2019高考化学复习基础习练7含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮基础习练（7）李仕才一、选择题1、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是(A)A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。2、关于物质分类的正确组合是(D)分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33、化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(D)A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al(OH)3治疗胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析 由于H的放电能力大于Al3，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是(C)A含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数B11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数CKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数D1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数解析 在反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误； KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA, D项错误。5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(A)ANCl3BSF6CCH3ClDBF3解析A项，NCl3中，N元素位于第VA族，则538，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第A族，则668，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第A族，则338，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。6、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJ/mol2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H2452 kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(A)A上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283 kJ/molC2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析 A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为H的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566 kJ/mol可知，CO的燃烧热为283 kJ/mol，正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，H越大，正确；根据盖斯定律，由()得Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H(H1H2)509 kJ/mol，故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子，D项正确。7、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是(B)A BCD解析2A(g)B(g)2C(g)起始/(mol/L)210转化/(mol/L) 0.6 0.30.62 s时/(mol/L)1.4 0.70.6v(A)0.3 mol/(Ls)，正确；v(B)v(A)0.15 mol/(Ls)，错误；(A)100%30%，错误；c(B)0.7 mol/L，正确。8、下列叙述正确的是(D)ACO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pHBr2I2解析 盐酸有一定的挥发性，制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，立即通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，A项错误；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种，可能含有Ag，B项错误；氯气与NaBr反应生成溴单质，左边棉球变为橙色，因为氯气也与KI反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的氧化性大于碘，D项错误。11、已知与互为同分异构体(顺反异构)，则化学式为C3H5Cl的链状同分异构体有(B)A3种B4种C5种D6种二、非选择题(2018海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_硫酸_。(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为_15_mol_。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化剂为_Cu2O、Cu2S_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_16_。解析 (1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式知