2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性学案苏教版.docx

第1课时溶液的酸碱性学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。(重点)2.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(重难点)自 主 预 习探 新 知一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H)和c(OH)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨：25 时，纯水中c(H)c(OH)107 mol/L，如果未指明温度，当c(H)或c(OH)等于107 mol/L时溶液不一定呈中性。二、溶液的pH1溶液的pH2溶液酸碱性的判断与测量(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。无色酚酞遇碱变红色。(2)pH试纸(3)pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。3c(H)、pH与溶液酸碱性的关系25 时，溶液中c(H)、pH与酸碱性的关系如图所示：微点拨：pH7的溶液不一定是中性溶液；只有在室温(25 )下，pH7的溶液才是中性溶液。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)溶液的酸性越强，pH越小。()(2)pH14的溶液，碱性最强；pH0的溶液，酸性最强。()(3)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。()(4)c(H)7C溶液中c(H)c(OH)D溶液中c(H)1107 molL1C碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH7都不会显酸性，c(H)1107 molL1在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性，C正确。3下列说法中正确的是() 【导学号：73702174】ApH0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小CpH0的溶液中，c(H)1 molL1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。合 作 探 究攻 重 难溶液pH的计算方法1单一溶液的pH计算(1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。2混合溶液的计算(1)强酸溶液与强酸溶液混合c(H)混，然后再求pH。强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值2，混合后pHpH小0.3。(2)强碱溶液与强碱溶液混合c(OH)混c(H)，再求pH。强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值2，混合后的pHpH大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7；酸过量：c(H)混pH；碱过量：c(OH)混c(H) molL1，pHlgc(H)。酸碱等体积混合，酸与碱pH之和为14：若为强酸与强碱，则pH7；若为强酸与弱碱，则pH7；若为弱酸与强碱，则pHc(OH)B只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100 时，纯水的pH7，因此呈酸性CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定是c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B项错误，C项正确；100 的纯水中，虽然pHV(Y)D若9aX，所以物质的量浓度：c(Y)c(X)，稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c(Y)c(X)且V(Y)V(X)，故n(Y)n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a11，说明稀释100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。8某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度小于a点酸的总浓度BCH3COOH是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明起始时，c(CH3COOH)c(HCl)；在稀释的过程中CH3COOH不断电离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH的c(H)都大于HCl的c(H)，即醋酸pH变化小，所以曲线