2018_2019学年高中化学专题3溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课后达标检测苏教版.docx

第2课时 酸碱中和滴定课后达标检测基础巩固1.用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B。图中液面在2223 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹液面读数约为22.35 mL。 2下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A BC D解析：选D。锥形瓶不能用待测液润洗，错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。3用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是()A滴定管 B烧杯C量筒 D容量瓶解析：选A。从不同的角度读数时，xyz，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。4.在25 时，用0.125 0 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11解析：选A。由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.100 0 molL1，c(OH)0.100 0 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。5室温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C水电离的c(H)：D等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大解析：选C。强酸和强碱恰好中和，则溶液体积：，A项错误。弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH应该为，B项错误。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，C项正确。和足量铝粉反应，放出的氢气最多，D项错误。6下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色，继续滴定D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：选C。锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。在滴定过程中，颜色突变，且30 s内不恢复原色为滴定终点。开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，则所测的c(NaOH)偏小。7如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的曲线，依据曲线推出HCl和NaOH的物质的量浓度是()选项ABCDHCl物质的量浓度(mol/L)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度(mol/L)0.040.120.090.03解析：选D。观察图知，当NaOH用至30 mL时正好中和，根据c酸V酸c碱V碱，V酸V碱103013，则c酸c碱31，故B、C两项错误；但又由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x。c(H)0.01 mol/L，解得：x0.03 mol/L，则c(NaOH)0.03 mol/L，c(HCl)0.09 mol/L，故A项错误，D项正确。8用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析：选B。A项、C项操作对测定结果无影响，B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高，D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。9准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。10如图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，D_。(2)使用前需检查是否漏水的仪器是_(填序号)。解析：(1)是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A中没有“0”刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一个刻度线，上部有塞子为容量瓶。C中刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有“0”刻度在中间，有负值，为温度计。(2)是在上一小题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC11将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，回答下列问题(1)(4)中填写“”“”或“”：(1)反应需要的时间乙_甲；(2)开始时反应的速率甲_乙；(3)参加反应的锌的质量甲_乙；(4)整个反应阶段的平均速率乙_甲；(5)甲容器中有_剩余；(6)乙容器中有_剩余。解析：若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余。由于弱酸能通过平衡移动继续电离出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，反应的速率相同。放出的气体一样多，则所参加反应的锌质量相同。答案：(1)(5)锌(6)醋酸能力提升12某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从_色变为_色， 且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度为_molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10解析：(1)步骤用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗，否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)c(碱)V(碱)，c(酸)c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 013滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视读数b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水解析：(1)步骤由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应，此过程中只有NaOH与盐酸反应，故可求出NaOH的含量。(2)第一次滴定终点的读数是15.90 mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外两次多出很多，故应舍弃；滴定25.00 mL待测液平均消耗15.00 mL Na2S2O3溶液。由IO3I26S2O知，5.000 0 g该碘盐中，n