初三化学上期基础知识点.docx

初三化学上期基础知识点 一单元1物理变化是：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。举例2空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气 含量低；O2 的含量高3固体药品装在 广口瓶，液体药品装在 细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。4量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。5酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高；熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。6给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。7玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。8空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%9测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。10混合物：由多种物质混合而成的物质，如 ；纯净物：只由一种物质组成的物质；如。 11氮气和稀气都可作保护气，原因是 化学性质不活泼 。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。12空气污染物有：粉尘和有害气体两类；气体污染物主要是CO、NO2、SO213氧气的物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色；检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。14硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰；铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。点燃点燃点燃点燃15请写出碳、磷、硫、铁在空气（或氧气）中燃烧的方程式。 C+O2=CO2；4P+5O2=2P2O5，S+ O2=SO2；3Fe+2O2= Fe3O4MnO2 16实验室制取氧气的药品有哪三种？写出相应的反应。 氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO3=2KCl+3O2 MnO2高锰酸钾加热：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+ O2 过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=2H2O+ O217化合反应：多种一种；分解反应：一种多种18催化剂：能改变反应的 速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。19实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净；向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。20加热法制取氧气的操作步骤是：查装定点收离熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。二单元通电21电解水的现象是：电极上产生气泡。“负氢多”的意思是：负极产生H2，体积多；反应的方程式为： 2H2O=2H2+ O2；电水得到结论：水由氢、氧元素组成。电解时在水中加少量硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性。 点燃22因氢气密度小，可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；氢气燃烧（或点燃爆炸）的反应方程为：2H2+ O2=2H2O；它能作燃料是因为氢气具有可燃性性，它作燃料的最大优点是：产物是水，无污染。 23单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；请你说出物质的简单分类。24分子是：持物质化学性质的最小粒子；原子是：化学变化中的最小粒子。分子的基本性质：体积和质量都很小；在不停地运动；分子之间有间隙；同种分子化学性质相同。25用分子、原子的观点解释，化学变化的实质是：原物质的分子拆分，原子重新组合成新分子，新分子构成新物质。也就是说在化学变化中分子可分，而原子不可分。物体热胀冷缩是分子间隙变化引起的；酒精挥发、远处闻到花香是因为：分子在不停运动。26净化水的方法常有：沉降、吸附、过滤、蒸馏等；净化程度最高的是：蒸馏27过滤能除去水中的哪类物质？难溶于水的物质；过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒的作用是：引流28过滤操作的要点一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸低于漏斗口；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯靠玻璃棒倾倒，玻璃棒下端靠三层滤纸的一边；漏斗下端靠烧杯内壁29加明矾对净化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的异味或色素用的物质是：活性炭或木炭30区别硬水与软水的方法是：加入肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水；把硬水软化的方法有：实验室蒸馏 和生活中 煮沸31地球上总水资源丰富，但是淡水资源不足32爱护水资源从哪两方面着手？节约用水和防止水体污染；水体污染的主要来源是：工业上（三废）：废渣、废水、废气的任意排放；农业上：农药、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。四单元33构成原子的微粒有哪三种：质子、中子、电子；它们的电性如何？质子带正电，电子带负电，中子不带电；这三种粒子是如何构成原子的？质子和中子构成原子核，居于原子的中心，电子绕核高速运动；原子里，哪些微粒的个数相等？质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数34原子的质量主要集中在原子核；原子核中都有中子吗？不是，氢原子无中子。35元素是核电荷数（质子数）相同的一类原子的总称。碳元素与氧元素的本质不同是：质子数不同）36地壳中含量最多的四种元素是：O、Si、Al、Fe。生物体内含量最多的物质是：H2O元素分为哪三类？金属元素、非金属元素、稀有气体元素，各举一例37元素符号表示的意义：表示一种元素；表示一个原子；多数可表示一种单质。多个原子的表示方法：元素符号前加数字。如2Fe、3H38在原子结构示意图中，圆圈表示原子核；圈内的数字表示质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；判断是原子结构示意图还是离子结构示意图的方法是什么？若核内质子数等于电子总数，则是原子，质子数电子数，是阳离子；质子数电子数，是阴离子。39决定元素化学性质的是最外层电子数。决定元素种类的是：质子数。“三类”元素最外层电子数的特点及得失电子的趋势：金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数少于447=8（氦是2个）得失电趋势易失电子易得电子不易得失电子40离子是：带电的原子或原子团；离子符号的写法是：在元素符号的右上角标明所带正、负电荷的数目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-41构成物质的粒子有哪三种？分子、原子、离子。各举一个例子：水、氧气由分子构成；汞由原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。这三种粒子的关系是：分子原子离子构成拆分得、失电子失、得电子原子阴离子阳离子失电子得电子42化学式表示的意义是：表示物质及其组成元素；表示一个分子及其构成（原子）。如H2O2的意义：表示过氧化氢；过氧化氢由氢、氧元素组成；一个过氧化氢分子；一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。43描述物质的组成用元素，描述分子的构成用原子；元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。44常见元素及其化合价。写出五种原子团及化合价。硫酸根SO4 -2 碳酸根 CO3 -2硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH -1 铵根 NH4 +1五、六单元45质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量不变。化学反应前后，分子的种类一定要变，分子的数目不一定变；元素种类一定不变46碳元素的单质有：金刚石、石墨、C60 ；金刚石与石墨的物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它们的化学性质相差大是因为：分子的构成不同47在碳的单质中，最硬的是金刚石，能导电的是石墨，具有吸附性的是木炭与活性炭；吸附性是它的：物理性质。高温点燃48碳单质的化学性质表现为：常温下稳定；具有可燃性和还原性。碳不充分燃烧的方程式为： 2C+O2=2CO 。碳与CuO反应的方程式为：C+2CuO=2Cu +CO2 49物质失去氧发生还原反应，物质被还原，它具有氧化性；夺得氧的物质发生氧化反应，物质被氧化，它具有还原性。50实验室制取CO2的药品是：稀盐酸与石灰石（或大理石），方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO251CO2只能用向上排空气法收集，原因是密度比空气大且能溶于水52CO2的物理性质如何？无色、无味气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2干冰（升华）53CO2的化学性质表现在哪三个方面？写出相应的方程式。（1）不燃、不助燃，也不供呼吸；（2）能与水反应：H2O+CO2= H2CO3（3）能与Ca（OH）2反应：CO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2O（用于检验CO2）54CO2通入紫色石蕊变红的原因是：CO2与水反应生成的碳酸使石蕊变红。55CO2的用途：灭火、作化工原料、温室里作气体肥料、干冰制冷剂。它有毒吗？无毒。CO2排放对环境的影响是：形成温室效应56CO的化学性质表现在哪三方面？写出相应的方程式。点燃（1）有毒性，CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与O2结合，造成人缺氧而亡。 （2）有可燃性：2CO + O2= 2CO2 （可作燃料） （3）有还原性：CO+CuO=Cu +CO2 （可冶炼金属）七单元57燃烧的条件是：可燃物、氧气（空气）、温度达着火点。58灭火的方法有：（1）清除可燃物