江西省南康中学、于都中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

江西省南康中学、于都中学2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题参考相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题3分，共48分）1. 2016 年 1 月自然杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2 高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是( )A.将CO2 转化为燃料可减少CO2 温室气体的排放 B.CO2转化为 HCOOH 过程是CO2 被还原的过程 C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能 D.新型电催化材料提高了CO2 还原为 HCOOH的平衡常数2. 下列热化学方程式正确的是( )A已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJmol1，2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJmol1，则a7，则H2A是弱酸；若pHc(CH3COOH)c(Cl)=c(H+)C. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)+c(OH)c(H+)+c(Na+)D.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3mol L113HA、H2B、H3C分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA+HC2（少量）A+H2C H2B（少量）+2AB2+2HAH2B（少量）+H2CHB+H3C 下列说法不正确的是（ ）A相同条件下HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是H2BBA、B2、C3三种离子中最易结合质子的是C3 C能通过NaHB与NaA 反应制备HADH3C与B2能按H3C+B2H2B+C3反应14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：Ag+Cle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物1525时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)16已知某溶液仅含有 5 种离子（不考虑水的电离），其含量均为 1mol，它们可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH、HCO3、CO3 2、Cl、NO3和 SO42中的 5 种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（ ）A原溶液中可能含有K，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 B原溶液中一定含有 Cl和 NO3，可能含有 SO42，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C原溶液中所含的阳离子为 Fe2、Mg2，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe24HNO3-=3Fe3+NO2H2OD若向原溶液中加入过量NaOH 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200 g二、填空题（共52分）17（9分）已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_.（2）Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式盐”) （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=_；(结果保留两位有效数字)（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)18（8分）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25）：化学式电离平衡常数HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11、（1）25时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号） aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。. 根据下列化合物：NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4 Cl，请回答下列问题：(1) 常温下，若PH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。 (2) 已知水存在如下平衡：H2O H+OH- H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入NH4Cl固体(3) 物质的量浓度相同的、六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)_。(4) 物质的量浓度相同的、五种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。19（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH4+阴离子CH3COO、OH、Cl、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加热生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_，B是_(填化学式)（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）写出C和D反应的离子方程式 。（4）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20（12分，每空2分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：（1）已知4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H 1 200 kJmol1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2T1）下列图像正确的是 (填代号) 甲乙0.10 mol H2O0.20 mol H20.10mol CO0.20mol CO2已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)H= Q kJmol1通电 820 时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知: N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) H =19.5 kJmol1 N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)H=534.2 kJmol1写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。（3）纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如右图。根据图像写出HN3的电离方程式: 。下列说法正确的是 （填序号）A若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B常温下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀释，则 不变C分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的体积相同DD点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3) + 2c(OH)21（13分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 。（2）分析流程： 固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。 aCu(OH)2 b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。 南康中学于都中学 20172018学年度高二上学期联考化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案DACBDCCACDACDBBC二、填空题（共52分）17.（9分）（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(1分) （2） 正盐 (1分) （3）2：1 (1分) （4）8.3103 molL1 (2分) （5） = (2分) = (2分)18. （8分，除标注外每空1分）.（1）b a d c （2分） （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）.（1） （2）D （3）（4）19（10分，除标注外每空2分）（1）CH3COONa （1分） NH4Cl（1分）（2）CH3COO+H2OCH3COOH+OH （3）Ba2SO42=BaSO4 （4）10a14molL1 （5）c(OH)c(Ba2)c(Cl)c NH4+)c(H