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文档简介
化学反应速率与活化能的测定(实验报告及数据处理) 实验目的1 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。2 测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。实验原理(NH4)2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应:S2O82-(aq)+ 3I-(aq) 2SO42- (aq)+ I3-(aq) (1)这个反应的平均反应速率为= - = 式中: 反应的平均反应速率; 时间内的浓度变化;, ,的起始浓度; 该反应的速率系数; 反应物,的反应级数,为该反应的总级数。为了测出在一定时间()内S2O82-的浓度变化,在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时,加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉,这样在反应(1)进行的同时,还有以下反应发生:2S2O32- (aq) + I3(aq) S4O62-(aq) + 3I-(aq) (2)由于反应(2)的速率比反应(1)的大得多,由反应(1)生成的I3会立即与S2O32-反应生成无色的S4O62-和I-。这就是说,在反应开始的一段时间内,溶液呈无色,但当Na2S2O3一旦耗尽,由反应(1)生成的微量I3就会立即与淀粉作用,使溶液呈蓝色。由反应(1)和(2)的关系可以看出,每消耗1mol S2O82- 就要消耗2 mol 的S2O32-,即(S2O82-)= (S2O32-)由于在时间内,S2O32-已全部耗尽,所以(S2O32-)实际上就是反应开始时Na2S2O3的浓度,即(S2O32-)= (S2O32-)这里的(S2O32-)为Na2S2O3的起始浓度。在本实验中,由于每份混合液中Na2S2O3的起始浓度都相同,因而(S2O32-)也是相同的,这样,只要记下从反应开始到出现蓝色所需要的时间(),就可以算出一定温度下该反应的平均反应速率:=按照初始速率法,从不同浓度下测得的反应速率,即可求出该反应的反应级数和,进而求得反应的总级数(+),再由求出反应的速率系数。 由Arrhenius方程得式中: 反应的活化能; 摩尔气体常数,= 8.314 Jmol-1K-1 ; 热力学温度求出不同温度时的值后,以对作图,可得一直线,由直线的斜率可求得反应的活化能。Cu2+可以加快(NH4)2S2O8与KI反应的速率,Cu2+的加入量不同,加快的反应速率也不同。仪器、药品及材料仪器:恒温水浴一台,烧杯(50ml)5个(标上1、2、3、4、5),量筒10ml4个,分别贴上0.2molL-1(NH4)2S2O8,0.2molL-1KI,0.2molL-1KNO3,0.2molL-1(NH4)2SO4;5ml 2个,分别贴上0.05 molL-1Na2S2O3,0.2淀粉,秒表1块,玻璃棒或电磁搅拌器。药品:(NH4)2S2O8(0.2molL-1),KI(0.2molL-1),Na2S2O3(0.05molL-1), KNO3(0.2molL-1), (NH4)2SO4(0.2molL-1),淀粉溶液(0.2),Cu(NO3)2(0.02molL-1)。实验步骤1. 浓度对反应速率的影响,求反应级数、速率系数在室温下,按表1所列各反应物用量,用量筒准确量取各各试剂,除0.2molL-1(NH4)2S2O8溶液外,其余各试剂均可按用量混合在各编号烧杯中,当加入0.2molL-1(NH4)2S2O8溶液时,立即计时,并把溶液混合均匀(用玻璃棒搅拌或把烧杯放在电磁搅拌器上搅拌),等溶液变蓝时停止计时,记下时间和室温。计算每次实验的反应速率,并填入表1中。表1 浓度对反应速率的影响 室温:15实验编号12345V(NH4)2S2O8/mL1052.51010V(KI)/mL10101052.5V(Na2S2O3)/mL33333V(KNO3)/mL57.5V(NH4)2SO4/mL57.5V(淀粉溶液)/mL11111C0(S2O82-)/(molL-1)0.08330.04170.02080.08330.0833C0(I-)/(molL-1)0.08330.08330.08330.04170.0208C0(S2O32-)/(molL-1)0.006250.006250.006250.006250.00625t/s180382766380758C(S2O32-)/(molL-1)0.006250.006250.006250.006250.00625v/ (molL-1s-1)1.7410 -58.1810 -64.0810 -68.2210 -64.1210 -6k/(molL-1)1-s-12.5110 -32.3510 -32.3510 -32.3610 -32.3710 -3C0(S2O82-)0.08330.04170.02080.08330.0833C0(I-)0.08330.08330.08330.04170.0208用表1中实验1、2、3的数据,依据初始速率法求;用实验1、4、5的数据,求出,再求出(+);再由公式求出各实验的,填表。由图可知直线斜率分别为1 1 ,所求反应级数为+=22. 温度对反应速率的影响,求活化能按表1中实验1的试剂用量分别在高于室温5、10和15的温度下进行实验。这样就可测得这三个温度下的反应时间,并计算三个温度下的反应速率及速率系数,把数据和实验结果填入表2中。表2 温度对反应速率的影响实验编号T/Kt/sv/(molL-1s-1)k/(molL-1)1-s-1lgk/(K-1)12871801.7410-52.5110-3-2.603.4810-36297923.3910-54.8910-3-2.313.3710-37307456.9410-51.010-2-2.003.2610-38317201.5610-42.2510-2-1.653.1510-3利用表2中各次实验的和T,作lgk-T-1图,求出直线的斜率,进而求出反应(1)的活化能=直线斜率-2.303R 由图可求K=2.879 进而求的=55.123. 催化剂对反应速率的影响在室温下,按表1中实验1的试剂用量,再分别加入1滴、5滴、10滴0.02molL-1Cu(NO3)2溶液为使总体积和离子强度一致,不足10滴的用0.2molL-1(NH4)2SO4溶液补充。表3 催化剂对反应速率的影响实验编号91011加入Cu(NO3)2溶液(0.02molL-1)的滴数1510反应时间1469862反应速率/ (molL-1s-1)2.14
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