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普通化学普通化学考试试题（卷）考试试题（卷） 开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 考生班级 学 号 姓 名 （注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ）（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择一、选择题（每题题（每题 1 分，共分，共 40 分）分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)O2(g)2H2O(1) rHm=-572 kJ mol-1, 则 H2O(l)的 fHm为( ) A. 572 kJ mol B-572 kJ mol C286 kJ mol D-286 kJ mol 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) A. rHm (298.15K) = fHm (Mg2+, aq, 298.15K) B. rSm (298.15K) = Sm (Mg2+, aq, 298.15K) C. rGm (298.15K) = fGm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 E = (Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. H=Qp B. U=Qv C. G=H-TS D. S=H 4. 下列物质与 H2O2水溶液相遇时，能使 H2O2显还原性的是 ( ) 已 知(H2O2/H2O)=1.776V, (Sn4+/Sn2+)=0.151V, (MnO4-/Mn2+)=1.507V, (Cl2/Cl -)=1.3583V, (O 2/H2O2)=0.695V，(O2/OH -)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3分子 ( ) A分子量最小 B偶极距最大 C存在氢键 D偶极距最小 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 fHm ( ) A等于零 B小于零 C大于零 D无法确定 7. 已知电极反应 Cu2+2e = Cu 的 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 值为( ) A0.347V B0.347V C0.694V D0.694V 注：1. 命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。 2. 命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。 共 6 页 第 1 页 西北工业大学命题专用纸 8. 下列哪个分子的偶极矩不为零 ( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl3 9. 浓度均为 0.01mol kg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是( ) A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4 D. Co(NH3)6Cl3 成绩 10. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是( ) ArHm0, rSm0 BrHm0 , rSm0 CrHm0, rSm0 DrHm0, rSm0 11. 某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( ) Ap 区,A 族 Bs 区,A 族 Cds 区,B 族 Dp 区,VA 族 12. 速率常数 k 是( ) A. 无量纲的参数 B. 量纲为 mol kg-1s-1的参数 C. 量纲为 mol2 kg-1s-1的参数 D. 量纲不定的参数 13. Ca3(PO4)2的溶度积 Ksp的表示式为( ) A. Ksp = mr(Ca2+)mr(PO43-) B. Ksp = mr2(Ca2+) mr2(PO43-) C. Ksp = mr3(Ca2+) mr2(PO43-) D. Ksp = mr2(Ca2+) mr3(PO43-) 14. 对于电极反应 MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的 pH，则该电极的 电极电势将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( ) A. rGm越负，反应速度越快 B. rHm越负，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速度越快 D. rSm越大，反应速度越快 16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 ( ) A. NaH2 PO4 Na2HPO4 混合液 B. 0.2 mol kg-1 NH4Cl 与 0.1 mol kg-1 NaOH 等体积混合液 C. NH4Cl NH3 H2O 混合液 D. 0.1 mol kg-1 NaOH 与 0.1 mol kg-1 HAc 等体积混合液 17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是( ) A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度 C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度 18. Ni(en)22+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是( ) A 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +4 19. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是 v = k c(A)c2 (B)， 此反应的反应级数是( ) A 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定 20. 已知反应 C(s) + CO2 (g) =2CO(g)的 K在 767时为 4.6，在 667时为 0.50， 则关于热效应正确的是( ) A. rHm 0 B. rHm = 0 C. rHmNeAr B. HFHClHBr C. H2O0 下列变化中，不影响平衡状态的是( ) A. 升高温度 B. 加大 N2压力 C. 延长反应时间 D. 通入 O2 36. 下列关于第一电离能 I1的大小正确的是 ( ) A. NaZn D. CsAu 37. 下列关于原子和离子半径大小正确的是 ( ) A. Si S2- 38. CH3CHO 分子中， 键的数目是( ) A. 7 条 B. 6 条 C. 5 条 D. 1 条 39. 对于电解反应，下列关系正确的是( ) A. 阳，析阴，析 D. 上述关系均不成立 40. Cu 原子最外层一个电子的有效核电荷为( ) A. 6.1 B. 3.7 C. 4.1 D. 3.6 二二、填空、填空题题（每空（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 1热力学标准状态的条件有 1 ， 2 ， 3 。 21mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程， U= 。 3在 1073K 时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的 KT = 7.5 10-2，当 C(s)重量为 1kg， p(CO2) = 500 kPa，p(CO) = 5 kPa，该反应向 方向进行（填正、逆）。 4反应 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为 1 ，若其他条件不变，将容器的体积增加至原来的 2 倍，反应速率为 2 。 5 700C 时，CH3CHO 分解反应的 k1 = 0.0105 s-1，如果反应的活化能为 188 kJ mol-1， 求 800C 时的 k2 = s-1 。 6. 电极的极化，使电解池中的 阴，析 1 阴，理，腐蚀电池中的 阳，析 2 阳，理 （填、） 。 7. 某一个电子的四个量子数是 n = 2，l = ，m = 1，ms = -1/2。 8. AsH3中 As 采取的是 1 杂化，其分子构型为 2 。 9. FeF63-中 Fe3+采取的是 1 杂化，配离子的构型为 2 。 10. 已知 AgCl 的 Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的 Ksp=1.1210-12，那么就其稳定性 AgCl Ag2CrO4（填、或=） 。 11. 当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数 （填大、小） 。 12. 以 Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以 H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是 。 13. Co(NH3)5ClCl2的名称是 1 ，配离子的氧化数是 2 。 三、三、实验题实验题（每选项或每空（每选项或每空 1 分，共分，共 15 分）分） 1. 用移液管吸取 100mL 的 CuSO4溶液后，正确的数据应记录为 ( ) A. 100 mL B. 100.0 mL C. 100.00 mL D. 都正确 2. 气体常数的测定实验中，如果反应过程中装置漏气，则将使得测定的 R 值( 1 ) 若水平管中的水溢出会使实验结果( 2 ) A. 偏小 B. 偏大 C. 偏大或偏小 D.无影响 3. 在化学反应热效应的测定中，加入锌粉后若出现温度以每分钟 0.5 度的幅度升高 的原因可能是( ) A. 称取的锌粉量不足 B. 锌粉没有全部进入溶液中 C. 搅拌速度过快 D. 硫酸铜溶液量不足 4. 实验测的 ln（k/k）1/T 的图上，直线的斜率为-1.2 104K，则该图形所对应反应 的活化能 Ea 为( ) A. 1.0 102 kJmol-1 B. 1.0 102 Jmol-1 B. 1.0 105 kJmol-1 D. 2.03 102 kJmol-1 5. 下列关于化学反应速率实验的描述中，错误错误的是 ( ) A. 实验中采用淀粉作指示剂 B. 若只增加反应物的浓度，速率常数将增大 C. 若升高温度，速率常数将增大 D. 正催化剂将使速率常数增大 6. 下列常用作金属在酸性介质中的缓蚀剂是 ( ) A. 苯 B. 氨水 C. 乌洛托品 D. 苯甲酸钠 7. 电化学实验中，当在白铁皮断面上做腐蚀实验时，可观察到( )色沉淀。 A. 红 B. 蓝 C. 黄 D. 绿 8. 电化学实验中，在铁钉上镀铜，应将铁钉作为电解池的( ); 外加电源的阴极保 护法中，在与阴极接触的滤纸处滴加酚酞，则可观察到滤纸上出现( ) A. 阴极 B. 阳极 C. 红色 D. 蓝色 9. 溴百里酚蓝的解离常数测定实验中，若用来配制溶液的比色管中含有蒸馏水，则 pKa的测定结果将 ( ) A. 偏大 B. 偏小 C. 偏大或偏小 D. 无影响 10. 在现代仪器分析技术的介绍中，我们了解到红外光谱主要用于测定( ) A. 晶体结构 B. 金属元素的含量 C. 金属元素的种类 D. 分子结构 11. 原子发射光谱的名称缩写是 ( ) A. AES B. IR C. UVS D. GCMS 12. 在试管中滴加 0.01mol L-1的 KMnO4溶液 5 滴，加 2 滴 6mol L-1的 NaOH 溶液 后，再逐滴加入 0.5mol L-1的 Na2SO3溶液，实验现象是 1 ；反应方程式 是 2 。 四、计算题（第四、计算题（第 1 题题 13 分，第分，第 2 题题 12 分）分） 注意：计算题只有结论而无计算过程不得分。注意：计算题只有结论而无计算过程不得分。 1. 实验室制氯气的反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l) 已知 fHm -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 Sm 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0 试计算：(1) 在热力学标准态下，298K 时，该反应能否自发？ (2) 在 373K，12mol kg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各 物质均为标准态) 2. 在 25C，溶液 pH=7 时，以金属铂作阴极，石墨作阳极，电解含有 1mol kg-1CdCl2 和 1mol kg-1NiSO4的混合溶液。当外加电压逐渐增加时，阴、阳两极各首先发生什 么反应？此时外加电压至少为多少伏？ 已知：(Cd2+/Cd) = -0.403V；(Ni2+/Ni) = -0.257V；(H+/H2) = 0.000V； (S2O82-/SO42-) = 2.01V；(O2/OH-) = 0.401V；(Cl2/Cl -) = 1.3583V； (Pt,H2) = 0.09 V；(石墨,O2) = 1.09 V；(石墨,Cl2) = 0.25 V； p(O2) = p(Cl2) = p(H2) = 100kPa 答案及评分标准答案及评分标准 一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 40 分）分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. D D B A C A B D B A A D C B C 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. D B C C A C C D A C D B B D B 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. D A B C C B A B C B 二二、填空、填空题题（每空（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 1 纯物质 p =100kPa m =1mol kg -1 （ 123顺序可不一致） 2 0 3 正 （填正、逆） 4 v=kc(Cl2)c2(NOCl) or v=kp(Cl2)p2(NOCl) 1/8 5 0.0916 6 （ 12填 或 ） 7 1 8 不等性 sp3 三角锥型 9 sp3d2 八面体型 10 （填 、或=） 11 大 （填大、小） 。 12 (-)Pt(H2, p1)H+(m1)Fe3+(m2), Fe2+(m3) Pt (+) 13二氯化一氯五氨合钴（III） +2 三、三、实验题实验题（每选项或每空（每选项或每空 1 分，共分，共 15 分）分） 1 21 22 3 4 5 6 7 81 82 9 10 11 C A D B A B C C A C D D A 12. 由紫色变为绿色 2MnO4 SO 32 2OH=2MnO 42 SO 42 H 2O 四、计算题（第四、计算题（第 1 题题 13 分，第分，第 2 题题 12 分）分）注：计算题只有结论而无计算过程不得分注：计算题只有结论而无计算过程不得分 1. (共 13 分分) 解：(1)（6 分分） rHm=2 (-285.8)+(-220.8)-2 (-167.2)-(-520)= 62 kJ mol-1 .1 分分 rSm=2 70-73.6+223.1-2 56.5-53.1= 123.4 J mol-1 K-1 1 分分 rGm=rHm -TrSm = 62-298 10-3 123.4 = 25.23 kJ mol-1 3 分分 1 + 1 + 1 因为 rGm 0 , 所以反应在给定条件下非自发进行。 1 分分 (2)（7 分分） rGm,373=rHm,298 -TrSm,298 = 62-373 10-3 123.4 = 15.97 kJ mol-1 . 3 分分 1 + 1 + 1 rGm,373=rGm,373+RTlnQ=15.97+8.314 10-3 373 ln 24 1212 1)100/100( = -30.28 kJ mol-1 3 分分 1 + 1 + 1 因为 rGm.373 0 , 所以