高中化学专题3从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝　铝的氧化物与氢氧化物课时作业.docx

第1课时 从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、单项选择题.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，利用氢氧化铝具有()A酸性B碱性C两性 D氧化性解析：选B。胃酸的主要成分是盐酸，利用Al(OH)3的碱性中和即可。.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C。由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来。.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是()解析：选C。Al(OH)3不溶于氨水，开始时Al(OH)3的质量随NH3H2O体积的增大而增大，直到Al3全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化。.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：选C。当加入Ba(OH)2将所有的SO都转化为沉淀时，此时OH与Al3的物质的量之比为41，Al34OH=AlO2H2O。.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g中含有氧元素1.8 g，另一种金属氧化物是()ACuO BCaOCFe2O3 DAl2O3解析：选D。混合物中金属与氧质量比为(41.8)1.81.2，MgO中金属与氧质量比为1.5，所以另一种氧化物中金属与氧质量比小于1.2。氧化铜、氧化钙、氧化铁、氧化铝中金属与氧质量比分别为4、2.5、2.3、1.125。.某混合溶液中MgCl2浓度为2 molL1，AlCl3的浓度为3 molL1，将200 mL此溶液中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL1的NaOH溶液的体积()A0.2 L B0.5 LC0.65 L D0.8 L解析：选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液，使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时，此时溶液中溶质为氯化钠和偏铝酸钠，依据电荷守恒得n(Na)n(AlO)n(Cl)0.6 mol2.6 mol3.2 mol，由铝元素守恒得n(Al3)n(AlO)，由Na守恒得n(Na)n(NaOH)。二、不定项选择题.有100 mL 3 molL1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象相同，最终沉淀量不等C现象不相同，最终沉淀量相等D现象不相同，最终沉淀量不等解析：选C。因为n(OH)n(Al3)31，所以最终沉淀量都为0.1 mol；中现象是先有沉淀并持续增多，中现象是先无沉淀，后来有沉淀。.将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是()AKOH和Al2(SO4)3B稀硫酸和NaHCO3CH2SO4和Na2CO3DBa(OH)2和NaHSO4解析：选AC。A中滴加顺序不同，现象不同：向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入KOH溶液并振荡，因为开始时KOH不足，立即生成Al(OH)3白色沉淀；向KOH溶液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液并振荡，因为KOH足量，开始无沉淀生成。同理，C项也可用互相滴加的方法鉴别。而B、D项无论怎样滴加，都会产生同样的现象。.把4.6 g钠投入100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na解析：选B。4.6 g钠与水反应生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3和0.03 mol Cl，NaOH的物质的量大于4倍的Al3的物质的量，故Al3完全转化为AlO，溶液澄清。三、非选择题某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓氢氧化钾溶液，将发生一系列变化，试写出：(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式：_。(2)在逐渐加入浓氢氧化钾溶液的过程中，产生的现象依次是：溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多；有刺激性气味的气体放出；白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失。请依次写出滴入KOH溶液过程中发生的化学反应的离子方程式：_；_；_。解析：NH4Al(SO4)2溶于水会发生电离：NH4Al(SO4)2=NHAl32SO；当向该溶液中加入KOH溶液时，OH先与Al3反应(因为假设OH先与NH反应生成的NH3H2O又会与Al3反应)，然后再与NH反应，最后与Al(OH)3反应。答案：(1)NH4Al(SO4)2=NHAl32SO(2)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)推测甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是_(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_。解析：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOH=H2OCO2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K并尽可能减少AlCl3的损失。回答下列问题：(1)写出混合液中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3通入过量二氧化碳气体.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图所示关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀C_；沉淀D_；溶液E_。(3)写出四个化学反应方程式：_；_；_；_。解析：混合物A中，只有KAl(SO4)2溶于水，溶于水电离出的Al3与氨水反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀分解产生氧化铝；沉淀C中为Al2O3和CaCO3，只有Al2O3与氢氧化钠溶