武冈市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

武冈市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. 纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大2 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达100%B反应是加聚反应C相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同4 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项5 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH3（CH2）4CH3CH3CH2CH=CH2A B C D6 下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物7 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处8 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.010-7molL-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJmol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）H=-31.0kJmol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-110下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸11下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由b极流向a极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体13已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面14石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S215下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液16醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）18紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色19用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ）A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液20已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSOBa2+2OHBaSO32H2OSOC滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为： c（Na+） c（SO） c（OH） c（H+） 二、填空题21工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的H 0 b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O（g）的作用： 。（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。22有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_。23.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学设计的思路是_。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 molL1 NaOH溶液中。（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_；戊同学实验中的负极反应式为_。（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出_（填元素符号）的活动性更强。（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_。24有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知： （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1HNMR谱显示分子中含有苯环，且