到P点的位置坐标为（x，y） 其中 , 由得 ， 故P点的位置坐标为（- ，- ）评分细则：各1分，各2分，共6分（3）碰撞后对b: 故b做匀速圆周运动，则： 得b恰好从C射出,则： 由得： 恰从D射出，则由几何关系： ，得综上， 故要使b不从CD边界射出，则B的取值范围满足： 评分细则：各1分，2分，共6分26.（1）除去氢气中的水蒸气（2分）； 防止空气中的水蒸气进入C装置（2分，多答合理不扣分） （2）（2分） （3）无水硫酸铜（或其他合理答案）（2分） （4）Na2CO3（K2CO3或其他合理答案，2分）洗涤、烘干（干燥）（各1分，共2分） （5）95.9（3分）27.（1） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955.0 kJmol-1。（2分）（2）BC（2分）0.56（2分）减小CO2浓度（其它合理答案也得分）（2分）正向移动（2分）（3）2NH3 -6e+6OH= N2+ 6H2O（2分） B（2分）28.（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2O；（2分）（2）抑制TiCl4的水解（2分）（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)24H2O+ 6HCl；（2分）HCl（2分）取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（2分）（4）CO2、H2O(g) （各1分共2分）（5）2.5810-4（2分）29. （9分）（1）细胞质基质和线粒体（1分） （2）C3化合物（CO2）（1分） O2（1分）（3）叶绿体基质（1分） 三（1分）（4）CO2（1分） 否（1分） 在黑暗条件下，给番茄提供18O2，分析番茄有氧呼吸释放的CO2，其中的O不是18O，即可证明上述结论。（2分）30. （10分）（1）促甲状腺激素释放激素（1分），分级（1分）（2）神经递质（1分）（3）神经调节，体液调节（2分）（4）等于（1分），大于（1分），重吸收水的能力增强(重吸收水量增加) （1分）（5）汗腺分泌增加，皮肤血管舒张（2分）31. （6分）（1）生长（伸长）（1分），两重性（1分）（2）空白琼脂块（1分），有无生长素（1分）（3）丙组落叶明显早于甲、乙组（1分）；三组的叶片几乎同时脱落（1分）32.（14分）（1）矮秆（1分），AAbb或aaBB（2分）（2）1:15（1分），7/15（1分）（3）高秆抗病：高秆感病：矮秆抗病：矮秆感病=3:1:45:15（2分）（4）抗寒晚熟（1分），F2（1分）（5）没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子（2分）；秋水仙素（1分），抑制纺锤体形成，导致染色体数目加倍（2分）。33（15分）（1）ABC（2）解：（1）甲图气体内部压强为P1，活塞静止， , 得 （2）图乙中，活塞下滑后再次静止， 气体发生的是等温变化，由玻意耳定律： 由得 评分细则：-每项各2分34. （15分）（1）ACE（2）解：