鄂托克旗高级中学7次模拟卷.doc

2012高考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 7 2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是（ ）A拉动内需，刺激消费 B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D家庭废水再使用，城市污水处理循环利用8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ B、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA C、3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA D、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA9. 下列叙述正确的是（ ） A乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反应 B可用新制氢氧化铜悬浊液检验尿液是否含有葡萄糖 C淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体 Dl mol苯最多能与3 mol H2加成，说明每个苯分子有3个碳碳双键10铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液 B电池的正极为Ni2O3、负极为Fe C电池放电时，负极反应为Fe+20H一 2e一 Fe(OH)2 D电池充电时，阳极附近溶液的pH升高11. X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素。下列说法正确的是（ ）AY和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸BX的单质一定能与氧气反应C原子半径： XYZDY的单质一定不能与稀硫酸反应12如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色13.已知反应：KClO3 + 6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1mol KClO3在反应中得到6 mol e第卷（非选择题）26. （14分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 。 （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“”、“=”或“”、“Z X，C错；而当X为碳元素，Y是铝，可以与稀硫酸反应12、【答案】：C【解析】A项不加热不能产生氯气；B项因HCl的酸性比碳酸强，不会产生沉淀；D项SO2为酸性气体，只能使石蕊变红，不能漂白石蕊。13、【答案】C【解析】A错： Cl2既不是电解质也不是非电解质；B错：6mol HCl只有5mol参加了氧化反应；D错：1molKClO3在反应中得到5mole-26.【答案】：（14分）（1）FeCl3 （2分） 【解析】（1）氯气是常用来自来水消毒的物质，为A；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁。则B为FeCl3、C是FeCl2溶液。（2）碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。（3）两性物质常见的是Al2O3和Al(OH)3，D、C为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。（4）导致酸雨的气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。（5）氯碱工业的反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故燃料电池的负极反应物为H2（Y）、X为Cl2（X）。燃料电池是氢气、氧气反应生成水，故从燃料电池分离出的NaOH溶液浓度变稀。碱性条件下，H2放电生成水：H22e-+2OH- = 2H2O。27、【答案】：（14分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)=0.1 mol L-1 ， c(SO32-)=6.310-8mol L-1，其浓度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)=0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7（1分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分）2Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除装置内的空气（O2）（2分） 饱和NaHSO3溶液（1分） （4）C（2分）【解析】（2）由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4。（3）氮气性质稳定，排净装置中的空气，以验证上述原理是否正确。为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过NaHSO3溶液。（4）从实验结果看，应该加入的是具有氧化性的溶液，又因该溶液为无色，故为H2O2溶液。28、（15分）【答案】.（1）第二周期，第VA族（2分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3分）（3）2H24e+4OH = 4H2O（2分） .BaSO4 （2分） . 1 （2分） = （2分） A B (2分)【解析】I.A、B能够形成两种液态化合物，分别为氧、氢元素；碱性分子X为氨，故D元素是氮；焰色反应为黄色的元素C是钠，则E是铝。II混合后c(SO42-)=2.510-3mol/L，c(CO32-)=4.510-2mol/L，形成沉淀所需的Ba2+浓度分别为：4.410-8mol/L、1.1310-7mol/L，故BaSO4先沉淀。III从M、H2O比例1:1的转化率不难做出判断，平衡常数为1。（21.5）/（13）=1，说明处于平衡状态。C项转化量是按照方程式的系数进行的，但是初始反应物的量不同，转化率会变化；D项若M的转化率为0.85，则（0.850.85）/(0.153.15)=1.531，故不正确。36、【化学化学与技术】（15分）（1）AD （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤洗涤(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管(1分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)37.物质结构与性质 （15分）每空3分 （1）sp2 （2）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（3）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O