2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3_1_1考点一钠的性质及应用学后即练新人教版.docx

3-1-1 考点一 钠的性质及应用1将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 molL1盐酸、100 mL 1.0 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)0.1 L1.0 molL10.1 mol，n(Na)0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl2Na=2NaClH2，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H的反应，因此溶液中c(H)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2水解)均显酸性，溶液中c(H)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2NaH2，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。答案：A2把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入NaCl溶液中：无现象C放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D项错误。答案：C3将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析：A项，由图可知，三种金属最后生成气体的体积相等，据此可知盐酸可能不足，也可能刚好与Na完全反应，而Mg、Al有剩余，故生成H2的体积取决于n(HCl)，V(H2)0.1 L2 mol/L1/222.4 L/mol2.24 L，正确；B项，钠与盐酸反应时，存在关系式：2NaH2，故生成2.24 L H2需要0.2 mol Na，正确；C项，钠投入盐酸中，钠不可能过量，若钠过量则与溶剂水反应，错误；D项，三种金属的活动性顺序为NaMgAl，金属的活动性越强，与盐酸反应的速率越快，反应所需时间越短，故曲线a、b、c分别代表Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，正确。答案：C4(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液(2)一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是_。A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中Na数目减小，有氢气放出D溶液中c(Na)增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(1.6 gcm3)，再加入5 mL苯(0.87 gcm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm3)。下列实验现象中，能观察到的有_。钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失(4)有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？为什么？_解析：(1)2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且