2013高考化学二轮复习专题限时集训专题二化学常用计量.doc

专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40分钟)1下列说法，你认为不可能或错误的是()A稻草变酒精 B一滴水中的分子数比全球人口还多C大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排D可口可乐pH2.22NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g D2O含有的电子数为10NAB1 molL1 NaOH溶液中含有NA个NaC常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3NAD常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA3设阿伏加德罗常数为NA，下列有关说法正确的是()A常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体中总原子数为3NAB78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC标准状况下，22.4 L NO2与水反应完全时，转移的电子数为NAD在1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，含有Cl数目为0.3NA4下列说法中正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为36.021023B将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为46.021023D常温下，100 mL pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为0.016.0210235设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 ，pH2的HCl溶液中含有H的数目为0.01NAB1 mol NH中含有10NA个质子C1 mol碳烯(CH2)中含有的电子数8NAD5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA6在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAB1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA8下列实验操作或根据或结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 molL1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25 时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于2NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12NACt 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OHD1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3的数目为0.1NA10向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1 D0.75 molL111在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L12(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图21所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图22根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。13臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0 、1.01105 Pa的空气33.6 m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：_；(2)滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_；(3)计算该空气中臭氧的体积分数。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图23.甲组同学拟设计如图23 A所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？_。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_(填“有”、“没有”或“不能判断”)，请简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图B所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是_。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积Vm_。专题限时集训(二)1C解析 稻草的主要成分为纤维素，在一定条件下可水解生成葡萄糖，而葡萄糖可发生化学反应生成乙醇，A项正确；一滴水的体积大约为0.05 mL，含有分子数约为：6.0210231.671021，B项正确；大量使用薪柴做燃料排放出大量的CO2，不符合节能减排思想，C项错误；可口可乐中溶有多种有机酸，如柠檬酸等，呈酸性，D项正确。2D解析 D2O的摩尔质量是20 gmol1，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，所含电子数为9NA，A项错误；B项没有溶液的体积，错误；常温常压下33.6 L氯气的物质的量小于1.5 mol，转移电子数小于3NA，C项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，故4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为3NA0.3NA，D项正确。3D解析 23 g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA1.5NA，A项错误；Na2O2固体由Na和O构成，78 g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为3NA，B项错误；1 mol NO2与水反应转移电子 mol，C项错误。4D解析 A项混淆了核外电子数与所带电荷数，错误；B项忽视了1.00 L水中溶解了NaCl后所得溶液体积不是1 L，错误；C项忽视了二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误。5C解析 A项没有给出溶液体积，错误；1 mol NH中含有11NA个质子，B项错误；铁与足量硝酸反应生成Fe3，而与少量硝酸反应生成Fe2，D项错误。6D解析 气体等质量，但不等物质的量，相对分子质量较小的气体的物质的量大，其体积大，密度小，故只有D项正确。7D解析 Al与氯气反应生成AlCl3，但A项中氯气为1 mol，不足量，转移电子数为2 mol，A项错误；胶体微粒的半径远远大于无机分子或离子的半径，是“分子”的聚集体，B项错误；N2、C2H4的摩尔质量相等，故分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量为28 g，C项错误。8C解析 容量瓶使用前需要检查是否漏水，并且洗净，但不必要干燥，A项错误；没有480 mL的容量瓶，B项只能选用500 mL的容量瓶，故应称量的NaOH的质量为：0.5 L2 molL140 gmol140 g，错误；电解NaOH溶液实质上就是电解水，溶质的物质的量不变，但因为不知道原NaOH溶液是否饱和，故无法判断其浓度是增大还是不变，C项正确；不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作，D项错误。9C解析 根据氮原子守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3的溶液中氮原子数等于2NA，A项错误；苯在标准状况下为液态，B项错误；D项忽视了Fe3的水解，错误。10A解析 Fe2的还原性强于Br的还原性， Fe2优先与Cl2反应，溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则溶液中Fe2全部被氧化，溶质为FeBr3、FeCl3。 n(Cl)20.3 moln(Br)，根据原子守恒n(Fe)0.2 mol，则c(FeBr2)0.2 mol0.1 L2 molL1。11B解析 根据反应Al34OH=AlO2H2O，可知c(Al3)c(OH)0.2 mol/L0.05 mol/L，根据溶液的电中性，可得c(K)2 c(SO)3c(Al3)0.25 mol/L。12(1)D(2)AC烧杯、玻璃棒BCE2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)瓷坩埚在高温下可与NaOH或Na2CO3反应，A项正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容时，实际体积偏小，浓度偏大，B项正确；托盘天平称量的结果只能到小数点后一位数字，D项错误。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作为反应容器，也不能长时间保存溶液或在其中溶解固体。没有450 mL的容量瓶，故需要配制500 mL的NaOH溶液，因此称取NaOH固体0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g。13(1)O32KIH2O=I22KOHO2(2)淀粉溶液由蓝色变为无色(3)由化学方程式得：O3I22Na2S2O31 mol 2 moln(O3) 0.0100 mol/L0.0600 Ln(O3)0.000300 mol则大气中臭氧的体积分数为：100%100%2.00105%解析 (1)臭氧具有强氧化性，能将KI氧化为I2，依据题意，同时生成强碱KOH。(2)滴定终点即Na2S2O3恰好将生成的I2还原，可用淀粉作指示剂。14.(1)2Al3H2SO4=Al2(SO