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淳安县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列反应不属于取代反应的是A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯2 下列说法正确的是A酸雨是指PHHNi2(低浓度)A碳棒上发生的电极反应:4OH4e=O22H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变10下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 11某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式,不正确的是 A中溶液显红色的原因: CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因:2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因:Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl12已知在和条件下,燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是A. ;B. ;C. ;D. ;13某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面14等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0,下列叙述正确的是A达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时,反应速率v正(X)2v逆(Z)D平衡常数K值越大,X的转化率越大15近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同()其他条件相同时,下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D16一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s117实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里18【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同19亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾20下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸 二、填空题21(1)aH2 O2bO3= cO2dH2O中,a:b: c:d为_。(2)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为_。(3)5NH4NO3=4N22HNO39H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。(4)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_,R的相对原子质量为_。(5)体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。22Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂,应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中,还原剂是 ,氧化剂是 ,人体每呼出22.4L CO2气体(标准状况),能够生成 L氧气(标准状况)。23将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:(1)硝酸表现的性质为_,被还原的硝酸的物质的量为_。(2)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为_mo1/L。24某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:已知:(1) E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) H的结构简式为(3) RCOOH (R为烃基)(4) 请回答下列问题:(1)A的苯环上有_种不同化学环境的氢原子。(2)的反应条件是_该反应的类型是_;l molH最多可以和_mol NaOH 反应。(3)G的结构简式为_。(4)D在一定条件下可以聚合形成高分子,写出该反应的化学方程式_。(5)E有多种同分异构体,同时满足下列
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