黄石港区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

黄石港区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子2 关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液3 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4种 B6种 C7种 D9种4 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应5 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）ACxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B可能是C2H4和C3H6的混合物CCxHy和CaHb一定是同分异构体DCxHy和CaHb的最简式可能不同6 下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼7 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化8 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 9 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8种 B16种 C24种 D36种10工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为711500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L12以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H+18e-CH3CH=CH26H2OC装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同13下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物14在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强15某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的酸性减弱DNH4+ 被ClO氧化成N216摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是A充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B该装置工作时涉及到的能量形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D放电时,正极质量增加17下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷18铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精19下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏20【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得二、填空题21煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g） H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，COS的转化率在后期下降的原因是_。由图2可知，P点时平衡常数K=_（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是_。22已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_。（2）等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH）（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）_v（CH3COOH）（填“”、“”或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_m（H2）醋酸。23CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3=ckJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H4由此计算H4= kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5molL1。0tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。T时，该反应的平衡常数K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75 molL1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）已知熔融碳酸