2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化质量评估试卷新版浙教版.docx

第1章 质量评估试卷 时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子质量： H1C12O16Cl35.5Na23一、选择题(每小题2分，共50分)1物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是(B)A石墨棒作干电池电极B天然气用作燃料C干冰用于人工降雨D活性炭用于吸附冰箱中的异味2下列关于实验现象的描述正确的是(D)A硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体C打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾D向少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝3某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表所示：溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777777该同学由此得出的结论正确的是(D)ApH7一定是酸溶液BpH7一定是碱溶液CpH7一定是盐溶液D盐溶液可能显酸性、碱性或中性4科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是(D)A B CD第5题图5如图所示两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是(D)Aa处形成浅绿色溶液 Bb处形成大量气泡Cc处反应放热 Dd处溶液呈红色6实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是(B)A牛奶6.36.6 B苹果2.93.3C番茄4.04.4 D玉米粥6.88.07有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的(D)AAg和CO BAgCSO DAg或SO8下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(B)ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2DK2SO4、NaOH、BaCl2、HNO39在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是(D)A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应是中和反应10物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(D)A工业上用稀盐酸除铁锈B农业上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗11某市降雨后，环保兴趣小组的同学欲测其pH值，先把pH试纸用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，则该学生操作方法和测得的pH值将是(A)A错误、偏大 B错误、偏小C正确、偏大 D正确、偏小第12题图12甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH、SO。在c处取得水样经检测pH7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组(C)AMgSO4、NaCl BH2SO4、Ba(NO3)2 CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl213某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾的溶液质量分数与原来所用氢氧化钠溶液质量分数相同，则此时控制碱性流量阀门应如何调节(C)A无须变动 B减少流量C加大流量 D无法确定14甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H、Cu2、K、NO、OH。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C)AOH和Cu2来自同一工厂BCu2和K来自同一工厂CK和OH来自同一工厂DH和K来自同一工厂15探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是(D)(a)(b)(c)(d)A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸16下列说法中，不正确的是(A)A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾属于盐C农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱D用纯碱除去面粉发酵生成的酸17下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是(C)AHCl、Ca(OH)2、Na2CO3BBaCl2、NaNO3、K2CO3CNaCl、CuSO4、KNO3DHCl、MgCO3、Na2SO418下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于碱；氢氧化物溶于水；氧化物溶于水，肯定得不到盐的是(B)A BC D第19题图19现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是(B)A水 B纯碱溶液C澄清石灰水 D稀盐酸20为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：第20题图下列说法错误的是(C)A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质21下列各组物质中，都能溶于稀盐酸的是(C)ABaCl2、BaSO4、BaCO3 BCu、CuO、Cu(OH)2CCaO、Ca(OH)2、CaCO3 DAgCl、AgNO3、Ag2CO322某水溶液中可能含有大量的K、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO离子中的几种，现取200 g溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27 g，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g，根据上述实验，下列判断正确的是(D)A该溶液一定含有ClB该溶液一定不含Ba2，可能存在Mg2C该溶液中一定有CO、SO，且每份溶液中CO的质量为3.94 gD该溶液中一定存在K，且每份溶液中K的质量不小于2.34 g23研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(C)实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀第24题图24某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，某同学向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是(C)AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在25下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(B)AFe2、Ca2、CO、OH BNa、SO、Cl、OHCBa2、H、Cl、OH DAg、NH、NO、OH二、填空题(每空2分，共36分)26纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式_Na2CO3_)的俗名。它的水溶液呈_碱_性，能使无色酚酞变红色。当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫_风化_，属于_化学_变化。27酸在生产生活领域有广泛的应用。请回答下列问题：(1)胃液中有助于消化的酸是_稀盐酸_。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的_吸水_性。(3)由CuOH2SO4=CuSO4H2O，K2O2HNO3=2KNO3H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是_反应生成盐和水_。28“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水，看到_无明显变化_，滴入澄清石灰水发现溶液_变红色_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到溶液浑浊，颜色变浅(或消失)现象。该反应的化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。29组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的_Cu2_(填离子符号)。(2)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3_。(3)向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为无色。 (4)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_BaCl2_(任举一例)。30小科同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_能否使CO2和NaOH反应产生明显现象_？小科同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小科查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小科同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小科同学的解决方案是_将CO2气体通入NaOH的酒精溶液中_。(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。三、实验探究题(每空2分，共22分)第31题图31科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl，氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_红_色。(2)小科设计的实验方案研究的主要问题是：_稀盐酸中哪种离子使石蕊试液变红_？32兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。请你与他们一起完成以下探究活动：查阅资料：Na2CO3溶液的pH7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成。第32题图对固体猜想：猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断：(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_稀盐酸_，说明氢氧化钠已经变质。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红，该实验_不能_(选填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_有白色沉淀生成_，现象b为_无色_，则猜想成立。33如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程(反应条件未标出)，请回答下列问题：第33题图(1)步骤中通过观察到_有气泡产生_现象，可以鉴别出碳酸氢铵。(2)步骤中所需试剂可以选用两种不同类别(按酸、碱、盐、氧化物进行分类)的物质，其化学式分别为_BaCl2_、_Ba(OH)2_。写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：_BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl_、_Ba(OH)2(NH4)2SO4BaSO42H2O2NH3_。四、计算题(每题6分，共12分)34某同学称取13.3 g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，加水配成溶液100 g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。(1)求完全反应后生成的二氧化碳的质量。(2)求样品中Na2CO3的质量分数。(3)假如此反应恰好完全反应，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？第34题图解：(1)由图像可知，完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2 g。(2)设13.3 g样品中碳酸钠的质量是x，产生氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210611744xy2.2 gx5.3 g解得：y5.85 g故样品中Na2CO3的质量分数是100%39.8%。(3)样品中氢氧化钠的质量为13.3 g5.3 g8 g。设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。NaOHHCl=NaClH2O4058.58 gzz11.7 g则反应后所得溶液的溶质氯化钠的质量为：117 g5.85 g17.55 g。溶液的质量为：100 g75 g2.2 g172.8 g。则恰好完全反应后生成的溶液中溶质的质量分数为100%10.2%。答：(1)完全反应后生成的二氧化碳的质量是2.2 g；(2)样品中Na2CO3的质量分数是39.8%；(3)生成的溶液中溶质的质量分数是10.2%。35兴趣小组的同学探究