2019年高考化学复习专题07元素周期表和周期律专题卷.docx

专题7 元素周期表和周期律1.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是（ ） APo的相对原子质量为210 B与互为同素异形体 CPo位于第6周期 A族 D原子核内的中子数为84答案：C解析：Po有多种核素，210只是这种核素的质量数，A项错误；与是Po的不同核素，二者互为同位素，B项错误；第六周期的稀有气体原子序数是86，故Po应为第6周期 A族元素，C项正确；原子核内的中子数为：210-84=126，D项错误。2.（2018福建省龙岩市质检）YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于Y的说法不正确的是A处于第五周期B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY和Y是两种不同的核素答案：B3.（2018山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 A外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈 B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火答案：C解析：钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，A项正确；NaHCO3与发酵的面粉可以生成CO2气体，使糕点疏松多孔，B项正确；14C与12C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C项错误；金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应生成氧气，起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D项正确。4.（2018江西省吉安市西路片七校联考）下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是() A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应答案：A5.（2018广东省汕头市一模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：TQRC含T的盐溶液一定显酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：QSiN，B项正确；铝盐有AlCl3溶液呈酸性，也有NaAlO2溶液呈碱性，C项错误；非金属性硫大于硅，故最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4H2SiO3，D项正确。6.（2018山东省德州市期末校际联考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案：B解析：氧、氟无正化合价，A项错误；P、S、Cl同周期，非金属性PSPCl，A项正确。11.（2018山东省德州市期末校际联考）下列说法中，正确的是 A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClS B第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 C元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 D共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键答案：D解析：判断非金属性强弱利用的是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是无氧酸的酸性，A项错误；氧、氟无正化合价，B项错误；例如氯原子最外层7电子，氧原子最外层6电子，但非金属性氧大于氯，C项错误。12.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是A该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B该物质形成的晶体是分子晶体C该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D该物质结构中只存在非极性键 答案：B13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2答案：B解析：具有相同电子层结构的阳离子在阴离子的下一周期，根据原子半径规律可知，A项推算合理；根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断非金属性强弱，HCl、H2S为无氧酸，不能作为判断依据，B项不合理；处于金属与非金属分界线的元素可以用做半导体，C项合理；Cs与Ba同周期，Cs在Ba的左侧，则金属性CsBa，故碱性CsOH Ba(OH)2，D项提到合理。 14.(2018荆门市调考)下列结论正确的是（ ）熔点：Na2OMgOSiO2CO2 氢化物稳定性：HFHClH2S 离子还原性：S2ClBrI 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Na+ 酸性：H2SO4HClO4H3PO4 非金属性：FClSSiA B C只有 D只有答案：A15.（2018甘肃省河西五市第一次联合考试）PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y答案：C解析：氢原子半径是所有元素中半径最小的元素，X是氢；从原子核外电子排布排布可知，Y是氧元素，则R是硫元素；第三周期中氢氧化物能够溶于强碱，则Z是铝；硅单质是光电池的主要成分，故W是硅。根据原子半径变化规律，原子半径从小到大顺序为：H、O、S、Si、Al （或X、Y、R、W、Z），A项错误；SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，SiO2能够与氢氟酸反应，B项错误；Al2O3熔点较高，可以作为耐高温的材料，C项正确；非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，D项错误。16.（2018潮州市期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：XZYWXY，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳，D项错误。17.（2018湖北省黄冈市期末）短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol l-1 丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ）A原子半径:WZYXB Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.X元素与Y元素形成的原子个数比为1 ：1的化合物有多种D.1.OL 0.1mol l-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1 mol答案：C18.工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A它是第五周期元素B原子核内一定有82个中子C铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同DCe2+离子中有55个质子【答案】C【解析】A、Ce是58号元素，位于第六周期，错误；B、铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，错误；C、铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，正确；D、Ce3+离子中有58个质子，错误。 19.有A、D、E、X、W、Y、Z七种原子序数依次增大的短周期主族元素， X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第一位。（1）E元素的名称为 ；D元素在周期表中的位置为 。（2）由A、E、X三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 ，25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物甲，其溶液显碱性，请解释其具有漂白性的原因 。（4）乙、丙分别是W、Y两种元素最高价含氧酸的钠盐，乙、丙能发生反应，且用量不同，反应的产物不同，写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 。（5）丁由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下丁是一种无色液体。丁在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol丁完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。答案：（1）氮 ；（1分） 第二周期IVA族 （1分）（2）NH4NO3 （1分）；HNO3 （1分）（其他合理答案亦可）； 1014-2a （2分）；（3）ClO-+H2O HClO+OH- （1分），水解产生的HClO具有漂白性。（1分） （4）4H+ + AlO2- = Al3+ + 2H2O （2分）Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3（2分） （5）N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O （2分）（3）根据元素的组成比例关系可知化合物甲为NaClO，因HClO是弱酸，故ClO-水解：ClO-+H2OHClO+OH-，故溶液呈碱性。（4）从元素的组成看，乙是NaAlO2、丙可能是Na2SO4或NaHSO4，NaAlO2能够与NaHSO4，而Na2SO4不能反应，故丙是NaHSO4。因Al(OH)3是两性氢氧化物，故向NaHSO4溶液中逐滴加入NaAlO2反应，先生成Al3+，过量的NaAlO2则会与Al3+水解产生Al(OH)3。（5）从丁的组成可知其分子式为N2H4，N2H4中氮的化合价是-2价，因1molN2H4完全参加反应时转移了4 mol电子，故氧化产物是N2，则反应方程式为：N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O。20. 下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_；（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_c（NO3）（选填“”“”或“”）。（4）4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QKJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A和K的反应的化学方程式为_。（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_ 。（6）25时，若Ksp（H）=2.210-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)= 答案：（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）（3）； （2分） （4） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QKJ/mol ；（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （注明条件电解） （2分） （5） S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+ （2分） （6）110-9mol/L（2分）（无单位只得1分）解析：E的稀溶液为蓝色溶液，则B为铜单质；I的焰色反应为黄色，则G单质是钠。F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，则为SO2，C为浓硫酸。结合图中信息可以推知其他所有物质。（2）CuCl2溶液蒸干过程中，Cu2+水解生成Cu(OH)2，直至彻底水解，经灼烧Cu(OH)2分解为CuO。（5）F是SO2，M离子中硫和氧的质量比为4:3，则原子数之比为2:3，即为S2O32-，从题意可知Cl2与S2O32-反应，生成硫单质和SO42-，反应的离子方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+。（6）H是Cu(OH)2，Ksp表达式为：Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)，将所给数据带入表达式可求得OH为：110-9mol/L。21A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A形成的单质密度最小(相同条件下)。B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。（1）元素C位于元素周期表的 周期 族，原子结构示意图为 。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (填化学式)，BE4分子的空间构型是 。（3）元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小的化合物的结构式为 。（4）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式或离子方程式： （5）写出E的单质制取漂白粉反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： 【答案】(共16分)（1）二 VA （2分）（2分），（2）H2ONH3CH4(2分) 正四面体(2分) (3) (2分)（4）NH3+H2O=NH3H2O或OH- 十NH4+=NH3H2O(2分)（5） (化学方程式2分，电子转移2分，共4分)【解析】试题分析：根据题意可以推断A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Cl。10个电子的离子可以以氖为中心，氖前面的阴离子和氖后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等。H、C、N、O想到CH4、NH3（NH2-、NH4+）、H2O（H3O+、OH-）、HF等。Cl2与漂白粉的反应为歧化反应，在表电子转移是最好使用单线桥法（参考答案以及2012安徽高考卷均使用双线桥法，不知何意）考点：考查物质结构，涉及元素周期表结构、元素周期律、分子结构、氧化还原反应等相关知识。22镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把 （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl、Mg2+、H+、O2按半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）。（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是 ，属于难溶物的电离方程式 。（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_。a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-OH-Nc. 沸点：H2ONH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价【答案】（1）a（1分） （2）Cl-O2-Mg2+Al3+H+（3）（1分） H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2分） （4）c（2分）（3）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为。氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-。（4）a非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H2O比NH3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；b共用电子对偏向：HOHN，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧